Trabalhos Laboratoriais Flashcards
(2 cards)
Trabalho 4
- Qual é o título?
- Qual foi o objetivo?
- Descreve a metodologia utilizada
- Qual é a equação de padronização?
- Quais são as principais conclusões obtidas?
- O que acontece no gráfico condutividade/volume de titulante em relação ao 1º e 2º ramo?
Título:
- Doseamento do ião cloreto no soro fisiológico por titulação condutimétrica com nitrato de prata
Objetivo:
- Dosear o cloreto de sódio presente numa amostra de soro fisiológico através da técnica de titulação condutimétrica por precipitação.
Metodologia:
- Foi utilizada a técnica de titulação condutimétrica de precipitação, para determinar a concentração do ião Cl- em solução através da formação de um precipitado insolúvel durante a titulação (precipitado de AgCl). A técnica baseia-se na medição da condutividade elétrica da solução durante a adição de um reagente titulante, neste caso o titulante é o AgNO3 (Nitrato de prata)
Equação de padronização:
- AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Conclusões:
- A condutividade diminui à medida que a reação ocorre, isto porque o ião prata vai se ligar ao ião cloro, formando um precipitado responsável pela diminuição da corrente elétrica, pois deixa de haver iões Ag+ e Cl+ em solução.
- No gráfico condutimetria por volume de titulante, a interseção do 1º ramo com o 2º ramo dá-nos o volume correspondente ao ponto de equivalência, onde o volume de titulante é igual ao volume de titulado.
Gráfico:
- No 1º ramo, a condutividade presente em solução diminui, porque os iões Ag+ e Cl- ligam-se, formando um precipitado que diminui a condutividade elétrica, pois vão deixar de haver iões Ag+ e Cl- na solução.
- No 2º ramo, há um aumento da condutividade na solução, pois apesar de não haver iões Cl- presentes, estamos a adicionar (titular) continuamente AgNO3, que em solução tem o ião Ag+ que contribui para o aumento da condutividade.
Trabalho 5
- Qual é o título?
- Qual foi o objetivo?
- Descreve a metodologia utilizada
- Quais foram os padrões primários utilizados e quais são as características de uma substância para ser considerada padrão primário?
- Porque foi necessário realizar a padronização das soluções? Explica a diferença entre padronização e doseamento de uma amostra de concentração desconhecida
- Qual aparelho foi utilizado para medir o pH?
- Como se constrói o gráfico deste trabalho e como se mede o p.e?
- O que se fez nos doseamentos (titulante, o que se adicionou)
- Quais foram as conclusões?
Título
- Doseamento por titulação potenciométrica do ácido acético no “vinagre” e do hidróxido de magnésio no “leite de magnésia”
Objetivo
- Dosear o teor de ácido acético no vinagre e o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia por titulação potenciométrica
Metodologia
- Titulação potenciométrica
Padrões primários
- Bórax
- Hidrogenoftalato de potássio
- Um padrão primário necessita de ter um grau de pureza alto, que serve como referência aquando da titulação.
Padronização e doseamento
- A padronização é realizada para determinarmos a concentração do titulante, que será utilizado para análise, sendo neste caso considerado um padrão secundário
- O doseamento consiste na realização de análises para quantificar do teor de uma substância presente numa dada amostra de concentração desconhecida
Medição
- Foi utilizado um aparelho medidor de pH e um elétrodo de vidro, sendo a grandeza o pH
Gráfico
X = Δ V
Y = Δ pH
- Fazemos a equação da reta e com o valor de Y=0 (quando a reta interseta o eixo do X) conseguirmos determinar o volume equivalente ao ponto de equivalência
Doseamentos
- Para o doseamento do ácido acético, tinhamos vinagre, com água desionizada e gotas de fenolftaleína. Adicionou-se um agitador eletromagnético e mediu-se o pH antes da adição do titulante NaOH. Depois intercalou-se adições de NaOH com medições de pH até ocorrer uma variação brusca do valor do mesmo.
- Para o doseamento do hidróxido de magnésio, tinhamos leite de magnésia (homogeneizado) com HCl e gotas de vermelho de metilo que posteriormente foi titulado potenciometricamente com NaOH com leituras do valor de pH até ocorrer uma leitura de um valor brusco de pH (aparecimento da cor amarela)
Conclusões
- Em ambos os doseamentos os valores de pH subiram, porém, demorou muito mais tempo na titulação do leite de magnésia pois adicionou-se HCl ao mesmo, sendo mais difícil compensar esse excesso de ácido e de baixo valor de pH.
