unidad 1

Question 1

¿Qué compone un átomo?

Answer 1

Un núcleo rodeado por una nube de electrones (orbitales)

Núcleo compuesto por protones y neutrones

Question 2

¿Qué define el número atómico (Z) de un elemento?

Answer 2

El número de protones/electrones

Question 3

¿Qué determina las propiedades químicas de un átomo?

Answer 3

Sus electrones de valencia

Question 4

¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Answer 4

Compartiendo electrones

Question 5

¿Qué es un enlace iónico?

Answer 5

Un enlace donde un átomo dona un electrón a otro, creando iones de carga opuesta que se atraen

Question 6

¿Qué es un puente de hidrógeno?

Answer 6

Interacción entre un donor (molecula con H unido a un átomo electronegativo) y un aceptor (átomo electronegativo con electrones libres)

Question 7

¿Qué caracteriza a la interacción hidrofóbica?

Answer 7

Agrupamiento de moléculas no polares en presencia de agua, debido a que el agua las excluye

Question 8

¿Qué es la condensación en la formación de polímeros?

Answer 8

Unión de dos monómeros con liberación de una molécula de agua

Question 9

¿Qué es la hidrólisis?

Answer 9

Ruptura de enlaces químicos inducida por agua

Question 10

¿Cuál es la estructura básica de los carbohidratos?

Answer 10

Esqueleto de carbonos con grupos funcionales como alcoholes (OH) y carbonilos (C=O)

Question 11

¿Qué diferencia a una aldosa de una cetosa?

Answer 11

Aldosa tiene el carbonilo en el extremo terminal, cetosa tiene el carbonilo no terminal

Question 12

¿Qué forma una unión entre dos nucleótidos?

Answer 12

Un enlace fosfodiéster

Question 13

¿Qué son los aminoácidos?

Answer 13

Compuestos que contienen un grupo amino y un grupo ácido carboxílico

Question 14

¿Cómo se unen los aminoácidos?

Answer 14

Por condensación, formando enlaces peptídicos

Question 15

¿Qué determina la función de una proteína?

Answer 15

La secuencia de aminoácidos

Question 16

¿Qué son los lípidos?

Answer 16

Compuestos formados por ácidos grasos con una cabeza polar y una cola no polar

Question 17

¿Cómo se forma un triglicérido?

Answer 17

Un glicerol se une a tres ácidos grasos mediante condensación

Question 18

¿Cuál es el principio de la termodinámica sobre la entropía?

Answer 18

La entropía del universo tiende a aumentar

Question 19

¿Qué es el pH?

Answer 19

Medida del grado de acidez de una disolución, basado en la concentración de H+

Question 20

¿Qué define a un ácido?

Answer 20

Sustancia que libera protones (H+) al medio

Question 21

¿Qué define a una base o álcali?

Answer 21

Sustancia que aumenta la concentración de iones OH- en solución

Question 22

¿Qué son los nucleótidos?

Answer 22

Unidades fundamentales de los ácidos nucleicos, compuestos por un nucleósido y un grupo fosfato

Question 23

¿Qué diferencia clave hay entre ADN y ARN?

Answer 23

En el carbono 2, ADN tiene H y ARN tiene OH

Question 24

¿Qué indica la segunda ley de la termodinámica respecto a la entropía?

Answer 24

La entropía del universo sólo puede aumentar (ΔS > 0)

La entropía es una medida del desorden en un sistema.

Question 25

¿Cómo se define la entropía?

Answer 25

Desorden: Los sistemas tienden naturalmente hacia estados más desordenados porque hay más maneras de estar desordenado que ordenado ## Footnote Esto implica que los sistemas tienden a aumentar su entropía con el tiempo.

Question 26

Ejemplo de un estado de alta entropía.

Answer 26

Mayor cantidad de moléculas de soluto distribuidas de manera uniforme en un espacio ## Footnote Cuantas más configuraciones posibles, mayor es la entropía.

Question 27

¿Qué sucede al disolver un soluto en un solvente?

Answer 27

Aumenta la entropía ## Footnote Esto se debe a que se incrementan las configuraciones posibles del sistema.

Question 28

¿Qué cantidad de moléculas de solvente hay en soluciones acuosas típicas?

Answer 28

La cantidad de moléculas de solvente (agua) es muchísimo mayor que la del soluto ## Footnote Esto es importante para entender la dinámica de las soluciones.

Question 29

Definición de ósmosis.

Answer 29

Movimiento espontáneo de solvente (agua) a través de una membrana semipermeable desde una región de baja concentración de soluto a una de alta concentración de soluto ## Footnote La ósmosis es esencial para los procesos biológicos.

Question 30

¿Qué ocurre con una membrana permeable SOLO al solvente?

Answer 30

Ocurre la ósmosis verdadera ## Footnote En este caso, el agua se mueve para equilibrar las concentraciones de soluto.

Question 31

¿Qué es la presión osmótica?

Answer 31

Es la presión necesaria para detener el flujo de solvente debido a la ósmosis ## Footnote Cuanto más concentrado sea el soluto, mayor será la presión osmótica.

Question 32

Definición de solución isotónica.

Answer 32

Una solución es isotónica si la concentración de soluto fuera de la célula es igual a la de dentro ## Footnote Esto significa que no hay movimiento neto de agua.

Question 33

¿Qué sucede en una solución hipotónica respecto a una célula?

Answer 33

El agua entra en la célula por ósmosis, lo que puede causar que la célula se hinche e incluso reviente (lisis celular) ## Footnote Esto ocurre porque la concentración de soluto es menor en el exterior que en el interior de la célula.

Question 34

Definición de solución hipertónica.

Answer 34

Una solución es hipertónica si tiene mayor concentración de soluto que el interior de la célula ## Footnote En este caso, el agua sale de la célula, causando que se encoja (plasmólisis o crenación).

Question 35

¿Cómo se minimiza el contacto de los lípidos con el agua?

Answer 35

Forman estructuras como micelas y bicapas lipídicas ## Footnote Esto maximiza la entropía al esconder las partes hidrofóbicas del agua.

Question 36

Definición de micelas.

Answer 36

Esferas donde las partes hidrofóbicas quedan escondidas del agua ## Footnote Son una forma de organización de los lípidos en solución.

Question 37

Definición de bicapa lipídica.

Answer 37

Dos capas de lípidos que forman la base de las membranas celulares ## Footnote Esta estructura es fundamental para la función celular.