Thermodynamique

Question 1

Thermodynamique définition

Answer 1

Science qui étudie les échanges d’énergie entre des systèmes formés d’un très grand nombre de particules microscopiques

Question 2

Types de systèmes thermodynamiques

Answer 2

Ouvert, fermé, isolé

Question 3

Système ouvert

Answer 3

Échange de l’énergie et de la matière avec l’extérieur
Ex: Casserole d’eau sur le feu, sans couvercle

Question 4

Système fermé

Answer 4

Échange de l’énergie, mais pas de matière avec l’extérieur
Ex: Casserole d’eau sur le feu, avec un couvercle

Question 5

Système isolé

Answer 5

N’échange ni énergie ni matière avec l’extérieur
Ex: Casserole couverte non chauffée

Question 6

Tout système possède

Answer 6

Énergie cinétique macroscopique Ec, macro
Énergie potentielle macroscopique Ep, macro

Question 7

Même si l’Ecm et l’Epm sont nulles, l’énergie du système n’est pas nulle grâce à

Answer 7

Énergie cinétique microscopique Ec, micro
Énergie potentielle d’interaction Ep, micro

Question 8

Ec micro

Answer 8

Agitation thermique des molécules

Question 9

Ep, micro

Answer 9

Interactions moléculaires

Question 10

Énergie totale du système

Answer 10

U = Ec micro + Ep, micro

Question 11

États physiques de la matière

Answer 11

Solide, liquide et gaz

Question 12

Solide

Answer 12

Particules quasi immobiles et fortement liées

Question 13

Liquide

Answer 13

Particules mobiles et peu liées

Question 14

Gaz

Answer 14

Particules très mobiles et espacées

Question 15

T en K est proportionnel à

Answer 15

L’agitation moléculaire - agitation thermique

Question 16

p en Pa due aux

Answer 16

Chocs des molécules sur le parois

Question 17

Hypothèses du modèle

Answer 17

Les molécules sont des moines matériels
Il n’y a aucune interaction entre elles

Question 18

Équation d’état

Answer 18

p.V = n.R.T

Question 19

p dans l’équation d’un gaz parfait

Answer 19

Pression en Pa

Question 20

V dans l’équation d’un gaz parfait

Answer 20

Volume en m3

Question 21

n dans l’équation d’un gaz parfait

Answer 21

Quantité de matière en mol

Question 22

R dans l’équation d’un gaz parfait

Answer 22

Constante des gaz parfaits R = 8,314 Jmol-1K-1

Question 23

T dans l’équation d’un gaz parfait

Answer 23

Température en K

Question 24

Principe

Answer 24

Pour un système fermé, l’énergie totale varie selon:

DeltaE = W+Q

Question 25

DeltaE dans le principe de conservation de l’énergie

Answer 25

Variation de l’énergie totale

Question 26

W dans le principe de conservation de l’énergie

Answer 26

Travail échangé

Question 27

Q dans le principe de conservation de l’énergie

Answer 27

Chaleur échangée

Question 28

Cas fréquent: pas de variations macroscopiques

Answer 28

Si Ec, macro et Ep, macro sont constantes ou nulles: DeltaU = W+Q

Question 29

DeltaU dans le cas fréquent

Answer 29

Variation de l’énergie interne du système

Question 30

Travail

Answer 30

W Transfert mécanique (forcé, orienté)

Question 31

Chaleur

Answer 31

Q Transfert désordonné (agitation thermique)

Question 32

Signes de Q et W

Answer 32

Q>0 ou W>0: Le système reçoit de l’énergie Q<0 ou W<0: le système cède de l’énergie

Question 33

Le transfert thermique se fait

Answer 33

Du corps chaud vers le corps froid