Unidad 10: Enlaces Quimicos Flashcards
Enlaces Iónico
Formado por la atracción electrostática entre iones. Los iones se forman mediante la transferencia de electrones
Enlace covalente
Enlace donde se comparten pares de electrones entre dos átomos
Quienes son los que están envueltos en la formación de enlaces químicos
Electrones de valencia
Regla del octeto
Al transferir o compartir electrones, la mayoría de los átomos adquieren una configuración electrónica similar a la de un gas noble (8 electrones de valencia).
Símbolo de Lewis
Consiste del símbolo atómico del elemento donde los electrones de valencia se representan con puntos alrededor del mismo.
1A 2A
Na. Mg:
Relación entre el orden de enlace y la longitud y energía de enlace
A mayor orden de enlace, menor longitud de enlace
A mayor orden de enlace, mayor energía de enlace
Orden de enlace:
Número de pares de electrones compartidos
Electronegatividad
Una medida de la atracción de un átomo en un compuesto molecular por los electrones compartidos.
Mientras más electronegativo más atracción siente por los electrones.
➡️aumenta
⬇️
Disminuye
Enlace covalente polar y no polar
• = núcleo del átomo
/\ = centro de carga positiva
() = centro de carga negativa
H • — /()\ — • Cl No polar
H • ——-/-()- • Cl Polar
Resonancia
Se puede representar una molécula por dos o más estructuras Lewis donde solo los electrones cambian de posición.
Enlace delocalizado
Enlace en que un par de electrones enlazantes está distribuido entre un grupo de átomos en vez de estar localizado entre dos átomos.
Carga formal
Carga hipotética asignada a un átomo en una estructura Lewis.
Carga formal= #e de valencia - #e solitarios - 1/2 #e enlazantes
CO2 = 6-4-1/2(4) = 0
En una molécula la suma de las cargas debe ser:
0
En un ion la suma de las cargas formales debe ser igual a:
La carga del ion
En una molécula se prefiere la estructura donde las cargas formales son:
0
