Teorías atómicas Flashcards
Demócrito
Mencionó que debía existir una partícula indivisible, que fuera la base de la materia. La llamó átomo
Dalton
Formula una definición más precisa de las partículas indivisibles. Hace tres postulados:
1.- Todos los elementos están formadas por particulas extremadamente pequeñas llamadas átomos
2: Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y cuentan con las mismas propiedades. Serán diferentes en otros elementos
Thompson
Descubre el electrón. Experimento de rayos catódicos
El átomo es una esfera positiva donde los electrones se insertan.
El electrón es una particula eléctricamente negativa
Millikan
Determina la masa del electrón
Rutherford
Descubre los protones y que el átomo en su mayoria, es vacío
Alrededor del átomo se encuentran los electrones flotando
Los protones están en el núcleo
Chadwick
Descubre el neutrón.
Bohr
Niveles de energía. Los electrones pueden estar en ciertas órbitas
Dirac- Jordan
los electrones rotan sobre sí mismo. Cuarto número cuántico
Schrödinger
Modelo mecánico-cuántico. Da la ecuación que permite saber en qué orbital es más probable encontrar un electrón.
¿Qué es el número atómico?
Número de protones en un elemento
¿Qué es el número másico?
Número de protones y neutrones en un elemento
¿Qué son los isotopos?
Átomos que tienen el mismo número atómico pero no el mismo número de masa
Sommerfield
Aporta al modelo de Bohr, que los electrones no solo se mueven en órbitas circulares, sino también elípticas
Primer número cuántico “m” y segundo “l”
Orbital
Región del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar al electrón
Número cuántico principal “n”
Indica el nivel de energía del electrón y su distancia del núcleo
