Test Tema 5 Flashcards
(27 cards)
5.1. Cuando aumenta la temperatura, la capacidad calorífica de un gas ideal monoatómico
a) también aumenta.
b) disminuye con la temperatura.
c) no varía.
c) no varía
5.2. El punto triple de una sustancia pura es
a) donde coexisten en equilibrio sus fases sólida, líquida y gaseosa.
b) el final de la curva de presión de vapor.
gaseosa es el triple del volumen de la fase líquida.
c) el punto sobre la línea de vapor en que el volumen de la fase
a) donde coexisten en equilibrio sus fases sólida, líquida y gaseosa.
5.3. El calor específico de un gas ideal monoatómico
a) depende de la temperatura y del gas en cuestión.
b) es una función de la temperatura, exclusivamente.
c) es constante.
c) es constante.
5.4. A parámetros externos constantes, la capacidad térmica de un sistema
a) siempre es positiva.
b) es negativa a temperatura centígrada negativa.
c) depende su signo de la ecuación de estado.
a) siempre es positiva.
5.5
En el cero absoluto, la capacidad térmica
a) es nula.
b) tiende a un valor constante que depende de la composición de la sustancia.
c) diverge a infinito.
a) es nula.
5.6.
En el punto triple del agua pura donde coexisten las tres fases (hielo, líquido y vapor)
a) la temperatura es fija, aunque la presión depende de la cantidad relativa de vapor de agua.
b) la presión es fija, aunque la temperatura depende de la cantidad relativa de vapor de agua
c) ni la temperatura ni la presión dependen de la cantidad relativa de vapor de agua.
c) ni la temperatura ni la presión dependen de la cantidad relativa de vapor de agua.
5.7.
La capacidad calorífica de un gas poliatómico comparada con la de otro monoatómico
a) es siempre mayor, independientemente de la temperatura absoluta.
b) son iguales.
c) es mayor a temperaturas suficientemente elevadas
c) es mayor a temperaturas suficientemente elevadas
5.8
Cuando la temperatura de un sistema se acerca al cero absoluto, la capacidad térmica del sistema
a) tiende a cero.
b) tiende a un valor constante y positivo.
c) diverge.
a) tiende a cero
5.9
En un diagrama p-T para el agua pura, las formas líquida, sólida y gaseosa coexisten en el equilibrio
a) a lo largo de una línea curva de coexistencia crítica.
b) en una línea recta de temperatura constante.
c) en un único punto.
c) en un único punto
5.10
La capacidad térmica de una sustancia se mide en
a) inversos de grado Kelvin.
b) unidades de energía por grado Kelvin.
c) dinas por centímetro cuadrado y por grado Kelvin.
b) unidades de energía por grado Kelvin.
5.11
La capacidad calorífica de un sistema macroscópico, sobre el que no se realiza trabajo, puede hacerse negativa
a) cuando realiza una transición de fase cediendo calor latente.
b) cuando la descripción clásica deja de ser válida e intervienen
efectos cuánticos.
c) nunca.
c) nunca.
5.12
El trabajo realizado por un gas al expandirse en dV es igual a Pex dV
a) siempre.
b) sólo si la presión del gas se mantiene constante.
c) sólo si la expansión es cuasiestática.
a) Siempre
5.13
La relación pVY = cte, se verifica para los gases ideales
a) en todos los procesos adiabáticos.
b) en los procesos isotermos en que no se realiza trabajo.
c) sólo en los procesos adiabáticos cuasiestáticos.
c) sólo en los procesos adiabáticos cuasiestáticos.
5.14
En el estado de agua pura en que coexisten las tres fases (hielo, líquido y vapor de agua), la temperatura
a) depende del volumen ocupado por cada fase.
b) depende de la presión.
c) es fija, independiente de otros factores.
c) es fija, independiente de otros factores
5.15
Con respecto a un gas mantenido a temperatura constante, la disminución de presión al aumentar el volumen del gas mediante un proceso adiabatico
a) es más lenta.
b) es más rápida.
c) es exactamente igual.
b) es más rápida.
5.16
Cuando un gas cambia de volumen, el trabajo infinitesimal realizado sobre el gas está dado por SW =-pV, siendo P la presión media
en el gas,
a) siempre.
b) sólo si el gas es ideal.
c) sólo si el proceso es cuasiestático.
c) sólo si el proceso es cuasiestático.
5.17
En un gas una variable extensiva es,
a) el calor específico molar.
b) la energía.
c) la temperatura.
b) la energía
5.18
En el cero absoluto, la entropía de un sólido puro
a) es una constante positiva, So, que tiene en cuenta las interacciones
nucleares.
b) es nula.
c) depende de la estructura cristalina adoptada por sus moléculas.
b) es nula.
5.19
La entropía de un sistema en equilibrio, es una propiedad
a) extensiva.
b) que aumenta siempre con la temperatura del sistema.
alcanzar el estado de equilibrio final.
c) ligada al tipo de interacciones que ha sufrido el sistema hasta alcanzar el equilibrio final
a) extensiva
5.20
El trabajo realizado sobre un gas, cuando disminuye el volumen permitido al gas, es positivo
a) siempre.
b) sólo si el proceso es cuasiestático.
c) sólo si el proceso es isotermo.
a) siempre.
5.21
Dada una sustancia pura mantenida en el punto triple, cuando se añade calor al sistema
a) aumenta la temperatura.
b) aumenta la presión.
c) no varían ni la temperatura ni la presión.
c) no varían ni la temperatura ni la presión.
5.22
El trabajo realizado sobre un gas que expande hacia el vacío, es
a) positivo.
b) negativo.
c) nulo.
c) nulo
5.23
El rango de valores que pueden tomar los grados de libertad de un sistema en equilibrio
a) aumenta con la temperatura del sistema.
b) está determinado por las ligaduras impuestas sobre el sistema.
c) es mucho menor que el correspondiente a un estado que no sea de
equilibrio.
b) está determinado por las ligaduras impuestas sobre el sistema
5.24
Cuando la energía total de un sistema termodinámico tiende a la energía del estado fundamental del sistema
a) el número de grados de libertad del sistema tiende a anularse.
b) la entropía del sistema tiende a su valor mínimo.
c) se tiende a un estado en que la temperatura del sistema es negativa.
b) la entropía del sistema tiende a su valor mínimo.
