Unidad 1: Conceptos Fundamentales Flashcards
Sistemas de Unidades
Sistema Internacional:
m g K (°C) J - bar Pa atm
Sistema Ingles
pulg pie lb R (°F) BTU - psi
Tipos de Frontera
- Rígidas - Móviles
- Adiabáticas - Diatérmicas
- Permeables - Semipermeables -Impermeables
Tipos de Sistemas
Abierto
Cerrado
Aislado
Adiabático
Sistema Compresible Simple!
Equilibrio Termodinámico
Eq. Térmico
Eq. Mecánico
Eq. Químico
Eq. de Fases (masa)
Propiedades Termodinámicas
-Son aquellas propiedades que cumplen las condiciones de ser Funciones de Estado. Es decir, solo dependen del estado y final del proceso, nunca de cómo es la trayectoria/evolución de éste.
- Solo se miden cuando hay Equilibrio Termodinámico.
Propiedades Extensivas e Intensivas.
Las primeras son propiedades que dependen de la masa (cantidad de materia).
Cuando se las divide por la masa, pasan a ser propiedades específicas.
Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de materia, no son función de la masa.
Ciclos
Característica generales de todos los ciclos:
- Estado inicial = Estado final
- Las funciones de estado (Z) presentan un deltaZ=0.
- Existen ciclos ideales, reales e imposibles, según la termodinámica.
- Hacemos incapié en ciclos de potencia y ciclos frigoríficos.
Equivalencias de escalas de Temperatura
ΔK=Δ°C 273,15K=0°C
ΔR=Δ°F 459,67R=0°F
10K=18R
Termómetro de gas
Experiencia:
- Condiciones:
V=cte
Ricipiente rígido
P muy bajas
Dadas las condiciones se cumple que la temperatura se puede expresar como T=a+bP
- Se calcula a y b experimentalmente.
- se calcula P y T para distintos medios.
Conclusión:
- Escala absoluta de Temperaturas: todos los gases poseen su 0K a -273,15°C
Constante Particular de los gases
La constante universal de los gases ideales (R), de la fórmula del G.I., es diferente al aplicarla a gases no ideales, siendo distinta para cada caso.
Se define la constante del gas o constante particular del gas:
Rp=Ru/M
con M masa molar
Trabajo y Calor - Características
- Son Fenómenos de Frontera.
- No tienen energía (el sistema la posee).
- Se relacionan a un PROCESO, no a un estado (implica Δ).
- Son función de la trayectoria y el estado final.
Calor (Q)
Forma de transferencia de energía, debido a un ΔT (que actúa como Fuerza Impulsora).
También se la considera energía desordenada.
Trabajo (W o L)
Se la considera “energía ordenada”.
En un sistema puede haber presente distintos tipos de W.
El trabajo mecánico es el realizado por una Fuerza sobre un cuerpo que se deaplaza una distancia. Está representado por el área bajo la línea de la trayectoria del proceso en un diagrama P-v.
Capacidad Calorífica
Cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de una sustancia en un dT.
Depende de la naturaleza de la sustancia, la cantidad de esta (masa - es una propiedad extensiva) y de la trayectoria de Q.
Calor Específico
cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. (cv y cp son funciones de estado).
