Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chémia > Termochémia > Flashcards

Termochémia Flashcards

(58 cards)

Start Studying
1
Q

Čo študuje termochémia?

A

Študuje tepelné zmeny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Exotermická reakcia uvoľňuje alebo spotrebúva teplo?

A

Uvoľnuje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Endotermická reakcia uvoľňuje alebo spotrebúva teplo?

A

Spotrebúva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Príklad exotermickej reakcie

A

Dýchanie, horenie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Príklad endotermickej reakcie

A

Fotosyntéza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Teplo v chémii

A

ΔH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

ΔH

A

Zmena entalpie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Ako sa počíta ΔH

A

H_produktov - H_reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Čo je to entalpia

A

Tepelný obsah látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Produkty exotermických reakcií

A

Stabilnejšie, pretože majú málo energie a sú menej náchylné na ďalšie zmeny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Väzby produktov exotermických reakcií

A

Pevnejšie, lebo majú nižšiu energiu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Reaktanty endotermických reakcií

A

Stabilnejšie, pretože majú málo energie a sú menej náchylné na ďalšie zmeny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Prečo sa menej energie rovná väčšej stabilite?

A

Systémy v prírode smerujú k nižšej energii - stav rovnováhy.
Látky s nízkou energiou sú pohodlne usadené v stabilnom stave a nepotrebujú sa meniť.
Naopak, látka s vysokou energiou čaká na príležitosť uvoľniť sa - zreagovať (napnutá pružina).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Väzby reaktantov endotermických reakcií

A

Stabilnejšie, lebo majú nižšiu energiu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

ΔH pri exotermických reakciách

A

ΔH < 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

ΔH pri endotermických reakciách

A

ΔH > 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vzorec na výpočet reakčného tepla

A

ΔH = H_produktov - H_reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Ak majú produkty nižšiu energiu

A

Teplo sa uvoľní - ΔH < 0 - exotermická reakcia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Ak majú produkty vyššiu energiu

A

Teplo sa spotrebuje - ΔH > 0 - endotermická reakcia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Spôsoby zápisu termochemickej rovnice

A

Zápis s uvedením ΔH nad šípkou (exotermická - záporná hodnota, endotermická - kladná hodnota)
Zápis s “plus teplo”
Zápis s fyzikálnymi stavmi látok (s), (l), (g), (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Exotermická a endotermická reakcia na základe pozície tepla v rovnici

A

Teplo medzi produktmi - exotermická
Teplo medzi reaktantmi - endotermická

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Prvý termochemický zákon

A

Hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká, líši sa len znamienkom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Druhý termochemický zákon

A

Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Reakčné teplo

Study These Flashcards
A

Q
Množstvo spotrebovanej energie na rozštiepenie väzieb v reaktantoch mínus množstvo uvoľnenej energie pri vzniku väzieb

25
Tri podmienky na reakciu podľa zrážkovej teórie
Častice musia mať vhodnú orientáciu, musia sa zraziť a mať minimálnu energiu na prekonanie odpudivých síl (aktivačná energia)
26
Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Teplota, koncentrácia reaktantov (roztoky), tlak (plyny), povrch reaktantov (pevné látky), katalyzátor, inhibitor, svetlo (fotochemické reakcie)
27
Teplota
Zvýšenie teploty urýchli reakciu - častice sa pohybujú rýchlejšie, majú viac kinetickej energie a tým pádom dochádza k častejším zrážkam a viac častíc dosiahne aktivačnú energiu
28
Koncentrácia (roztoky)
Vyššia koncentrácia znamená viac častíc v objeme. Viac častíc spôsobí viac zrážok a tým pádom urýchli reakciu.
29
Tlak (plyny)
Zvýšenie tlaku zníži objem plynu. Keďže sú častice bližšie (ako pri zmene koncentrácie) deje sa viac zrážok a reakcia sa zrýchli.
30
Povrch reaktantov (pevné látky)
Čím jemnejšie je rozdrvený reaktant, tým väčší je povrch dostupný na reakciu. Zvýši sa počet miest kde nastávajú zrážky a urýchli sa reakcia
31
Katalyzátor ako faktor
Látka, ktorá zrýchli reakciu tým, že zníži aktivačnú energiu, ale pri reakcii sa nespotrebuje. Umožní, aby viac častíc dosiahlo energiu potrebnú na reakciu.
32
Svetlo (fotochemické reakcie)
Niektoré reakcie prebiehajú len za prítomnosti svetla, alebo sú ním urýchlené. Dodá energiu časticiam, alebo ak je pohltené niektorými molekulami, tie sa rozpradnú na radikály (veľmi reaktívne častice).
33
Inhibitor ako faktor
Látka, ktorá spomaľuje, alebo úplne zastaví reakciu bez toho, aby sa pri tom spotrebovala. Opak katalyzátoru.
34
Vzorec na výpočet rýchlosti reakcie
v = Δc/Δt
35
v pri výpočte rýchlosti reakcie
Rýchlosť reakcie (mol/dm^3/s)
36
Δc pri výpočte rýchlosti reakcie
Zmena koncentrácie (mol/dm^3)
37
Δt pri výpočte rýchlosti reakcie
Časový interval (s)
38
E_a
Aktivačná energia (energia, ktorú musia reaktanty prekonať, aby prebehla reakcia)
39
A_k
Energia aktivačného komplexu (energia v najvyššom bode reakčnej dráhy)
40
R
Energia reaktantov (ich entalpia)
41
Čo skúma chemická kinetika
Ako sa reaktanty menia na produkty, akou rýchlosťou sa menia a ako môžme ovplyvniť tuto rýchlosť rôznymi faktormi.
42
Pri zvýšení teploty o 10 stupňov
Počet molekúl E_1 + E_2 = E_a (= molekuly, ktoré môžu reagovať) sa zdvojnásobí Počet efektívnych zrážok sa zdvojnásobí Reakcia rýchlosť sa dvojnásobí
43
Príklad reakcie urýchlenej katalyzátorom
Rozklad peroxidu vodíka vo vodnom roztoku Bez K: veľmi pomaly S K: rýchlo s pozorovateľným penením
44
Katalyzátor
Chemická látka, ktorá urýchľuje priebeh (rýchlosť) chemickej reakcie, ale na konci zostáva nezmenená
45
Príklad katalyzátora
Oxid manganičitý pri rozklade peroxidu vodíka
46
Kde sú katalyzátory dôležité
V priemysle (šetrenie času a energie pri veľkovýrobe) a živých organizmoch (niektoré reakcie sú príliš pomalé na to, aby sme prežili)
47
Čo katalyzátory nemenia
Aktivačnú energiu
48
Inhibítory
Chemická látka, ktorá zvyšuje aktivačnú energiu reakcie a znižuje početas účinných zrážok - spomaľuje alebo úplne zastaví reakciu.
49
Dva typy inhibítorov
Heterogénne a homogénne
50
Heterogénne inhibítory
Sú v inej fáze ako reaktanty a produkty (zvyčajne tuhé látky)
51
Homogénne inhibítory
Sú v rovnakej fáze ako reaktanty a produkty (všetko v plynné alebo tekutej fáze)
52
Rovnica ideálneho plynu
p . V = n . R . T
53
p v rovnici ideálneho plynu
tlak (Pa)
54
V v rovnici ideálneho plynu
Objem (m^3)
55
n v rovnici ideálneho plynu
Látkové množstvo (mol)
56
R v rovnici ideálneho plynu
Univerzálna plynová konštanta = 8,314 J/mol.K
57
T v rovnici ideálneho plynu
Teplota (K)
58
Čo vysvetľuje rovnica ideálneho plynu
Ako sa mení stav plynu - ako spolu súvisia tlak, objem, teplota a množstvo plynu

Chémia (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions