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Sistema nervioso > Teoria celular > Flashcards

Teoria celular Flashcards

(105 cards)

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1
Q

Quien refuto la teoria de la generacion espontanea?

A

Louis Parteur en 1866

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1
Q

Quien fue el autor de la teoria de la panspernia

A

Arrheuis en 1908

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2
Q

Quien establecio la teoria fisicoquimica?

A

Oparin en 1924 y Miller en 1953 a traves de un experimento

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3
Q

Que se consigue por medio de la glucolisis con la existencia de oxigeno en ella?

A

CO2 y 36 ATP, se llama respiracion celular

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4
Q

Producto de la glucolisis y ausencia de oxigeno

A

Lactato, se le conoce como fermentacion celular

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5
Q

La ganancia de uno o más e- por un átomo, ión o molécula

A

Reduccion

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6
Q

La perdida de uno o más e- por un átomo, ión o molécul

A

Oxidacion

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7
Q

unidad mas chica de la meteria que conserva las propiedades quimicas de un elemento, no pueden dividirse y seguir conservando sus propiedades

A

Atomo

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8
Q

Particulas negativas que orbitan al rededor del nucleo en una nube

A

Electrones

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9
Q

Particulas cargadas positivamente en el nucleo del atomo

A

Protones y particulas neutras llamadas neutrones

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10
Q

Los atomos tienen la misma cantidad de? y es conocido como?

A

Protones y electrones y es conocido como numero atomico

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11
Q

Suma de protones y neutrones en un atomo

A

masa atomica “A”

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12
Q

Quien fue el primero en utilizar termino “celula”?

A

Robert Hooke en el siglo XVII

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13
Q

zoologo que establecio la celula como unidad estructural de los animales

A

Schwan en 1839

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14
Q

Botanico que establecio a la celula como unidad estructural de las plantas?

A

shleiden en 1838

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15
Q

Quien fabrico un microscopio con el cual logro ver celulas sanquineas, espermatozoides y bacterias?

A

Leewenhoek en 1632

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16
Q

Cuando se fabrico el primer microscopio electronico?

A

En 1930

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17
Q

Quienes presentaron la teoria celular?

A

Schwan y Schleiden en 1839

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17
Q

Logro tener un mejor enfoque de la celulas identificando su nucleo, en ese entonces ya se consideraba a la celula como un como una entidad viva

A

Robert Brown en 1831

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17
Q

Quien logró identificar la cromatina, ADN en el nucelo celular, con la tincion de la fucsina?

A

Flemming en 1880

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18
Q

Es el resultado de compartir electrones entre dos atomos y son clave para la estructura de las moleculas organicas basadas en el carbono, como el ADN y proteinas, su objetivo es obtener una estructura electronica estable conformada de 8 electrones en su capa mas eterna, son enlaces muy fuertes pero la atraccion entre una y otra usualmente es debil, son insolubles en agua, su electronegatividad es menor de 1.7, no metal mas no metal

A

Enlaces covalentes

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19
Q

Diferencia de electroneagtividad de 0-0.4

A

Covalente no polar

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20
Q

diferencia de electronegatividad de 0.5-1.6

A

Covalente polar

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21
Q

Diferencia de electronegatividad 1.7-3.3

A

Enlace ionico

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22
Transferiencia de electrones, un atomo donador de electrones (cation) y un aceptor (anion), solubles en agua, su diferencia de electronegatividda es mayor de 1.7, metal + no metal
Enlaces Ionicos
23
Es la medida de la capacidad de un atomo de atarer hacia si el part de electrones que comparte con otro atomo al que esta unido por un enlace quimico
La electronegatividad, va de abajo los menos electronegativos hacia arriba los mas y de izquiera a derecha
24
Por que esta constituida la membrana plasmatica?
Por 55% proteinas, 25% lipidos, 13%colesterol y 4% otros lipidos y 3% hidratos de carbono
25
Acidos organicos con cadenas largas cadenas hidrocarbonadas, los mas abundantes tienes cadenas de entre 12 y 20 pero son mas comunes los que poseen 16 y 18
Acidos grasos
26
esteres de glicerol con dos acidos grasos y. un grupo de cabeza polar.
glicerofosfolipidos
27
Similares a los glicerolipidos ya que estos contiene un grupo de cabeza polar y dos colas polares pero en lugar de glicerol contienen esfingosina y un grupo de aminoalcohol de cadena larga.
Esfingolipidos
28
Cuales son los dos tipos de esfingolipidos
Esfingomielinas y osoesfingomielinas
29
Lipidos que se encuentran en la membrana, estos pertenecen al grupo de esteroides, entre 27 y 29 atomos de carbono organizados en el nucleo de esterano
Esteroles
30
Cual es el esterol mas comun y relevante en la membrana de las celulas animales?
El colesterol
31
Los esteroles pueden llegar a a abarcar hasta el ? de los lipidos encontrados en la membrana
50%
32
Que forman los hidratos de carbono cuando estos se juntan con proteinas o lipidos?
glucolipidos y glucoproteinas
33
Es la envoltura constituida por glicoproteinas, glicolipidos y acidos hialuronico, estos sobre salen de la membrana celular
La glucocalix
34
Sirve de proteccion mecanica de las celulas, permite la adhesion celular e interviene en procesos de identificacion celular y recepcion hormon
La glucocalix
35
Permite al sistema inmune identifique y ataque a organismo extraños,
la glucocalix
36
Forma canales de comunicacion con el exterior por medio de la comunicacion celular
La glucocalix
37
como se le llama al líquido gelatinoso del citoplasma en el que se dispersan las particulas?
citosol y contiene proteinas, electrolitos y glucosa disueltos
38
Donde se encuentra la mayor parte del material genetico celular?
En el nucleo de la celula
39
Es la transferencia COMPLETA de electrones de valencia entre atomos, genera dos iones con carga opuesta, estos enlaces requieren un donate de electrones y un receptos.
Enlace ionico
40
Los metales tienen poco electrones en sus orbitales mas externos, los metales se pueden convertir en gases nobles al perder esos electrones. De cual enlace estamos hablando?
Enlace ionico
41
En este enlace se puede donar o recibir mas de 1 electron para satirfacer la regla del octeto.
Enlace ionico
42
Enlaces entre atomos no metales distintos por lo que los electrones que son compartidos en forma no equitativa
Enlaces covalentes polares
43
Se forman dos polos uno negativo y uno positivo
Enlace covalente polar
43
Se establece entre atomos con electronegatividades diferentes
Enlaces covalentes polares
43
Atomos de un mismo elemento o de diferentes elementos, tienen electronegatividad igual o muy cercana por lo que atares con igual fuerza a los electrones
Enalces covalentes no polares
44
La densidad electronica es simetrica
Enlaces covalentes no polares
45
Tambien conocido como enlace dativo, dos atomos estan enlazados entre si, comparten electrones pero solo uno de ellos aporta el par de electrones enlazantes
Enlace coordinado
46
Un solo atomo aporta ambos electrones para la formacion del enlace
Enlace coordinado
47
Es necesario que el atomo donador de los electrones tenga estos libres para formar el enlace
Enlace coordinado
48
Se logra mediante la completa donacion o aceptacion de electrones
Enlace ionico
49
Se crean iones con carga positiva y negativa
Enlace ionico
50
Fuerzas electrostaticas que existen entre iones con cargas opuestas
Enlace ionico
51
El agua es capaz de separarlos y disolverlos si estos se encuentra en estado solido
Enlace ionicos
52
Las soluciones acuosas de estos compuestos son capaces de conducir electricidad
Enlaces ionico
53
Tiene altos puntos de ebullicion y fusion
Enlace ionicos
54
Que requiere la ruptura de enlaces
Un aporte de energia
55
Que hace la formacion de nuevos enlaces
Desprender energia
56
es la energia que se necesita para romper un mol de estos enlaces
La energia de enlace
57
El par de electrones se rompe en dos de manera que cada fragmneto tiene un electron
Ruptura homolitica de un enlace covalente
58
forma iones, lo que quiere decir que uno de los dos fragmentos se queda con el par de electrones
Ruptura heterolitica de un enlace covalente
59
comprenden las interacciones atractivas o repulsivas entre las moléculas cargadas.
Interacciones electrostaticas
60
En este enlace el metal pierde electrones para convertirse en un cation cargado positivamente y el no metal acepta estos electrones para convertirse en un anion cargado negativamente
Enlaces ionico
61
la fuerza de atraccion entre un atomo de hidrogeno que se encuentra formado por una molecula con un atomo muy electronegativo se atrae con otro muy electronegativo de otra molecula
Enlace de hidrogeno- atraccion dipolo-dipolo
62
El hidrogeno unido a elementos muy electronetivos como N, O y F tendra una carga positiva parcial mientras que n, o y f al esta unidos a C o H tendran una carga negativa parcial. De que enlace estamos hablando?
Enlace de hidrogeno
63
Si el o, n o f tiene electrones solitarios pueden interactuar con un h de otra molecula. De que enlace estamos hablando?
Enlace de hidrogeno
64
Esacala que mide la acidez de acidos y bases
pH
65
Dona protones al medio, es decir, dona iones de h, acido o base?
Acido
66
Escala de pH
0-6 acido, 7 neutro, 8-14 alcalino
67
Se encuentran disociados al 100% en solucion
Acidos o bases fuertes
68
Solo se disocian parcialmente conservando algunas de sus moleculas completas y otras no
Acidos y bases debiles
69
Con que letra se representa la constante en la ley de accion de masas
con la letra K
70
Tambien se les conoce como disoluciones amortiguadoras, sistemas de tampon o buffers
Amortiguadores
71
Soluciones cuya concentracion de de protones (iones hidrogeno) se mantiene casi constante para de esta manera resistir cambios bruscos de pH
Amortiguadores
72
A mayor K, menorpK, mayor disociación, lo que quiere decir que?
el acido es mas fuerte
73
Proteínas como la Hemoglobina Amortiguador, fosfato Amortiguador, bicarbonato, que son?
Principales sistemas amortiguadores de pH en el organismo
74
Son las biomoléculas más abundantes en el cuerpo
Las proteinas
75
Como esta formado un amortiguador?
Por un acido debil y la sal de su base conjugada, por una base debil y la sal de su acido conjugado
76
Como estan compuestas las proteinas?
Por una cadena de aminoacidos
77
Son de los mejores amortiguadores FISIOLOGICOS
Las proteinas
78
Que establece la segunda ley de la termodinamica?
Establece que al tranferir energia esta no sera 100% eficiente al finalizar el proceso
79
La entalpia es?
el orden
80
La entropia es?
el desorden
81
Que tiene que aumentar para que una reaccion sea espontanea? la entropia o la entalpia?
La entropia, es decir, el "desorden"
82
Que es la energia libre de Gibbs?
Es una medida de la cantidad disponible en un sistema
83
Que representa ΔG?
El cambio de la energia libre
84
Con que letra se representa la entalpia?
con la letra H
85
Con que letra se representa la entropia?
con la letra S
86
Las reacciones con ΔG positivas son
no espontaneas, endergonicas
87
las reacciones con ΔG negativas son
espontaneas, exergonicas
88
Elemento quimico que puede generar mas compuestos que ningun otro?
El carbono
89
Se omite dibujar los enlaces C-H y en su lugar, el número de hidrógenos enlazados se escribe como subíndice. ej:CH3-CH=CH-CH2-CH3
Formula estructural semi-desarrollada
90
Se escriben sin mostrar todos los enlaces individuales. ej: CH3(CH2)6CH3 n-octano
Formula estructural condensada
91
Hidrocarburos que solo contienen enlaces sencillos C-C. Su nombre tiene el sufijo –ano, y el prefijo indica el número de átomos de carbono
Alcanos
92
Grupo alquilo es una parte de una molécula que contiene un alcano con un átomo de hidrógeno eliminado para permitir el enlace con el grupo funcional. Los grupos alquilo se nombran como los alcanos de los que se derivan, con el sufijo –ilo -ilo.Gpo. sulfhidriloGpo. carboxiloGpo. carboniloGpo. amino Gpo. hidroxiIntroducciónSímbolos y estruct.
Alquilo
93
Son los componentes principales de los gases para calefacción (gas natural, gas licuado de petróleo), de la gasolina, combustible para aviones, gasóleo, aceite de motor, aceite combustible y cera de parafina
Alcanos
94
Carecen de grupos funcionales
Alcanos
95
Hidrocarburos que contienen dobles enlaces C=C. Se les conoce también como olefinas
Alquenos
96
Hidrocarburos con enlaces triples C≡C como su grupo funcional. sufijo ino
Alquinos
97
Cuando el benceno lleva un radical se nombra primero dicho radical seguido de la palabra benceno.
Hidrocarburo aromatico
98
Son moléculas que contienen únicamente el grupo hidroxilo (-OH). Tienen la fórmula general CnH2n+1OH. sufijo -ol
Alcoholes
99
Derivados del benceno, se sustituye un H del anillo aromatico por un grupo hidroxilo
Fenoles
100

Sistema nervioso (3 decks)

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