Tout Flashcards
(247 cards)
1
Q
Question de Bohr sur le modèle de Rutherford
A
Comment les e- ne tombent pas sur les p+
2
Q
Qui nomme les particules chargée + dans le noyau protons
A
Rutherford
3
Q
Comment se nomme le modèle de Rutherford-Bohr
A
M. système solaire
4
Q
Conclusions des expériences Rutherford-Bohr (3)
A
- e- = même nbr que celui de protons ET en orbite précise autour du noyau
- couches électroniques = nbr précis d’énergie et de e-
- distribution électrons correspondant au niveau d’énergie explique l’émission de lumière par la matière
5
Q
Si e- passe niv. haut énergie à niv. bas
A
Émet de l’énergie lumineuse dont la couleur dépend de la différence d’énergie entre les deux orbites
6
Q
Si e- passe niv. bas à niv. haut
A
A besoin d’énergie (ex. chaleur) pour faire la transition.
Il est alors excité.
7
Q
Chadwick
A
Découvre le neutron:
-explique pq p+ ne se repoussent pas
-électriquement neutre
8
Q
Que permet la découverte du neutron
A
l’élaboration du Modèle Atomique simplifié
9
Q
Nbr couches =
A
période ( rangée)
10
Q
Nbr é- de valence =
A
famille ( colonne)
11
Q
Max e- 1re couche
A
2
12
Q
Notation de Lewis
A
Symbole chimique + électrons de valence
13
Q
Exception notation de Lewis pq
A
-Hélium
-Seulement 2 électrons (couche de valence = 1re couche)
He :
14
Q
A=
A
nbr masse = protons + neutrons
15
Q
Z=
A
atomique = p+ = e-
16
Q
X=
A
Symbole chimique
17
Q
Synonyme tableau périodique
A
Tableau de Mendeleïev
18
Q
Qu’est le tableau périodique
A
Une classification périodique des éléments
19
Q
D’où vient la/les lettres du tableau périodique
A
La langue de découverte
20
Q
Que faut-il pour qu’un atome soit électriquement neutre
A
p+ = # n*
21
Q
3 catégories de placement dans le tableau périodique
A
catégorie, famille, période
22
Q
Les 3 catégories
A
M, N-M, Métalloïde
23
Q
Métaux (5)
A
- Conduct. électrique + thermique
- ductiles + maléable
- éclat métallique (brillant)
-solide en conditions ambiantes (sauf mercure Hg)
-plupart réagissent à l’acide
24
Q
N-M (5)
A
- mauvais conducteur
- éclat terne/terreux
-plupart = gaz en conditions ambiantes
(certains son solides, mais friables)
-Brome = seul liquide
- Peu malléables/ductiles
25
Métalloïdes (3)
- propriétés M et N-M
- semi-conducteurs (parfois oui, parfois non)
- Huit:
Bore, Sillicium, Germanium, arsenic, antimoine, le tellure, astate, polonium
26
X (Bore)
B
27
X (Sillicium)
Si
28
X (Germanium)
Ge
29
X (Arsenic)
As
30
X (tellure)
Te
31
X (Antimoine)
Sb
32
X (Astate)
As
33
X (polonium)
Po
34
Famille =
colonnes, / é-
35
Quel constituant de l'atome participe aux réactions chimiques
Électron
36
Quelles sont les 4 familles
Alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz noble/inertes/rares
37
Famille Alcalins
IA
38
Famille alcalino-terreux
IIA
39
Famille halogènes
VIIA
40
Famille Gaz nobles
VIIIA
41
Alcalins (4)
- 1 é- v.
- métaux MOUS, TRÈS réactifs
- jamais sous forme pure dans la nature
- pas l'hydrogène
42
Alcalino-terreux (5)
- 2 é- v.
- métaux malléables + réactifs
- brûlent en présence de chaleur
- jamais sous forme pure dans la nature
-forment des composés retrouvés dans la terre/roche
43
Halogènes (4)
- 7 é- v.
- N-M
- très réactifs, corrosifs, toxiques, bactéricides
-forment beaucoup de composé, dont les sels
44
Gaz Nobles (3)
- 8é-
- très stables
- retrouvés sous forme pure
45
Période =
Rangée
le nombre de couches
46
Qu'est le rayon atomique
Distance centre noyau- é- de v. le plus éloigné
SOIT, la rayon de la sphère composant l'atome
47
Évolution du rayon atomique de droite à gauche
- diminue
- plus # atomique est grand, plus les p+ exercent une force d'attraction plus grande sur les électrons
48
évolution rayon atomique de haut en bas
- augmente
- plus de c. électroniques, plus les électrons sont loin
49
qu'est l'électronegativité
capacité d'attraction d'é- d'un atome
plus un atome est électroneg. plus il peut facilement voler des é-
50
évolution de l'électroneg de droite à gauche
- augmente
- plus facile de ressembler à un gaz noble
51
évolution électroneg de haut en bas
- diminue
- plus de couches, donc force d'attraction atteint moins d'électrons d'autre atomes
52
gaz nobles et électroneg
Pas d'électroneg car couche de valence déjà pleine
53
qu'est l'énergie d'ionisation
énergie nécessaire pour arracher des é-
54
Évolution énergie d'ionisation de gauche à droite
- augmente
55
Évolution énergie d'ionisation de haut en bas
-Diminue
56
UMA
Atomes sont très petit, il leur faut donc une unité spécialisée
- masse atomique relative au carbone 12 = 1 u.
57
Qu'est un isotope
Variation de # n* dans un atome
58
Qu'est la masse atomique relative
La masse atomique moyenne relative des isotopes d'un même atome selon leur abondance
59
Si l'abondance = trace
abondance = 0
60
PQ atm se forment en molécules
ressembler aux gax nobles, être stables
61
Comment un atm devient stable
En respectant règle de l'octet
62
Règle de l'octet=
Adopter config. gaz noble le plus proche
63
Interactions d'un atm stable=
peu d'interactions avec les atm de son milieu
64
Ion=
atm possédant une charge à cause d'un gain ou d'un perte d'é-
65
Comment change la nature d'un atm quand il devient un ion
Elle ne change pas
66
Cation
+
67
Anion
-
68
Tendances charges ioniques famille IVA
± 4 é-
69
Quelle famille n'a pas d'ions
Gaz nobles
70
Tendances ioniques M
perdre
71
H_3O^+
hydronium
72
Tendances ioniques NM
gagner
73
Hydronium
H_3O^+
74
NH_4^+
Ammonium
75
Ammonium
NH_4^+
76
OH^-
Hydroxyde
77
Hydroxyde
OH^-
78
NO_3^-
Nitrate
79
Nitrate
NO_3^-
80
NO_2^-
Nitrite
81
Nitrite
NO_2^-
82
HCO_3^-
hydrogénocarbonate
(bicarbonate)
83
Hydrogénocarbonate
(bicarbonate)
HCO_3^-
84
PO_4^3-
Phosphate
85
Phosphate
PO_4^3-
86
SO_4^2-
Sulfate
87
Sulfate
SO_4^2-
88
SO_3^2-
Sulfite
89
Sulfite
SO_3^2-
90
CO_3^2-
Carbonate
91
Carbonate
CO_3^2-
92
CH_3COO^-
Acétate
93
Acétate
CH_3COO^-
94
CIO_3^-
Chlorate
95
Chlorate
CIO_3^-
96
CrO_4^2-
Chromate
97
Chromate
CrO_4^2-
98
Liasons ioniques (3)
- transfert
- M et NM
- M vers NM
99
Dans une liaison ionique, l'élément le + électroneg ...
reçoit
100
vrai ou faux
les molécules ont des liaisons ioniques
F
101
Liasons covalentes (4)
- + fort que ionique
- partage
- NM et NM
- électroneg. semblables, mais le + électroneg est écrit à gauche
102
Cov. simple
2 atm
1 liaison
103
Cov. double et triple
2 atm
+ 1 liason
104
Mass moléculaire =
Masse atomique de chaque atm de la molécule
105
Les composés binaires sont en général...
ioniques
106
Le 1e élément du nom d'un comp. binaire=
- le + à gauche
- le 2e type d'atome +ure
107
4
tétra
108
5
penta
109
6
hexa
110
7
hepta
111
8
octa
112
9
nona
113
en nomenclature:
Carbone
Hydrogène
Azote
Oxygène
Soufre
Sélénium
Carbure
hydrure
nitrure
oxyde
sulfure
séléniure
114
nombre d'avogadro
6,022 x 10^23
115
1 mole =
6,022 x 10^23 particules
116
n = N/Na
n= nbr mol
N=nbr atm/molécules
Na= nbr avogadro
117
formule nbr avogadro
n = N/Na
118
Masse molaire =
masse 1 mole d'un atome ou d'une molécule
119
Unité masse molaire
g/mol
120
Formule masse molaire
n=m/M
121
1N =
Kg x m / s^2
122
Une force provoque (3)
- mise en mouvement
- modification du mouvement (vitesse ou trajectoire)
-déformation
123
Force =
Action s'opposant à l'inertie d'un corps
124
Fr=
Somme Fn, où n: force agissantes
125
Si Fr n'est pas égale à 0
object accélera dans la direction de Fr
126
Fg est affecté pas
masse et distance
127
Fg=
mg
où m: kg et g: N/kg
128
1N /Kg =
m/s^2
129
W=
Feff x (delta)S
130
La Feff est parallèle au
mouvement de l'objet
131
(delta)S =
distance en m
132
Feff=
F×cosθ
cos ou sin ou tan
133
W = (delta)E
W= travail
(delta)E = variation énergie
134
Travail=
transfert énergie
135
Énergie=
capacité accomplir travail
136
E(k)=
Énergie que possède un objet en mouvement en raison de sa vitesse
137
E(k)= formule
mv^2/2
138
Dans E(k), quelle variable a le plus de poids
la vitesse, qui est au carré
139
E(p)=
énergie en réserve que possède un objet pour effectuer un travail
140
Ep= formule
mgh
141
Dans Ep, quelle variable a le plus de poids
m et h ont la même influence, g est toujours la même
142
L'énerge peut être (2)
transférée ou transformée
143
La qt d'E totale est toujours
conservée
144
Em=
Ek + Ep
145
Émi =
Épi
146
Neutralisation=
Acide+Base= NaCl + H2O
OU réactifs qui rendent une solution neutre
147
Force de répulsion =
forces des protons(+) qui se repoussent
148
Force nucléaire =
force des neutrons qui assurent la stabilité nucléaire
149
Dans les transformations nucléaires, plus la taille du noyau augmente...
moins la force nucléaire est efficace
150
Les atomes sont considérés comme instables si (2)
- # atomique > que 83
- # neutrons diffère du # p+
151
Un atome est stable si
neutrons = masse atomique - # atomique
152
Radioactivité =
proccessus naturel au cours duquel un atome instable se tranforme spontanément en 1 ou plusieurs atomes stables en émettant de l'énergie sous forme de rayons
153
Désintégration radioactive =
atm perd de sa masse en émettant des rayons ou particules afin de devenir stable
154
Les trois types de rayonnement radioactifs
alpha, beta, gamma
155
Caractéristiques des rayons alpha (4)
-noyau d'hélium
-m= 4 u.
- charge = +2
- peu energétique
156
Comment faire la désintégration alpha:
l’atome qui se désintègre perd 2 neutrons et 2 protons;
son numéro atomique (Z) diminue de 2;
son nombre de masse (A)
diminue de 4;
157
Caractéristiques de la désintégration beta (4)
- libération d'un électron
- m environ 0 u.
- charge = -1
- rapide, endommages les cellules est l'ADN
158
Comment faire la désintégration beta:
son numéro atomique (Z) augmente de 1;
son nombre de masse (A)
reste le même;
159
Caractéristiques de la désintégration gamme (6)
- onde électromagnétique
- libération de photons
- m environ 0 u.
- charge = 0
- très dangereux
- arrêtées par du plomb très épais
160
Demie vie=
- t 1/2
-après chaque cycle de demie-vie, la masse est divisée par 2
161
Fission =
le noyau d'un atm lourd est scindé en 2 ou + atm plus légers
162
Lors de la fission, le rôle des neutrons:
le 1er neutron produit une réaction de chaîne
163
Fusion =
deux noyaux d'atm s'assemblent pour former un noyau plus lourd
164
la loi de la conservation de la matière se vérifie théoretiquement par:
l'équation balancée
165
Les deux types de transformations nucléaires:
- naturelle (désintegration)
-artificielle (fusion/fission)
166
Notation de berzelius:
A/Z X
A= masse atomique (#n+p)
Z= # atomique (#p ou #e-)
X= symbole chimique
167
Dilution =
+ solvant
- concentration
168
Dissolution =
+ soluté
+ concentration
169
Évaporation =
- - solvant
+ concentration
170
M = m/n
M: masse molaire
m: masse
n: mol
171
Concentration massique (2)
- g/L
- c = m/V
172
Concentration en % (3)
% m/m = g/100g
% m/V = g/100ml
% V/V = ml/100ml
173
Ppm est un acronyme pour
partie par millions
174
Ppm (3)
- réponse sans unités
- 1mg/L
- 1g/10^6g = mg/1000g = 1mg/Kg
175
Concentration molaire (1)
c = n/v
176
Mole (2)
-nbr atm dans 12g de carbone 12
-6,022 x 10^23
177
Dilution =
C1V1 = C2V2
178
Dans la dilution, C1 est __ que C2
>
179
Dans la dilution, V1 est __ que V2
<
180
Électrolyte=
substance qui permet le passage de l'électricité quand dissoute dans l'eau
181
La liason dans une molécule électrolytique est forcément...
ionique
182
Tout solide qui se dissocie en formant des ions...
est un électrolye
183
Vrai ou faux + expliquez:
Tout solide qui se dissout se dissocie aussi
Faux, la dissolution est une transformation physique
184
Les 3 types d'électrolyte:
-acide, base, sels
185
Caractéristiques acides: 3
- libère ions H+
-papier t. bleu
-aigre
186
Ex. dissociation acide:
____ --> (H+) + (N.M. -)
187
Exception des acides
CH3COOH, le H+ est à la fin
*souvent un piège
188
Caractéristiques bases:
libère ions OH-
189
Ex. dissociation bases
____ --> (Métal+) + (OH-)
190
Exception des bases
NH3, c une base sans ions OH-
191
Caractéristique des sels
(Métal+) + (N.M.-)
192
Neutralisation acidobasique:
Acide + Base --> Sel + Eau
193
Force électrolytique =
taux de dissociation électrolytique d'un soluté
POUR LES PROBLÈMES, toujours considérer 100%
194
pH acide=
< 7.0
195
pH basique
> 7.0
196
pH neutre
7.0
197
plus il y a d'ions H+, plus une solution est...
acide
198
plus il y a d'ions OH-, plus une solution est...
basique
199
POH =
-log [OH-]
200
pH=
-log [H+]
201
[H+] =
10^-pH
202
[OH-] =
10^-pOH
203
pH + pOH =
14
204
Ex. dissolution du sucre
C6H12O6(s) --> C6H12O6 (aq)
205
M se mesure en
g/mol
206
Une réaction exothermique: (2)
-É sort, se situe dans les produits
-Il y a plus d'énergie dans les réactifs
207
Une réaction endothermique (2)
-É entre, se situe dans les réactifs
-Il y a plus d'énergie dans les produits
208
Expliquez la loi des charges:
Il y a deux types de forces électriquea:
+/- attraction
+/+ ou -/- répulsion
209
1 coulomb en é-=
6,25 x 10^18 é-
(ou p+, car même masse)
210
Le coulomb se mesure en
q
211
Formule de la force électrique:
Fe = k(q1q2)/d^2
212
Dans la formule de Fe, que signifient les variables:
q
d
k
q: charge portée par chaque corps
d: distance entre les deux corps
k: constante de coulomb
213
Quelle est la constante de coulomb:
9,0 x 10^9 Nm^2/c^2
214
Si Fe est postive...
q1 et q2 sont:
+/+
-/-
215
SI Fe est négative...
q1 et q2 sont:
+/-
216
Champ électrique=
région de l'espace où force électrique d'un corps chargé agis sur un autre champ chargé d'un autre corps
217
Les lignes de champ sort du
+
218
Les lignes de champ entre dans le
-
219
Les lignes de champs vont de _ à _
+ à -
220
Les 3 composantes de base:
- source d'alimentation
- fils conducteurs
- appareils transformateurs
221
les types de circuits
- en série
- en //
- court-circuit
222
caractéristiques du circuit en série (3)
- Si une composante ne fonctionne pas, tout arrête
-Un chemin possible
- + il y a d'ampoules, moins de lumière produira chacune
223
caractéristiques du circuit en // (3)
- même luminosité dans toutes les ampoules
- toujours plusieurs chemins
- si une composante ne fonctionne pas, pas nécessairement la fin
224
Caractéristiques du court-circuit
- é- passe par la borne en évitant certaines composantes
-trop d'É, car n'a X été transformée, source surchauffe
225
Puissance électrique (3)
- qt d'É que machine
transforme par seconde
- symbole = P
- unité = W
226
Les 2 formules de la puissance électrique (P)
P = UI
P = E/(delta)t
227
La la formule de la P électrique, (delta)t se mesure en:
secondes
228
1 KWH = ? J
3 600 000 J
229
Loi des noeuds/ charges:
somme courants qui entre dans 1 neoud = somme c. qui en sort
230
Loi des boucles/ tensions:
É totale acquise par charges doit être totalemet transmise aux composantes avant revenir source
231
I totale en série
I(t)= I1 = I2 = I3
232
I totale en //
I(t) = I1 + I2 + I3
233
U totale en série
U(t) = U1 + U2 + U3
234
U totale en //
U(t)= U1 = U2 = U3
235
Résistance équivalente en série
Réq= R1 + R2 + R3
236
Résistance équivalente en //
1/Réq = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3
237
Unités de mesure:
U
R
I
U en volts
R en ohms
I en A
238
Que veulent dire les variables
U
R
I
U: différence de potentiel ou tension
R: résistance
I: intensité
239
Formule de U/R/I
U = R x I
240
Solénoide:
Bobine à plusieurs enroulements très serrés (spires) de fils conducteurs
241
L'enroulement du fil autour d'un solénoide a pour effet...
d'augmenter l'intensité du champ
242
L'intensité du champ d'un solénoide augmente quand: (3)
- courant + fort
- + de spires
- présence d'un noyau
243
Électroaimant=
solénoide avec un noyaux en fer doux
244
Pour être magnétique, un solénoide a besoin d'un...
courant électrique
245
Sens du courant dans un solénoide
+ vers -
246
Sens des lignes de champ d'un solénoide
rentre par le sud, sort par le nord
247
La deuxième règle de la main droite:
le pouce montre le nord quand les doigts sont placés dans le sens du courant
