UA 1 Ch_1_partie 1 Flashcards
No atomique:
Nombre de noyau dans le noyau
Correspond également au nombre total d’électrons d’un élément
Électrons de valence
Électrons du dernier niveau occupé
Importance: sont ceux qui sont impliqués dans la formation des liaisons chimiques
Groupe:
de haut en bas: plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente
période
gauche à droite: plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue
Liaison chimique
Partage d’électrons entre deux atomes. Souvent polaire
Polarité des liaison chimiques
Causée par la différence d’électronégativité entre les atomes d’une liaison. Donne une dipôle électrique (vecteur)
Règles de l’octet
Les atomes réagissent entre eux pour former de composés plus stables où huit électrons entourent chaque atome
Charge formelle
Charge formelle d’un atome donné = Nb d’électrons de valence de l’atome neutre - Nb d’électrons appartenant réellement à un atome dans un composé chimique
Géo tétraédrique
sp3, 4 atomes liées, 4 liaisons de longueur égale, angles égaux de 109,5º
géo pyramidale à base triangulaire
sp3, 3 atomes liées, 1 paire d’électrons non liants, angle de 107º
Géo angulaire
Sp3, 2 atomes liés, 2 paire d’électrons non liant, angle de 104,5º
géo linéaire
sp, 2 atomes liée, 2 liaison double, angle de 180º
géo plan triangulaire
sp2, 3 atomes liée, 1 liaison double, angle de 120º
géo linéaire
2 atome liés, 1 liaison triple, angle de 180º
nombre stérique
Nombre d’atomes liés + nombre de paire d’électrons non-liées