Thermodynamique Flashcards
(15 cards)
Gaz parfait :
modele de gaz sans interactions entre particules (chocs elastiques).
Équation gaz parfaite
Equation : PV = nRT (P : pression, V : volume, n : quantite de matiere, R : constante, T :
temperature). Conditions normales (CNTP) : P = 1 atm (101 325 Pa), T = 0°C (273,15 K).
Quel est le premier principe
Premier principe : Delta U = Q + W (U : energie interne, Q : chaleur, W : travail).
Loi de joule pour gaz parfait
- Loi de Joule : Pour un gaz parfait, U ne depend que de T : U = U(T).
Enthalpie
H = U + PV.
Enthalpie pour gaz parfait
Pour gaz parfait : Delta H = Delta U + nR * Delta T.
À pression constante à quoi est égal Delta H
Delta H = QP (chaleur echangee).
Quelle est la valeur du delta H de réaction
Delta H reaction = Somme Hf(produits) - Somme Hf(reactifs).
Quelle est la valeur de l’entropie ?
Entropie : mesure du desordre. Delta S univers = Delta S syst + Delta S ext >= 0
Quelle est la valeur Enthalpie de Gibbs
Enthalpie libre de Gibbs : G = H - TS. Delta G < 0 pour une reaction spontanee.
Quelle est la valeur de Delta, G
- Delta G = Delta H - T * Delta S.
Comment un système évolue selon les lois de déplacement d’un système d’équilibre
Un systeme evolue pour s’opposer a toute modification (concentration, T, P). Exemple : Augmentation concentration reactif => equilibre vers les produits.
- Augmentation temperature (reaction endothermique) => equilibre vers les produits
Résultats attendus enthalpie
Enthalpie (\Delta H) :
• \Delta H > 0 : réaction endothermique (absorbe de l’énergie).
• \Delta H < 0 : réaction exothermique (libère de l’énergie).
Résultats attendus entropie
• Entropie (\Delta S) :
• \Delta S > 0 : désordre augmente (gaz formé, plus de molécules).
• \Delta S < 0 : désordre diminue (solide formé, moins de molécules).
Résultats attendus en énergie libre de Gibbs
• Énergie libre de Gibbs (\Delta G) :
• \Delta G < 0 : réaction spontanée.
• \Delta G > 0 : réaction non spontanée.
• \Delta G = 0 : équilibre.
• \Delta G = \Delta H - T \Delta S.
