UNIDAD 1 • Agua Y pH Flashcards
(165 cards)
1
Q
Promedio del agua corporal y distribución en sus compartimientos
A
Mujer: 55% agua, 45% sólidos
Hombre: 60% agua, 40% sólidos
2/3: LIC
1/3: LEC
De los cuales
80%: Líquido intersticial
20%: Plasma
2
Q
Qué es el LES
A
Líquido extracelular secuestrado
Agua dentro del hueso y tejido conectivo, no disponible para homeostasis
3
Q
¿Qué es el líquido transcelular?
A
Líquidos importantes dentro de espacios epiteliales regulados por transporte activo
4
Q
Qué incluye el líquido transcelular?
A
Líquido del tubo digestivo, bilis, orina, líquido cegalorraquideo, humor acusoso, líquido articular, pleural, peritoneal y pericardico
5
Q
Porcentaje de agua en tejidos humanos
A
Líquido extracelular - 93 a 99
Plasma - 93
Riñón - 82
Músculo - 78
Hígado - 75
Eritrocitos - 69
Piel - 65
Huesos - 20
6
Q
Cantidad de agua excretada en orina
A
Normal: 1400
Día cálido: 1200
Ejercicio intenso: 500
7
Q
Cantidad de agua excretada en heces
A
Normal: 100
Día cálido: 100
Ejercicio intenso 100
8
Q
Cantidad de agua excretada en sudoración
A
Normal: 100
Día cálido: 1400
Ejercicio intenso: 5000
9
Q
Cantidad de agua excretada en respiración
A
Normal: 350
Día cálido: 250
Ejercicio intenso 650
10
Q
Cantidad de agua total excretada en un día
A
Normal: 2300
Día cálido: 3300
Ejercicio intenso: 6600
11
Q
Consumo de agua
A
Líquidos y alimentos: 2100
Agua metabólica: 200
Consumo total: 2300
12
Q
Agua metabólica por biomoleculas
A
Lipidos: 107
Hidratos de carbono: 55
Proteínas: 41
13
Q
Estructura molecular del agua
A
• Triatómica
• Tetraédrica
• Carga neutra
• Polar
14
Q
Constante dieléctrica del agua
A
78.5 a 25ºC
15
Q
Constante dialéctica del agua
A
78.5 a 25ºC
16
Q
Propiedades del agua como molecular polar
A
Electronegatividad
Cargas parciales
Momento dipolar
17
Q
Ángulo de la molécula de agua
A
104.5º
18
Q
Qué explica los elevados puntos de fusión y ebullición del agua
A
Puentes de hidrógeno
19
Q
Tamaño de un puente de hidrógeno
A
0.177nm
20
Q
Tamaño de un enlace covalente
A
0.0965nm
21
Q
Energía necesaria para romper puente de H
A
20-23 kj/mol
22
Q
Momento diplolar
A
Los e- se concentran en la parte central de la molécula y menor en los extremos
23
Q
Porqué el punto de ebullición del H2O es de 100ºC
A
Gracias a puentes de H, hace que las moléculas de comporten como más grandes y aumentan su “masa molecular aparente”
24
Q
Puentes de H en hielo
A
Cada molécula de H2O forma 4 puentes de H, formando enrejado cristalino
25
Puentes de H en agua líquida
A 25ºC a 1 atm cada molécula forma 3.4
26
Porqué hielo flota?
La estructura permite tener menor de densidad que el agua líquida y por lo tanto flota
27
Aceptores úsales de puentes de hidrógeno
Oxígeno y nitrógeno
28
La atracción entre cargas eléctricas parciales es más fuerte cuando…
Los átomos involucrados en el puente de hidrógeno están en línea recta
29
Qué es el CE
Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1ºC. Su valor es de 1cal/g x ºC
30
Que permite al organismo el CE
Importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal
31
Qué es el CEvap
Es el calor necesario para evaporar 1g de agua. Su valor es de 536 cal/g
32
Que permite el CEvap
Eliminar exceso de calor evaporando pequeñas cantidades de agua (transpiración)
33
La constante dielectrica de un medio continuo se relaciona con?
La permisividad eléctrica y mide la propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga opuesta
34
El agua posee una contante dielectrica alta o baja
Muy alta
35
Ley de Columb
La fuerza de integración entre partículas con carga opuesta es inversamente proporcional a la constante dielectrica de su medio
36
Que confiere al agua la capacidad como solvente de moléculas de alta polaridad?
La constante dielectrica mediante puentes de hidrógeno
37
La capacidad de solvatacion del agua le permite interactuar con múltiples solutos, verdadero o falso
Verdadero
38
Cambios de las propiedades del H2O mezclada con otros solutos
• Aumento del punto de ebullición
• Descenso del punto de congelación
• Disminución de la presión de vapor
• Capacidad de modulación de la presión osmótica
39
Enlace ionico
Transferencia completa de electrones
Carga ionica neta
Metal + no metal
Na+Cl-
40
Enlace covalente polar
Compartimiento de e- no equitativo
Cargas ionicas parciales
2 no metales diferentes
H+Cl-
41
Enlace covalente no polar
Compartimiento de e- equitativo
Sin carga
H-H
2 no metales idénticos
42
Disolvente polar
Distribución desigual de electrones formando polos opuestos e interactúan con solutos polares
43
Ejemplos de disolventes polares
A través de enlaces hidrogeno y fuerzas dipolo-dipolo tenemos:
Agua, alcohol etílico
44
Disolvente no polar
No posee cargas parciales ni polos en su molécula, eléctricamente neutras y no pueden formar puentes de H ni interactuar con solutos polares
45
Ejemplos de solventes no polares
Afinidad por solutos que igualmente son no polares:
1. Hexano
2. Benceno
3. Tolueno
4. Éter dietílico
46
Disolvente polar aprótico
No puede formar enlaces H con solutos pilares debido a que no tienen H enlazados a O, N o F.
Aún así pueden disolver solutos polares, pero menos intensamente.
47
Ejemplos de disolventes apróticos
•Cloroformo
•Tetrahidrofurano
•Diclometano
•Acetona
•Acetonitrilo
•Dimetil sulfóxico
48
Disolvente polar prótico
Puede formar enlaces con solutos polares porque tiene H enlazados con O, N o F. Especialmente efectivos para disolver solutos polares e iones en solución.
49
Ejemplos de disolventes polares próticos
•Ácido acético
•Isopropanol
•Etanol
•Agua
50
Qué es la solubilidad
Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver en un volumen dado de solvente a temperatura específica
51
Solutos que se disuelven en agua
Hidrófilicos o hidrosolubles
52
Solutos que no se disuelven en agua
Hidrófobos
53
La conductividad ELÉCTRICA del agua aumenta cuando
Se eleva la concentración de iones presentes en ella
54
Toda disolución acuosa de una sustancia ionica es buena conductora, por lo que se le conoce como:
Electrolito
55
Ejemplos de biomoleculas polares
Glucosa
Glicina
Aspartato
Lactato
Glicerol
56
Ejemplos de biomoleculas antipáticas
Fenilalanina
Fosfatidilcolina
57
El agua disuelve que tipo de moléculas
Que estén cargadas o que sean polares
58
El agua disuelve las sales cristalinas por hidratación de sus componentes iónicos
Verdadero
59
Las moléculas polares disuelven mucho mejor a temperatura baja a moléculas…
Polares
60
Que hace la liberación de moléculas de agua ordenadas en la interacción enzima sustrato
Favorecen la interacción del complejo
61
Fuerzas de van del Waals (fuerzas fe london)
Atracciones entre dipolos transitorios generados por el movimiento rápido de electrones en todos los átomos neutros
62
Las moléculas de agua presentan una alta fuerza de cohesión y adhesión
Cohesión: (interacción H2O-H2O)
Adhesión: (interacción H2O-Sólido)
63
Definida como la resistencia que presenta la superficie de un líquido al ser penetrada
Tensión superficial por la alta cohesión del agua (por ejemplo)
64
Ataque nucleofilo del agua que da la escisión de los enlaces amida, glucosido o ester
Hidrolisis
65
A la inversa que la hidrolisis cuando las unidades monomericas se unen entre sí para formar biopolimeros
Condensación
66
En raras ocasiones el agua se disocia en dos especies ionicas llamadas
Hidronio e hidroxilo
67
Anfótero
Sustancia que puede comportarse como ácido o base en una reacción
68
Ejemplos de anfóteros
Agua
Aminoácidos
Iones fosfato
69
Principio de equilibrio del agua
Kw = [H+] + [HO-] = 1.0 x 10^-14 M^2
70
Kw qué es?
Sinónimos
•Autoproteolisis del agua
•Constante de ionización del agua
•Producto ionico del agua
•Constante dieléctrica del agua
71
Para qué sirve Kw
Reacción química en la que el agua se autoioniza o autoprotege, lo que significa que algunas moléculas se disocian en H3O u OH
72
H2O disociada
H (ácido) + HO (base
73
Fórmula del ph
“Logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno” pH = -log[H+]
74
Pasos para calcular el pH de una disolución
1. Calcular la [H+].
2. Calcular el logaritmo base 10 :3 [H+].
3. El pH es el negativo del valor encontrado.
75
pH del agua continental
6.5 - 9
76
pH del agua oceánica
7.5 y 8.4
77
pH de la lluvia
5.2
78
pH incompatible con la mayor parte de la biota
<4 ó >10
79
Agua suave
pH <6.5 suele ser ácida y corrosiva
80
Agua dura
pH >8.5
81
Ácidos
Son donadores de protones
82
Ácidos fuertes
Se disocian completamente en aniones y protones (HCL, H2SO4) reacción irreversible
83
Ácidos débiles
Se disocian parcialmente en soluciones ácidas (aportan H+ al medio pero los aceptan fácilmente) reacción reversible
84
Bases
Son aceptarás de protones
85
Bases fuertes
Se disocian totalmente ( NaOH, KOH)
86
Bases débiles
Parcialmente disociadas: Ca(OH)2
87
Ácido fuerte produce
Base débil y viceversa
88
Base fuerte produce
Ácido débil y viceversa
89
La fuerza de los ácidos débiles se expresa mediante
pKa (logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido)
90
Ecuación Henderson-Hasselbach
Relaciona el pH de una colación con ácido débil y su base conjugada (puede predecir cambios de pH)
91
Ecuación de Henderson-Hasselbach
pKa = -logKa
92
Relación de ácidos fuertes y débiles con pKa
Los ácidos fuertes tienen valores bajos de pKa y los ácidos débiles tienen valores altos de pKa
93
pKa =…
pH donde el 50% de la sustancia está ionizada
94
Para que se usa la pKa
Para sistemas de equilibrio ácido-base, soluciones buffer
95
Ácidos monopróticos
En solución donan un solo protón
96
Qué son las soluciones amortiguadoras?
Son aquellas soluciones cuya concentración de H+ varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes
97
Como protegen los buffer a las enzimas y sus funciones?
Evitan variaciones mínimas en el pH previniendo que las enzimas pierdan su carga funcional al ceder tomar H+ de su sitio activo
98
Buffers más sencillos formados por
Mezclas binarias de ácido débil (donador de protones HA) + sal del mismo ácido, base conjugada (aceptará de protones: A)
99
Ejemplos de solución amortiguadora sencilla
Mezcla de ácido acético y acetato de sodio, amoniaco u cloruro de amonio
100
Como regula la sangre el pH?
Factor de dilución
101
Amortiguadores del cuerpo
HCO3
Proteínas
Fosfatos
102
Como regulan los pulmones el pH
Eliminación de CO2
103
Como regula el pH los riñones?
Depuración de HCO3
104
Qué es la anhidrasa carbónica
Enzima que cataliza una reacción química clave que involucra la conversión reversible de dióxido de carbono y agua en bicarbonato e iones hidrógeno y viceversa
105
Qué son los diuréticos
Aumentan la producción de orina y excreción de sodio y agua a través de los riñones
106
Inhibidor de la anhidrasa carbónica
Acetazolamida
107
Descripción de la acetazolamida
Disminuye la habilidad de intercambiar Na por H+ -> diuresis leve.
Impide reabsorción de HCO3
Retención de bicarbonato
Posee efecto diurético muy limitado
108
Acetazolamida usos
Tratamiento del glaucoma
Profilaxis en ascensos de más de 3000’
Tratamiento de hipertensión endocraneana
109
Reacción adversa al fármaco (acetazolamida)
Acidosis metabólica leve, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia.
110
Desequilibrio ácido-base del riñón
Metabólicos, cambios en el bicarbonato
111
Desequilibrios ácido-base de los pulmones
Respiratorios, cambios ventilatorios pCO2
112
Acidosis metabólica
Reducción en la concentración plasmatica de bicarbonato, pCO2 (hiperventilación)
113
Alcalosis metabólica
Incremento en la concentración plasmatica de bicarbonato, incremento en pCO2 (hipoventilacion)
114
Acidosis respiratoria
Incremento en pCO2, concentración plasmatica de bicarbonato y reabsorción de HCO3
115
Alcalosis respiratoria
Reducción de pCO2, concentración plasmatica de bicarbonato y reabsorción renal de bicarbonato
116
Causas clínicas de acidosis metabólica
Diabetes melitus, acidosis láctica, fallo renal, diarrea aguda, drenaje quirúrgico del intestino, pérdida renal de HCO3 y alteración en la excreción renal de H+
117
Causas clínicas de acidosis respiratoria
EPOC, asma agudo, parada cardíaca, depresión del centro respiratorio, debilidad de músculos respiratorios, deformidades torácicas, obstrucción de vía área.
118
Causas clínicas de alcalosis metabólica
Bonitos, aspiración nasogastrica, hipopotasemia, administración intravenosa de bicarbonato
119
Causas clínicas de la alcalosis respiratoria
Hiperventilación, anemia, envenenamiento por salicilato
120
Molaridad
Número de miles de soluto presentes en un litro de solución
121
Molalidad
Número de moles de soluto presentes en kg de solución
122
Normalidad
Número de equivalentes/gramo de un soluto en un litro de solución
123
Peso equivalente
(PE) o quítale te Quimico no tiene unidades, por lo que se le atribuye el gramo (g)
124
Presión osmotica
Fuerza necesaria para detener la difusión del agua y del número de partículas denominadas osmoles.
125
Osmol
Un mol de partículas disueltas que contribuyen a la presión osmotica
126
Número de avogadro
6.022x10^23
127
A qué equivale un osmol?
A una sustancia no disociable equivale a su peso molecular, mientras el de una sustancia disociable equivale a su peso dividido entre la cantidad de partículas en las que se disocia.
128
Osmolaridad
Número de osmoles de soluto presentes en un litro de solución
129
Osmolalidad
Número de osmoles de soluto presentes en un kg de solución
130
Para que se usan los miliequivalentes (mEq)
Corresponde a la milésima parte de un equivalente. Poder de combinación de cualquier sustancia o compuesto con la unidad de referencia, átomo de carbono 12
131
Para que se usan los miliequivalentes
Para el estudio del quilibrio hídrico y electrolitico
132
Qué es un equivalente
Cantidad de un ion (un elemento como Na, Cl o Ca) o por un (conjunto de elementos: NH4, SO4^2- o PO4^3-) que se combina con un átomo gramo de H con su carga positiva o lo desplaza.
133
Ósmosis
Movimiento del solvente de una región de concentración alta a una de concentración baja
134
Membrana semipermeable
Membrana permeable al agua pero no al soluto (ejemplo)
135
Las partículas se difunden en qué sentido?
De mayor a menor concentración.
136
Diálisis
Membrana semi permeable que permite el movimiento del solvente y solutos de cierto tamaño, los solutos se equilibran en ambos lados de la membrana.
137
Presión osmotica
La presión osmotica que atrae al agua depende solamente en el número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente
138
El PM, tamaño, peso y forma de partículas son virtualmente…
Irreversibles
139
Cationes y aniones principalmente extracelulares
Sodio, cloro, bicarbonato
140
Cationes y aniones principalmente intracelulares
Potasio, magnesio, PO4 y aniones orgánicos, proteínas.
141
Osmolaridad corregida
Se da porque los aniones y cationes ejercen atracción intraionica que causa una pequeña reducción en la actividad osmotica en las substancias disueltas
142
Osmolaridad plasmática =
2 x Na(mEq/L) + glucosa/18 + BUN/2.8
143
BUN qué significa?
Nitrógeno ureico en sangre *se multiplica por 2 por el Cl que lo acompaña
144
Osmolaridad efectiva
2 x Na + glucosa/18
145
Osmolaridad normal
280-295 mOsm/L
146
Cristaloides
Son soluciones que contienen agua, electrolitos y/o azúcares en diferentes proporciones.
147
Tipos de cristaloides
Hipotonicos, isotónicos o hipertonica en relación al plasma
148
Indicaciones de los cristaloides
Para remplazo de agua libre y electrolitos así como en la expansión de volumen
149
Porque pueden los cristaloides expandir volemia?
Por su concentración de Na, ya que determina su grafía te osmotica entre los compartimientos.
150
Los cristaloides que contienen electrolitos encontrados en el plasma y un amortiguador como el lactato o el acetato pueden ser denominadas
Soluciones equilibradas
151
Calculo de la Osmolaridad de la solución fisiológica
Tres reglas de tres
152
Indicaciones de la solución NaCl al 0.09%
Depletion hidrosalina sin acidosis
Reposición de líquidos
Entre 3 y 4 veces el volumen perdido para reponerlo
Precaución en caso de HA, Estados edematodos y cardiopatías
153
Administración incontrolada de NaCl al 0.09% da
Acidosis hiperclorémica
154
Indicaciones para Hartmann
Deshidratación isotónica y acidosis moderada (mantenimiento del balance electrolitico)
155
Hartman, no se debe emplear en
Hepatopatías, en compañía de sangre, traumatismo craneoencefálico con hipertensión intracraneal o edema cerebral.
156
Hartman no debe administrarse junto a que medicamento
No debe ser en misma vía que HCO3 ya que forma una sal insoluble.
157
Que favorece el lactato?
Gluconeogénesis (ciclo de Cori o ciclo del lactato)
158
Indicaciones de la solución glucosada
Tratamiento por deshidratación hipertonica, para compensar pérdidas de líquido por evaporación o por falta de ingestión y para mantenimiento de una vía venosa.
159
Dosis maxima de solución glucosada
35g para un px de 70kg
160
Indicaciones de solución mixta
Alteraciones de estado hidroeléctrico y satisfacción de necesidades energéticas
161
Efectos adversos de solución mixta
Hiperosmolaridad, acidosis hipercloremica, lesiones locales, hipernatremia y edema.
162
Contraindicaciones para solución mixta
DM2 y DM1 descompensada, coma hiperglucémico, sobrehidratación, hiperosmolaridad y acidosis hiperclorémica.
163
Diarrea: soluciones de rehidratacion oral comerciales
Pedialyte
PedialyteSR
Electriolit
Ceralyte(con cereales)
164
Reacción química en la que la adición de agua provoca ruptura de los enlaces moleculares
Hidrólisis
165
La ecuación de Henderson-Hasselbalch describe el comportamiento de:
Ácidos débiles y tampones
