Último examen 2.0 Flashcards
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Johann Dobereiner:
En 1829 clasificó algunos elementos en grupos de 3 (triadas) de acuerdo a sus propiedades físicas.
John Newlands:
En 1863 propuso que lo elementos se ordenaran en octavas ya que observo tras ordenar los elementos, ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos (ley de las octavas)
Lothar Meyer:
Publicó su tabla al mismo tiempo que Mendeleev, con los elementos ordenados de menor a mayor masa.
Dimitri Mendeleev
En 1869 publicó una tabla de los elementos según la masa atómica, los organizo considerando grupo, periodo y sus propiedades dejo espacios para el galio y germanio.
Henrey Moseley:
En 1913 mediante estudios de rayos x determinó el número atómico de los elementos, y los ordenó en forma creciente de su número atómico, hizo la ley atómica.
Glenn T. Seaborg:
En 1944 clasificó elementos, en series de elementos actinidos y lantánidos. Obtuvo el premio Nobel.
Sistemas Dispersos:
Es otra de las clasificaciones de sustancias o materia y dependen del tamaño de la partícula. Se dividen en:
Disoluciones, Coloides, suspensiones y emulsiones.
Disoluciones:
Son mezclas homogéneas, trasparentes o translucidas.
No se pueden ver sus partículas 1-10 nanómetros.
No se sedimentan.
No pueden atravesar el papel filtro.
No dispersa la luz.
Perfume, Suero y Agua de mar.
Coloides:
Son 100 nanómetros. Las partículas se sedimentan. Dispersan la luz. Mezcla homogénea Presentan el efecto Tyndall. Movimiento browniano. Humo, Niebla y aerosol.
Suspensiones:
Son visibles y grandes. Pueden precipitarse. Son comunes en la medicina. Mezclas heterogéneas. Pintura, Diclofenac y agua de horchata.
Emulsión
Son mezclas de líquidos inmiscibles.
Mayonesa, yogurt y helado.
Características de los metales:
La mayoría son sólidos excepto el mercurio
Todos los metales presentan brillo
Todos conducen electricidad y calor.
Conducen menor electronegatividad. (Ganan electrones)
Pierden electrones de valencia.
Se concierten en iones positivos- cationes
Se oxidan con el oxígeno del aire al combinarse con el agua forman hidróxidos.
Tienen un PH de 8-14 son alcalinos básicos.
Características de los no metales
No presentan brillo.
No conducen electricidad ni calor.
Presentan mayor electronegatividad.
Ganan electrones para poder completar un octeto
Se convierten en iones negativos - oniones
Se oxidan con el oxígeno del aire formando gases contaminantes que al combinarse con agua forman ácidos
PH de 0-6 lluvia ácida
