Termodinâmica Flashcards
(22 cards)
Como calcular qualquer relação entre duas escalas?
Deve-se relacionar uma proporção equivalente entre ambas as escalas, comparando-as sempre ao zero
Qual a relação entre celsius, kelvin e °F
C/5=(F-32)/9=(K-273)/5
Como calcular a dilatação de um objeto qualquer?
∆L=aLo∆T
para outras além da linear multiplica-se o coeficiente linear pelo n° de dimensões analisadas, além de substituir o comprimento inicial para a superfície ou volume inicial
∆L= variação do comprimento
a= coeficiente de dilatação linear
Lo= comprimento inicial
∆T= variação da temperatura
Como calular o calor específico de dado objeto que sofreu uma variação de temperatura ∆T?
Q=m∆Tc
Q= calor específico
m= massa do objeto
c= coeficiente do calor específico do objeto
Como se define a capacidade térmica de dado objeto?
C=Q/∆T
Como se dá o calor latente? ele é igual para qualquer transformação?
Q=mL
Não, é diferente porque o coeficiente L muda para cada estado
L= coeficiente de calor latente
Qual a regra universal para um sistema que há troca de energia termica?
O calor cedido tem que ser igual ao recebido, ou seja:
Qrecebido + Qcedido=0
Em relação aos meios de propagação de calor como se dá e se calcula a condução térmica?
A condução se dá entre sólidos, fluxo de calor passa entre o sólido até homogeinização térmica do sólido.
Fluxo= Ak∆T/L
A= área da secção transversal
k= coeficiente de condutividade
L= comprimento do sólido
Como se dá a convecção?
É o fluxo de calor juntamente ao fluido, ao longo que se esquenta o fluido sobe e ao se esfriar desce
como se dá a irrradiação?
único modo que não precisa de meio para propagar, ocorre devido a emissão de ondas eletromagnéticas por um corpo.
Qual a lei zero da termodinâmica?
Tudo tende ao equilíbrio térmico.
O que é a energia interna?
É a energia que certo grau de agitação de n mols de moléculas possuem. Quando ∆U constante indica que a Temperatura é constante (Transformação Isotérmica).
Algebricamente para gases ideais é:
* Monoatômicos ∆U=∆T.R.n.3/2
* Diatômicos ∆U=∆T.R.n.5/2
* Triatômicos ∆U=∆T.R.n.2
- ∆U: Variação da energia interna;
- ∆T: Variação da temperatura;
- n: Mols em questão;
- R: Constante dos gases ideais (8.31J/mol.k).
O que é Trabalho?
Para a termodinâmica.
A energia dedicada para expansão ou contração do gás. Caso nulo é uma transformação de volume constante (Isovolumétrica).
Algebricamente é a área do gráfico pxV, quando p é constante (Isobárica) e V variável, t=p.∆V
- t: Trabalho;
- p: Pressão;
- ∆V: Variação do volume;
- V: Volume.
O que é quantidade de calor?
É a energia térmica transferida ou absorvida por n mols. Quando nulo é uma transformação adiabática
Algebricamente é dado por: Q=∆T.n.C
- Q: Quantidade de calor;
- ∆T: Variação da temperatura;
- n: Mols analisados;
- C: Calor específico do gás.
Qual a primeira lei da termodinâmica?
Q=∆U+t
- Q: Quantidade de calor;
- ∆U: Variação da energia interna;
- t: Trabalho.
Qual a equação de clapeytron?
pV=nRT
- p: Pressão;
- V: Volume;
- n: Mols analisados;
- R: Constante dos gases ideais (8.31J/mol.k).
- T: Temperatura do gás.
O que é uma transformação isotérmica?
Transformação com temperatura constante, ou seja, implica ∆U=0, bem como Q=t. Em gráficos de pxV as linhas apresentam pontos em que p.V sejam iguais, conhecidas como isotermas.
- ∆U: Variação da energia interna;
- Q: Quantidade de calor;
- t: Trabalho;
- p: Pressão;
- V: Volume.
O que é uma transformação isovolumétrica?
Transformação com V constante, ou seja, t=0, bem como Q=∆U, simplificavel em: C=1,5R
- V: Volume;
- t: Trabalho;
- C: Calor específico do gás;
- R: Constante dos gases ideais (8.31J/mol.k).
O que é uma transformação isobárica?
Transformação com p constante, ou seja, t=p.∆V, bem como Q= ∆U+p.∆V, simplificavel em: C= 2,5R
- p: Pressão;
- ∆U: Variação da energia interna;
- ∆V: Variação do volume;
- t: Trabalho;
- C: Calor específico do gás;
- R: Constante dos gases ideais (8.31J/mol.k).
O que é uma transformação adiabática?
Não há troca de calor, ou seja, Q=0, bem como a passagem de uma isoterma a outra. Geralmente é o caso de transformações de rápidas contração ou expansão. Algebricamente representa: ∆U=-t
- Q: Quantidade de calor;
- ∆U: Variação da energia interna;
- t: Trabalho.
O que é expansão livre?
Caso em que um gás ocupando um volume inicial seja então liberado para ocupar outro espaço delimitado, ou seja, trata-se de uma variação rápida de expansão (adiabática), porém com volume máximo delimitado, basicamente isotérmica. Implicando que Q=0 ∆U=0 e t=0
- C: Calor específico do gás;
- t: Trabalho;
- ∆U: Variação da energia interna.
O que são transformações cíclicas?
Transformações que partam com temperatura (T), pressão (p) e volume (V), e terminem nos mesmos estados, ou seja, implica que o Trabalho (t) realizado seja igual a área interna do gráfico pxV, que também pode ser dada pelo somatório dos t. t positivo (expansão) são somados, enquanto t negativo são subtraídos (contração). Todo ciclo no sentido horário resultará um t total positivo, enquanto no anti-horário terá um t total negativo.
