UA 1 Ch_1_partie 1

Question 1

No atomique:

Answer 1

Nombre de noyau dans le noyau
Correspond également au nombre total d’électrons d’un élément

Question 2

Électrons de valence

Answer 2

Électrons du dernier niveau occupé
Importance: sont ceux qui sont impliqués dans la formation des liaisons chimiques

Question 3

Groupe:

Answer 3

de haut en bas: plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente

Question 4

période

Answer 4

gauche à droite: plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue

Question 5

Liaison chimique

Answer 5

Partage d’électrons entre deux atomes. Souvent polaire

Question 6

Polarité des liaison chimiques

Answer 6

Causée par la différence d’électronégativité entre les atomes d’une liaison. Donne une dipôle électrique (vecteur)

Question 7

Règles de l’octet

Answer 7

Les atomes réagissent entre eux pour former de composés plus stables où huit électrons entourent chaque atome

Question 8

Charge formelle

Answer 8

Charge formelle d’un atome donné = Nb d’électrons de valence de l’atome neutre - Nb d’électrons appartenant réellement à un atome dans un composé chimique

Question 9

Géo tétraédrique

Answer 9

sp3, 4 atomes liées, 4 liaisons de longueur égale, angles égaux de 109,5º

Question 10

géo pyramidale à base triangulaire

Answer 10

sp3, 3 atomes liées, 1 paire d’électrons non liants, angle de 107º

Question 11

Géo angulaire

Answer 11

Sp3, 2 atomes liés, 2 paire d’électrons non liant, angle de 104,5º

Question 12

géo linéaire

Answer 12

sp, 2 atomes liée, 2 liaison double, angle de 180º

Question 13

géo plan triangulaire

Answer 13

sp2, 3 atomes liée, 1 liaison double, angle de 120º

Question 14

géo linéaire

Answer 14

2 atome liés, 1 liaison triple, angle de 180º

Question 15

nombre stérique

Answer 15

Nombre d’atomes liés + nombre de paire d’électrons non-liées

Question 16

longueur liaison C-C

Answer 16

154 pm (liaison simple)

Question 17

longueur C=C

Answer 17

134 pm (liaison double)

Question 18

longueur C triple lien C

Answer 18

120 pm (liaison triple)

Question 19

Résonance (mésomérie)

Answer 19

Désigne une délocalisation d’électrons pi (liaison double) et n (électrons non-liants) dans les molécules conjuguées, que l’on représente par une combinaison de structures aux électrons localisés appelées formes mésomère ou de résonance.

Question 20

Par quoi différent les formes de résonnance

Answer 20

Elle diffèrent uniquement par le placement des électrons non liants et des électrons pi (les atomes ne bougent pas, les liens sigma ne changent pas).

Question 21

Nb atome système conjugué

Answer 21

min 3

Question 22

3 profil de résonance

Answer 22

π-sigma-π
n-sigma-π
p-sigma-π

Question 23

Conjugaison = facteurs de stabilisation

Answer 23

la délocalisation des électrons sur plusieurs atomes confère de la stabilité au système car les charges, électrons ou radicaux sont portés par plusieurs atomes.

Question 24

Plus grand les systèmes conjugués =

Answer 24

plus stables

Question 25

Cas du benzène

Answer 25

Deux formes de résonnance 6 liaison de même longueur (longueur entre simple et double) molécule aromatique

Question 26

Aromaticité 3 critères

Answer 26

1. Est cyclique 2. Contient un système conjugué sur l'ensemble du cycle 3. Contient 4n+2 électrons délocalisables où n doit être un nombre entiers

Question 27

Attraction électrostatique

Answer 27

* Attraction entre deux charges de signe opposé (Énergie de réseau >>100 kJ/mol = force de la liaison en l’absence de solvant) * Interactions ion–dipôle (50-200kJ/mol)

Question 28

Ponts hydrogène

Answer 28

- interactions observées entre un élément très électronégatif ayant des doublets libres et un atome d'hydrogène lui-même lié à un élément très électronégatif: x:---H-Y X:= N:, O: ou F: H-Y = H-N, H-O ou H-F - Peuvent être inter- ou intramoléculaires - Ils sont à la base des interactions intermoléculaires du monde vivant

Question 29

Eau

Answer 29

Chaque doublet peut accepter une liaison hydrogène et chaque O-H peut donner une liaison hydrogène. Donc, l'eau peut participer à un maximum de 4 liens hydrogène

Question 30

Forces de Van der Waals

Answer 30

Attraction entre les dipôles des molécules, les dipôles pouvant être permanents, instantanés ou induits

Question 31

3 catégorie de forces de VdW

Answer 31

-Dispersion de London -Interactions de Debye - Interaction de Keesom

Question 32

Forces de dispersion de London

Answer 32

Interaction stabilisante entre un dipôle instantané et un dipôle induit; importante dans les interactions apolaires et hydrophobes

Question 33

Par quoi sont générée les forces de dispersion de London

Answer 33

Générée par la déformation soudaine d'un nuage électronique formant une liaison dans une molécule. Il y a création d'un dipôle instantané dus au mouvement aléatoire des électrons. Dans une molécule voisine, il y a alors formation d'un dipôle induit. Les deux dipôles interagissent et se stabilisent.

Question 34

Plus grandes la masse molaire de la molécule...

Answer 34

plus grande la polarisabilité et plus grandes les forces van der Waals

Question 35

Interaction de Debye (interactions mixtes)

Answer 35

Interaction stabilisante entre un dipôle permanent (ou ion) et un dipôle induit.

Question 36

Interaction de Keesom

Answer 36

Interaction stabilisante entre deux dipôles permanents ou un dipôle permanent et un ion

Question 37

Interactions pi-stacking

Answer 37

Interactions attractives non-covalentes entre cycles aromatiques Importante dans l'empilement des bases de l'ADN, dans le repliement des protéines, dans la liaison non-covalente des médicaments aux protéines sanguines, dans la reconnaissance moléculaire, etc.

Question 38

État physique de la matière et interactions non-covalentes Effet sur les températures de transition

Answer 38

Plus l'état de la matière est condensé, plus les interactions intermoléculaires sont nombreuse solide>liquide>gaz Plus le nombre des interactions entre les molécules est élevé, plus l'énergie qu'il faut pour passer d'une phase à l'autre est élevée car il faut rompre ces interactions intermoléculaires

Question 39

État physique de la matière et interactions non-covalentes Effet sur la solubilité/miscibilité

Answer 39

Pour que des composés soient miscibles (solvents: soluble l'un dans l'autre) ou solubles (molécules dans solvent), la nature et la force de leurs interactions intermoléculaires doivent être similaires