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Termodinamica Flashcards

(53 cards)

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1
Q

Termodinamica

A

Parte física que se encarga del estudio de las relaciones existentes entre la transformación energía y el trabajo

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2
Q

James prescott joule

A

Teoría mecánica del calor , honor energía joule

, magnetismo , descubrió magnetoconstriccion

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3
Q

Nicolás Leonard sadibcarnot

A

Ciclo térmico de cantor el cual se dedujo la segundo principio de la termodinámica, principio de refrigeración

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4
Q

Emile claupeyon

A

Padre de la termodinámica-formulo la declaración definitiva del principio de carnet, lo que ahora se conoce como segunda ley de la termodinámica

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5
Q

Rudolf je Claudia

A

Entropía, fundador de la termodinámica, junto con Rudolf y rober mayer anunciaron el primer principio de la termodinamica

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6
Q

William thomson lord kelvin

A

Escala de kelvin o cero absoluto

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7
Q

Energía interna

A

Energía que pertenece a un sistema , no traslada ni rota

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8
Q

Energía térmica

A

Parte de la energía interna que cambia cuando cambia la temperatura del sistema

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9
Q

La transferencia de energía térmica

A

Puede o no cambiar la cantidad de energía térmica en el sistema de uno a otro

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10
Q

Caloría

A

Cantidad de calor para elevar la temperatura de 1 gramo de agua un grado Celsius

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11
Q

Unidad térmica británica

A

Calor necesario para Elevar temperatura de una libra de agua en un Fahrenheit

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12
Q

El sistema internacional de la unidad de calor es la unidad de energía

A

Joule

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13
Q

Equivalente mecánico del calor

A

4.1857 joule cambian 1 gr de agua 1 grados c mayor

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14
Q

La capacidad calorífica

A

Se define como la cantidad de calor necesario para Elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado

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15
Q

La capacidad calorífica (c)

A

Q=(c) ㅅ T

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16
Q

El calor específico

A

Es la capacidad calorífica por unidad de masa

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17
Q

Calor específico (c)

A

C= c/m=Q/mㅅT

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18
Q

Y calor específico molar

A

Capacidad calorífica por mol

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19
Q

Calorimetria

A

Se mide la temperatura inicial y la temperatura final y ya se hace la diferencia hace la diferencia con una sustancia que se calienta

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20
Q

Calorimetría

A

Falta : fórmula

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21
Q

Calor latente

A

Energía requerida para permitir el cambio de fase
Dos tipos de calor latente calor de fusión en donde el Cambio de fase es sólido y calor latente de vaporización donde el cambio físico se hace a gaseoso

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22
Q

Calor sensible

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A

Es el calor simple que recibe un cuerpo , no cambia la estructura o composición

23
Q

Calor sensible

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A

Aumentó o incremento de la temperatura hasta llegar a un punto de fusión o de vaporización ( calor latente)

24
Q

Calores latentes del agua

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A

Fusión: 79.7 kcal/kg a 0°c

Vaporización: 539.4 kcal /kg a 100°c

25
Q1 ,Q3 , Q5 : sensible
Q2,Q4 : latente
26
El calor transferido
El calor es el flujo de energía de un punto a otro
27
1 cal
4.1858 joules
28
El cuerpo que posee la temperatura alta cedera energía por medio de calor
El cuerpo de temperatura baja ganará energía que el otro cuerpo está cediendo
29
Formula para cambio de temperatura
Q=m.c.triangulo.T
30
Cuantificación de energía requerida para un cambio de estado
Qfusion:m.Lfusion Vaporización:m.Levaporacion
31
La temperatura
Se refiere a la medida escala de lo que es caliente frío o tibio con respecto algún estándar para este fin muchas veces se utiliza el termómetro
32
La temperatura
Se expresa en Celsius Fahrenheit Y Kelvin independiente de masa longitud y tiempo
33
El calor
Se expresa en calorías kilocalorías o vete depende de masa longitud y tiempo
34
Qué es el cero absoluto
Representa la temperatura más baja a la escala que podría bajar
35
Fahrenheit
Ebullición de agua 212° Congelación de agua 32 °
36
Escalas
Kelvin: 0 absoluto ,273 fusión, 373 ebullición Centígrados -273 absoluto , 0 fusión, 100 ebullición Fahrenheit-460 absoluto, 32 fusión, 212 ebullición Ranking 0 absoluto , 492 fusión, 672 ebullición
37
Formula cambio de unidad
F: 9/5 C +31 C:5/9(F-32) K=C +273 R=F +460
38
Descripción macroscópica de sistemas termodinámicos
Sistema aislado no intercambia energía Sistema cerrado solo puede intercambiar energía Sistema abierto puede intercambiar materia y energía sistema Móvil por rígido las paredes permiten o no transferir energía en forma de trabajo Sistema diatermico transferencia de calor sin trabajo Sistema adiabático no hay transferencia de calor por las paredes Sistemas en contacto térmico permeables en contacto difusivo etcétera Parámetros termodinámicos variables termodinámicas que describen el estado del sistema se pueden describir en un pequeño número de variables como en el caso de un gas más a presión y volumen
39
Ley cero o principio cero de termodinámica
El cuerpo a y el cuerpo B están a la misma temperatura transmiten esa misma temperatura al cuerpo C es decir equilibrio térmico los cuerpos A B y C tendrán la misma temperatura
40
La ley cero fue enunciada por James clerk Maxwell
Ley cero fue formulada como una ley posteriormente por Ralph Fowler
41
Primera ley de la termodinámica
La energía no se crea , ni se destruye , ni se almacena , solo se transforma y conserva
42
Tipos de transferencia de calor convección conducción y radiación
Conducción es la transferencia de calor entre dos puntos de un cuerpo que se encuentra a diferente temperatura sin que se produzca transferencia de materia entre ellos Convección transferencia de calor en la que interviene un fluido gas O líquido movimiento que transporta la energía térmica entre dos zonas la transmisión por convección puede ser forzada a través de un ventilador o natural por el propio fluido que extrae el calor de la zona caliente Radiación es el calor emitido por un cuerpo debido a su temperatura simplemente por existir un cuerpo a a una temperatura mayor que un cuerpo B Existirá una transferencia de calor por radiación para poder notar Este cambio de radiación se necesita un cuerpo una temperatura bastante elevada
43
Ley de conducción de calor
P=-KA dT/dX K conductividad térmica y dt/dx gradiente de temperatura
44
Segunda ley de la termodinámica
Dirección de los procesos , la energía tiene calidad y cantidad De un cuerpo a mayor temperatura al de menor temperatura
45
Entropía
Indica el desorden molecular de un sistema el paso de un cuerpo caliente a un cuerpo con menor temperatura Variable de estado cuyo cambio se define por un proceso reversible en T , y donde Que es 3l calor absorbido Medida de la cantidad de energía que no está disponible para realizar el trabajo
46
Termodinámica del cuerpo humano
El cuerpo tiene una temperatura constante de 37 grados necesita del metabolismo para el intercambio de materia y energía el cual lo consume por medio de la nutrición y estas moléculas son usadas por anabolismo para fabricar otras moléculas estables y la reacción de combustión dan al lugar productos de menor energía por medio del catabolismo El cuerpo necesita eliminar la entropía interna para sus procesos vitales y lo logra eliminando con moléculas más ordenadas
47
Tercera ley de la termodinámica
Es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura 0 grados kelvin cuyo valor es de 273.15°C en su totalidad en una fase natural
48
Procesos termodinámicos
Procesos que comprenden el comportamiento y relación entre temperatura presión y volumen
49
Sistema termodinámico
Es un cuerpo que se puede aislar con la finalidad de poderla estudiar el cual es limitada por sus alrededores o fronteras
50
Proceso adiabático
No hay flujo de calor entre el sistema y sus alrededores
51
Proceso isotermico
Se presenta cuando la temperatura el sistema permanece constante independiente los cambios de presión o volumen
52
Proceso isobárico
Cuando hay una variación de volumen o temperatura y la presión permanece constante no importa si el gas sufre una compresión o una expansión
53
Proceso isocorico
Cuando el volumen del sistema permanece constante

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