Tipos de reacciones

Question 1

¿Qué ocurre en una reacción de combinación?

Answer 1

Se combinan dos sustancias (elementos o compuestos) para formar un compuesto nuevo.

Question 2

¿Qué se forma al combinar un metal + NO metal?

Answer 2

Se forma una sal binaria (Ejemplo Li3N)

Question 3

¿Qué sucede al combinar un NO metal con otro NO metal?

Answer 3

Se forma un compuesto de tipo molecular (Ejemplo H2O)

Question 4

¿Qué pasa si se combina un Compuesto + Elemento?

Answer 4

En este caso la especie más electropositiva tiene varios estados de oxidación, por lo que al combinarse con un elemento su estado de oxidación puede cambiar. Ejemplo, si se combinan 2FeS + S se produce Fe2S3.

Question 5

¿Cuáles son los subtipos de las combinaciones compuesto + compuesto?

Answer 5

1. Óxido Metálico + Agua = Forma un hidróxido.
2. Óxido NO metálico + Agua = Forma un oxácido.
3. Óxido metálico + Óxido no metálico= forma una sal ternaria.

NO cambian los números de oxidación en ninguna.

Question 6

¿Qué se forma la combinar un Óxido metálico + agua?

Answer 6

Se forma un hidróxido

Question 7

¿Que se forma al combinar un óxido NO metálico + agua?

Answer 7

Se forma un oxácido

Question 8

¿Qué se forma al combinar un óxido metálico + óxido no metálico?

Answer 8

Se forma una sal ternaria

Question 9

¿Qué ocurre en una reacción de descomposición?

Answer 9

Un compuesto se descompone en dos o más sustancias (elementos o compuestos)

Question 10

¿Por qué ocurren las reacciones de descomposición?

Answer 10

Por acción de una fuente energética externa como el calor o la electricidad

Question 11

¿Cuáles son los 3 subtipos de las reacciones de descomposición?

Answer 11

1. Descomposición total (elemento + elemento)
2. Descomposición parcial (compuesto + elemento)
3. Descomposición (compuesto + compuesto)

Question 12

¿Cuándo ocurre la descomposición compuesto + compuesto?

Answer 12

Al deshidratar los oxácidos y las bases respectivas, también en la descomposición de sales ternarias.

Question 13

¿Qué ocurre en las reacciones de desplazamiento?

Answer 13

Hay un compuesto y un elemento metálico que es capaz de desplazarlo.

elemento libre debe ser más activo que el otro elemento

ver línea de actividad

Question 14

¿Qué pasa con los metales en las reacciones de desplazamiento?

Answer 14

El metal libre será oxidado y pasará a formar parte del compuesto en lugar del elemento desplazado (este es reducido y quedará libre)

Question 15

¿Qué sucede en la doble descomposición/desplazamiento?

Answer 15

Dos compuestos intercambian una de sus especies para formar dos compuestos nuevos.

Question 16

¿Qué sucede en el doble desplazamiento (precipitación)?

Answer 16

Se forma un producto insoluble. Se da cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se unen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble.

Question 17

¿Cómo es el doble desplazamiento ácido - base?

Answer 17

Ácido + base = sal + agua

Question 18

¿Cuáles son otras reacciones de desplazamiento?

Answer 18

Óxido metálico + Ácido -> sal + agua
Óxido no metálico + base -> sal + agua

Question 19

¿Cuándo suceden las reacciones de combustión?

Answer 19

Suceden cuando un compuesto entra en contacto con el oxígeno. Comúnmente ocurren cuando hay presencia de calor.

Question 20

¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión?

Answer 20

Son óxidos de los elementos presentes en el compuesto original

Question 21

¿Qué ocurre cuando hay presencia de N, F, Cl, Br o I en la sustancia original? (combustión)

Answer 21

Se liberan como elementos libres y no como óxidos