U2

Question 1

Partículas fundamentales

Answer 1

Protón, electron y neutron

Question 2

Unidad básica

Answer 2

El atomo

Question 3

Diámetro de un atomo

Answer 3

10-8

Question 4

Molécula

Answer 4

Partícula mas pequeña de ima sustancia o elemento que tiene existencia estable o independiente

Question 5

Electrolisis

Answer 5

Es cuando la electricidad descompone algunas sustancias en otras mas simples

Question 6

Primera partícula descubierta, descubridor, masa, año y caracteristica

Answer 6

La primera fue el electron
Por J.J.Thompson
En 1897
Masa: 9,1x10-28
Tiene una masa muy pequeña y despreciable

Question 7

Segunda partícula descubierta, descubríor, masa, año y característica

Answer 7

Fue el proton
Por Ernest Rutherford
En 1911
Su masa es 2000 veces la del electron
Misma carga del electron peor de signo contrario
Masa: 1670x10-24

Question 8

Tercera partícula descubierta, descubrídor, masa, año y caracteristica

Answer 8

Fue el neutron
Por Chadwick
En 1932
Sin carga eléctrica
Masa: 1672x10-24

Question 9

Que es el peso atómico relativo

Answer 9

Es el número que expresa cuantas veces es mayor, el peso de un átomo de un elemento, que la UMA

Question 10

Que es el peso atómico absoluto

Answer 10

Es el peso de un átomo aislado del elemento

Question 11

Peso o masa molecular

Answer 11

Es la sumatoria de los pesos atómicos constituyentes de las moléculas afectadas por su atomicidad

Question 12

Atomicidad

Answer 12

Es el numero de átomos de cada elemento presente en la molecula

Question 13

Que es y Valor del número de avogadro y mol

Answer 13

Es el número de átomos que hay en un átomo gramo de esa sustancia
N: 6,02x10 23

Question 14

Cual es el principio de la incertidumbre y de quien es

Answer 14

Por Heisenberg
No podemos medir simultáneamente y con infinita presicion un par de magnitudes conjugadas. Es decir, nada impide que midamos con precision infinita la posición de una partícula, pero al hacerlo tenemos infija incertidumbre sobre su momento

Question 15

Diferencia entre órbita y orbital

Answer 15

Órbita: es la trayectoria seguida por un electron
Orbital: describe una regio espacial donde quedan encerrados los electrones en constante movimiento

Question 16

Quien ordeno la tabla periodica

Answer 16

Dimitri Mendeleev

Question 17

Cuantos electrones hay en cada periodo

Answer 17

1 per: 2e
2 y 3 per: 8 e
4 y 5 per: 18 e
6 per: 32 e
7 per: 18 e

Question 18

Que es radio atomico

Answer 18

La mitad de la dsitancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre si.
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periodica

Question 19

Electronegativodad. EN

Answer 19

Es la capacidad del átomo neutro para ceder o atraer electrones
Los iones no metales son mas electronegativos que los metales

Question 20

Enlace quimico

Answer 20

Proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas y que da estabilidad a los compuestos químicos
La formación de enlaces químicos requiere una alteración de la estructura electrónica del elemento

Question 21

Enlaces mas fuertes

Answer 21

Enlace irónico y covalente

Question 22

Enlaces mas débiles

Answer 22

Enlace puente de H y fuerzas de van ser waals

Question 23

Teoría del octeto(4)

Answer 23

1. Los gases Inertes, por tener 8 electrones en su capa externa son estables, no presentan actividad química. Sus átomos permanecen libres e independientes(no se combinan)
2. Los metales y los no metales con menos de 8 electrones en su capa externa tienen actividad química. Sus átomos se unen entre si formando moléculas
3. La actividad química de los metales y los no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electronica similar a la del gas inerte mas próximo, para alcanzar estabilidad. Estos ganan, ceden o comparten electrones
4. Con los elementos próximos al helio, que tiene 2 electrones en su ultima capa, procuran adquirir la configuración electrónica de este gas

Question 24

Estado de oxidación o valencia

Answer 24

Cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros atomos para poder adquirir cierta estabilidad quimica

Question 25

Electrovalencia

Answer 25

Número de electrones que el arrojo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles

Question 26

Covalencia

Answer 26

Número de enlaces covalentes que puede formar un átomo Capacidad de formar un enlace entre dos atomos compartiendo uno o mas pared de electrones

Question 27

Tipos de enlaces quimicos(4) y composicion

Answer 27

1. Enlace irónico o electro Valente: metal y no metal 2. Enlace covalente: no metal y no metal 3. Enlace metálico: metal y metal 4. Enlace puente de H: hidrogenos

Question 28

Union ionica

Answer 28

Es electro positivo porque cede electrones Hay transferencia de electrones de un metal a un no metal formándose cationes y aniones que se mantienen unidos entre si por fuerzas electrostáticas

Question 29

Union covalente

Answer 29

Ambos elementos son electronegativos, comparte los electrones de la union

Question 30

Tipos de enlaces covalente y cantidad d electrones que comparten

Answer 30

1. Enlace covalente simple: comparte solo 1 par de electrones 2. Enlace covalente doble: se comparten 2 pares de electrones 3. Enlace covalente triple: se comparten 3 pares de electrones 4. Enlace covalente dativo: el par de electrones que comparten es aportado por uno solo de los atomos

Question 31

Moléculas no polares

Answer 31

Las moléculas no presentan zonas o polos con cargas eléctricas

Question 32

Melculas polares o dipolos

Answer 32

Estas mleculas son parcialmente irónicas

Question 33

Enlaces intramoleculares

Answer 33

Se dan dentro de la misma moelcula

Question 34

Enlaces intermoleculares

Answer 34

Es la fuerza de atracción entre moleculas

Question 35

Que enlace es mas débil: intermoleculares o intramoleculares

Answer 35

Las intermoleculares son mucho mas débiles que las intramoleuclares

Question 36

Que son las interacciones no moleculares y cuales son(4)

Answer 36

Son los que no comparten electrones 1. Fuerza de van der waals 2. Fuerzas de London 3. Atracciones dipolo-dipolo 4. Puentes de H

Question 37

Fuerzas de london

Answer 37

Son el resultado entre los extremos positivos y negativos de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. La intensidad depende de la facilidad conn que se polarizan los electrones de una molécula y eso depende del número de electrones en la molécula. Cuanto mas electrones haya en una molécula mas fácilmente para polarizarse

Question 38

Atracciones dipolo-dipolo

Answer 38

Son dos moléculas polares o los grupos polares de la misma molécula si es grande. Las moléculas dipolo se atraen entre si cuando la region positiva de una esta cerca de la región negativa de la otra

Question 39

Union puente de H

Answer 39

Se encuentran entre sustancias que contienen H y que son covalentes polares, la polarización provoca la atracción de la zona positiva de una molécula con la zona negativa de la zona negativa de la otra.