thermo Flashcards
(89 cards)
1
Q
fraction molaire Xi
A
= Ni/∑ iNi
2
Q
ni c’est
A
nmbr de moles de Ai
3
Q
somme xi =
A
1
4
Q
concentration molaire a l’unite
A
mol. L-1
5
Q
Ci =
A
Ni / V = Ai
6
Q
pi = Xi P c’est formule de
A
pression partielle d’un Ai
7
Q
variables extensives sont
A
variables proportionnelles a la qte de matiere
8
Q
Les 6 v extensives:
A
Chaleur Travail Volume Energie interne Enthalpie Entropie
9
Q
extensives sont
A
additives
10
Q
intensives sont
A
non additives
11
Q
nomme 5 v intensives
A
pression temperature concentration fraction molaire densite
12
Q
equilibre est defini comme
A
T, P sont constants
composition ne varie pas avec temps
13
Q
nomme 3 systemes
A
ouvert, ferme, isole
14
Q
fermé c’est p e
A
reaction chimique
15
Q
isolé c’est
A
notre univers + ampoule scellee
16
Q
ouvert c’est
A
cellule vivante
17
Q
transfert d’energie sans echange de matiere
A
fermé
18
Q
0 C =
A
273 K
19
Q
unite de T
A
K
20
Q
1 atm = …. Pa
A
1.013 . 10-5 Pa
21
Q
1,013 . 10 -5 Pa = … KPa
A
101, 3 . 10-5 kPa
22
Q
Equation des gaz parfaits
A
PV = nRT
23
Q
Si Pa, le volume va etre en
A
m3
24
Q
si atm, la V va etre en
A
L
25
Si Pa et m3, le R va etre
8,31 J.mol-1. K-1
26
Si L et atm, le R va etre egale a
0,082 L.atm.K-1
27
Isochore
volume reste constante
28
Isobare
P reste constante
29
Isotherme
T reste constante
30
adiabatique
aucune transfert thermique
31
1 Joule est egal
Pa*m3
32
1 cal =
4,18 J
33
1 eV =
1,6. 10-19 J
34
capacite calorifique molaire est egale a
Cp
Qp = n * Cp * deltaT
Qp = n* Cp * (Tf - Ti)
35
Cp c'est
capacite calorifique molaire a pression constante
36
Cp -
qte de chaleur pour elever de 1 K a T donnee la T d'un mole de matiere
37
Cp: unité
J. mol-1. K-1
38
calorie -
qte de chaleur pour elever de 15 a 16 C 1 gram d'eau
39
chaleur specifique
c
40
chaleur specifique est defini
qte de chaleur pour elever de 1 K un g de matiere
41
unite de c
J.kg-1. K-1
| J. g-1. K-1
42
Q =
c*m* delta T
43
c =
Q/ m*delta T
44
chaleur latente
L
45
L est
qte de chaleur pour passer 1 mole de compose a autre etat physique
46
Qp =
n*Cp*deltaT
47
fonctions d'etat ne font pas attention aux
changements intermediaires
48
W et Q ne sont pas
fonctions d'etat
49
W represente
le travail macroscopique
50
si volume = constant, reaction est dite .... et delta U = ...
isochore
| Qv
51
Qv: unite
J.mol-1
52
mol-1 signifie
par mole d'avancement de la reaction
53
delta P =0 est
calorimetre
54
delta H =
delta U + PdeltaV
55
delta r H =
Qp
56
delta rH = unite
J.mol-1
57
Qp est egale a
chaleur absorbee/degagee
58
si T = cte
PdeltaV = RT delta n
59
delta H =
delta U + RT delta n
60
RT delta n egal au 0 si
aucune phse gazeuse/ nmbr de moles reactis = nmbr de moles produits
61
quand T n'est pas precisee, on prend
25 C = 298 K
62
P=1 bar, T > 100 C, eau est
gazeuse
63
P = 1 bar, T<100 C, eau
liquide
64
delta n H2O gaz =
-1/2
65
delta n H2O liquide =
-3/2
66
I2 - standard
solide (S)
67
Br2 sous forme
liquide (L)
68
Na sous forme
solide (S)
69
O, H, N -
gazeux
70
C(gr) -forme
standard
71
combustion
combustiblE oxydé
| comburanT reduiT
72
methane. acide methanoique et methanal peuvent etre
en r de combustion
73
delta f H d'un corps simple dans son etat s de r =
0
74
variation d'enthalpie standard de f d'un compose
delta F H
75
delta r H n'est pas 0
si les corps simples ne sont pas dans leur etat de reference
76
1/2 O2 et H2 ce sont
corps simples delta f H
77
O (g) et 2 H (g)
atomes isoles gazeux 2 El (o-h)
78
signe de l'entropie
S
79
unite de l'entropie S
J.mol-1.K-1
80
entropie, contrairement a l'energie,
ne se conserve pas
81
entropie est une fonction d'etat?
VRAI
82
variation d'entropie depend de chemin suivi
FAUX
83
3 principe de thermodynamique:
entropie molaire standard d'une substance parfait cristalline est nulle au zero absolu soit T= 0 K
84
delta S est egale au
n*Lv / Tv
85
si deltaS > 0, deltaH >0 , ...
defavorisee delta H, mais favorisee par deltaS
86
si delta S <0, deltaH <0,
favorisee delta H, defavorisee par deltaS
87
delta G > 0. R est ....
non spontanee
88
delta G < 0. R est ...
spontanee
89
delta G =0. R est ...
en equilibre
