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quimica analitica > todos los parciales > Flashcards

todos los parciales Flashcards

(86 cards)

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1
Q

química analítica

A

ciencia que se encarga del análisis de la materia, resolviendo a preguntas como ¿Cuánto y cuales?

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2
Q

Análisis

A

distinción y separación de un todo para conocer sus principios o elementos

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3
Q

Síntesis

A

proceso de obtención de un compuesto a partir de otros mas sencillos

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4
Q

Clasificación de métodos analíticos

A

+clásicos

+instrumentales

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5
Q

Etapas del análisis cuantitativo típico

A
  1. eleccion del método
  2. obtencion de la muestra
  3. eliminar interferencias
  4. Propiedades
  5. calculos
  6. fiabilidad
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6
Q

¿Qué debo de saber de un reactivo?

A 
\+nombre
\+nombres alternativos
\+estado físico
\+toxicidad
\+reacciones
\+incompatibilidad
\+¿inflamable?
\+equipo de protección
\+precauciones
\+primeros auxilios
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7
Q

sistema de identificación de reactivos

A

+UN/ UNA
+NOM-018-STPS-2000
+Hojas de seguridad
GHS

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8
Q

evaporación

A

cambio de liquido a gaseoso por medio de cierta temperatura o cambio de presión

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9
Q

Medición

A

técnica que asigna un número a una propiedad física(comparación de magnitudes)

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10
Q

Masa

A

cantidad de masa de un cuerpo

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11
Q

precisión de las balanzas

A

+analítica: 0.1 mg
+granataria: 0.01 g
+electrónica: 0.001 gr

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12
Q

volúmen

A

Es el espacio que ocupa la materia

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13
Q

instrumentos de medición de volumen

A

+Probeta
+matraz aforado y volumétrico
+Bureta
+Pipeta graduada y volumétrica

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14
Q

Menisco cóncavo

A

u- punto bajo

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15
Q

Menisco convexo

A

n- punto alto

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16
Q

calibración

A

operaciones que establecen la relación entre los valores de la cantidad indicada y un valor correspondido

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17
Q

filtración

A

proceso de separación de partículas solidas(insolubles) en un fluido aplicando una fuerza (gravedad, presión)

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18
Q

Torta de filtración

A

acumulación de lo filtrado(partículas)

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19
Q

calcinación

A

calentar una sustancia a temperatura elevada para su descomposición térmica o química

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20
Q

objetivos de la calcinación

A

+eliminar agua
+eliminar dióxido de carbono
+oxidar sustancias
+reducir metales

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21
Q

bitacora de laboratorio

A

documento donde se redacta lo acontecido en una actividad

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22
Q

caracteristicas de una libreta de laboratorio

A

+foliada
+tamaño adecuado
+pasta dura

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23
Q

redacción

A

+claridad
+no tecnisismos
+escrito en tercera persona

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24
Q

calibración de pipeta

A
  1. llenar pipeta(5 mL)
  2. secar la punta de la pipeta
  3. pesar matraz
  4. pasar agua a matraz
  5. pesar matraz
  6. calcular masa del agua
  7. calcular valor del volumen
  8. repetirlo 3 veces
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25
calibración de bureta
1. llenar bureta y purgar 2. pesar matraz 3. transferir 10 mL al matraz 4. pesar matraz 5. repetir hasta tener volumen de 20 y 30 mL
26
precisión
proximidad entre valores en condiciones especificas
27
exactitud
proximidad en un valor medido y un valor verdadero
28
¿Cuándo es mas exacta una medición?
cuando sea mas pequeño error de medida
29
causas que producen un error
+ errores determinados o sistemáticos: permanecen constantes en todo el proceso +errores indeterminados o accidentales: observaciones sucesivas realizadas por un mismo operador
30
¿para que medir?
es indispensable en el método científico y es uno de los fundamentos de la civilizaciones
31
unidades básicas del sistema internacional de unidades (SI)
``` +longitud: metros(m) +masa: kilogramos(Kg) +tiempo: segundos(s) +intensidad de corriente eléctrica: ampere(A) +temperatura termodinámica: kelvin(K) +intensidad luminosa: candela(cd) +cantidad de sustancia: mol ```
32
constante de plank
6.62x10^ -34
33
constante de Avogadro
6.022x10^ 23
34
peso
fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos(N)
35
formula para calcular el peso
P = m*g
36
componentes de una disolución
soluto y disolvente
37
componentes de una solución
soluto y solvente
38
tamaño de partícula de una mezcla homogénea
inferior a 10^ -9 m
39
tamaño de partícula de una mezcla coloidal
10^ -9 m a 2x10^ -7 m
40
tamaño de partícula de una suspensión
2x10^ -7 m
41
clasificación de el sistema material
sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas( homogéneas, heterogéneas, coloides y suspensiones)
42
riqueza
la pureza de una sustancia química
43
estequiometría
es la ciencia que estudia la relaciones cuantitativas que intervienen en una reacción química
44
¿Qué debe de tener una ecuación?
+todos los reactivos +todos los productos +estado físico +condiciones de la reacción
45
coeficiente estequiométrico
número de moléculas o las cantidades de reactivos y productos
46
clasificación de las disoluciones
+ no. de componentes +estado físico +proporción de componentes + carácter molecular
47
¿Cómo se puede expresar una concentración?
``` + g/ Lt + % en masa + % masa/masa o volumen/volumen +molaridad +normalidad(ya no se usa) ```
48
clasificación de disoluciones de acuerdo al no. de componentes
- binarios | - terciarios
49
clasificación de disoluciones de acuerdo a su estado físico
- gas - liquido - solido
50
clasificación de disoluciones de acuerdo a la proporción de componentes
- diluidas - concentradas - sobresaturadas
51
clasificación de disoluciones de acuerdo al carácter molecular
- conductoras(solutos ionizados) | - no conductoras(no ionizados)
52
medida estadistica
son valores que resumen la información total
53
¿Cuáles son las medidas de tendencia central?
- moda(mo) = es la que mas se repite - mediana(me) = valor central en orden - media o promedio( x̄) = (suma total/ no. de datos)
54
¿Variables?
característica que puede ser medida adoptando diferentes valores
55
tipos de variables
cualitativas y cuantitativas
56
tipos de variables cualitativas: no son medidas en números
- nominal(no admiten orden) | - ordinal(hay un orden)
57
tipos de variables cuantitativas
- discreta( números contados, es decir, finitos) | - continuos( números infinitos y en decimales)
58
¿pH?
grado de acidez o basicidad de una sustancia | concentración de puentes de H+
59
si el pH es neutro ¿Cómo estaría el OH- ?
equilibrado | [H+] = [OH-]
60
si el pH es acido ¿Cómo estaría el OH- ?
el OH- seria menor al pH | [H+] > [OH-]
61
si el pH es básico ¿Cómo estaría el OH- ?
el OH- seria mayor al pH | [H+] < [OH-]
62
tipos de modas
- unimodal( 1 ) - bimodal( 2 ) - amodal( 0 )
63
tipos de medidas estadísticas
- simétrico - asimétrico - asimétrico positivo - asimétrico negativo
64
teoría acido- base de Brösnted y Lowry
- ácidos: sustancia capaz de ceder protones y forma base conjugada - bases: capaz de aceptar protones y forma acido conjugado
65
¿Qué es la constante de ionización?
es la fuerza de una disolución - ácidos: ka bases: kb
66
soluciones amortiguadoras
las que soportan el cambio de pH | -la especie conjugada debe tener entre 0.05 y 1 M
67
acido carbonico/bicarbonato
es el que mantiene el pH de la sangre
68
¿la hemoglobina también actúa como buffer?
si
69
¿Cuál seria el sistema buffer mas adecuado?
aquel que tenga un pKa mas cercano al pH deseado
70
¿Qué es anfótera?
es una sustancia que actúa como acido o como base
71
acido y base fuerte
aquel que al disolverse en agua se disocia completamente
72
acido y base débil
aquel que al disolverse en agua se disocia parcialmente
73
¿ de que depende de la fuerza de un acido?
de su naturaleza
74
Reacción irreversible
una vez ocurrida no se recuperan los reactivos
75
Reacción reversible
reactivos reversibles
76
Equilibrio dinámico
cuando ocurren a la misma velocidad y hay paso de moléculas sin haber una igualdad
77
equilibrio químico homogéneo
todos los reactivos estan en una misma fase
78
equilibrio químico heterogéneo
al menos uno de ellos no esta en la misma fase (reactivos)
79
ley de acción de masas
Una constante que define el equilibrio a una temperatura dada
80
si Q es mayor que K..
la reacción favorece a los reactivos
81
si Q es menor que K....
la reacción favorece a los productos
82
electrolitos
especies que conducen corriente eléctrica
83
aniones
carga negativa
84
cationes
carga positiva
85
características de ácidos y bases fuertes
- buenos conductores | - irreversibles
86
características de ácidos y bases débiles
- Poca electricidad | - reversibles

quimica analitica (2 decks)

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