Teoria Atomica Flashcards
(27 cards)
¿Como se puede definir un átomo?
Como una unidad discreta indivisible que conforma toda la materia
¿Cuáles son las 3 Leyes Ponderales que vimos?
Ley de conservación de la materia (Lavoisier)
Ley de proporciones definidas (Proust)
Ley de proporciones múltiples (Dalton)
¿Qué dice la ley de la conservación de la materia?
La masa consumida de los reactantes es igual a la masa de los productos
¿Qué dice la ley de proporciones definidas?
Cuando dos elementos reaccionan para formar un producto, lo hacen en relación constante.
Este fue la base del balanceo químico
¿Qué dice la ley de proporciones múltiples?
Dos elementos pueden reaccionar en distintas proporciones, pero van a formar compuestos distintos.
¿Cuáles son los 5 postulados de Dalton?
-Toda la materia está hecha de átomos
-Todos los átomos de un elemento son idénticos
-Los átomos de distintos elementos difieren en masa y propiedades
-Los compuestos son combinaciones de dos o más elementos.
-Las reacciones químicas solo ordenan átomos
¿Cuál es una de las insuficiencias de lo que postula dalton?
-En realidad si hay partículas más pequeñas que el átomo
¿Cuál es el experimento de Crookes? Descríbelo
Crooked hizo el experimento del tubo de vacío. Este consiste en la radiación que se desprendía en tubo de vacío desde el cátodo (polo negativo) hasta el ánodo (polo positivo). Se nombró a la radiación rayos catódicos.
¿Qué mejoras le hace Thomson al experimento de Crookes?
-Agrega dos placas cargadas al tubo de vacío. Una positiva y otra negativa, creando un campo eléctrico.
-Agrega un magneto (imanes a cada lado)
¿Qué observó Thomson a partir de este experimento?
-Al aplicar el magneto y las placas, los rayos pasaban de largo
-Al aplicar solo las placas los rayos se desvían hacia el lado positivo (hacia abajo)
-Al aplicar solo el magneto, los rayos también se desviaban (hacia arriba)
¿Qué conclusiones sacó Thomson?
-Caracterizó el electrón, proponiendo que tenían masa y carga
-Encontró que la masa del electrón era muy poca (con respecto al H+)
-Propone el primer modelo atómico: el budín de pasas
¿Qué insuficiencias tiene lo propuesto Thomson?
-No explica cómo se mantenían las cargas positivas juntas (estabilidad del átomo)
-Solo considera el electrón como una partícula subatomica
¿En qué consiste el experimento de Rutherford?
Consiste en disparar un haz de partículas alfas hacia una una lámina de oro y medir su dispersión
¿A qué conclusiones llega Rutherford?
-Debido a que la mayoría de las partículas alfa atravesaron directamente concluyó que la mayor parte del átomo era vacío.
-Existe una pequeña región a la cual llamó núcleo
-Propuso que en el núcleo se encontraba la carga positiva y alrededor de este los electrones orbitando
-Propuso el modelo planetario
¿Qué representan las letras Z y A respectivamente?
Z= Número atómico (número de protones)
A= Número másico (número de protones + neutrones)
¿Qué tiene un isotopo?
Mismo número atómico
¿Qué tiene un isobaro?
Mismo número masico
¿Qué tiene un isotono?
Mismo número de neutrones
¿Qué tiene un isoelectron?
Mismo número de electrones
¿Qué son los electrones de Valencia?
Electrones que interactúan para formar enlaces entre moléculas
¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?
Características propias del elemento
Tienen el mismo número de electrones de Valencia
¿Qué tienen en común los elementos que comparten periodo?
Tienen la misma cantidad de orbitales ocupados por electrones
¿Cuales son las principales características de los elementos metálicos?
Buenos conductores de electricidad y de calor
Sólidos a temp. ambiente (excepto el mercurio)
Brillo y maleables
Tienden a formar cationes
¿Cuales son las principales características de los elementos no metálicos?
Malos conductores de corriente y de calor
Blandos
Tienden a formar aniones
No brillan
