Unidad 2. Diagramas de fase Flashcards
(39 cards)
¿Que es una sustancia Pura ?
can sustancia pura es una sustancia que tiene un composición química fija en cualquier parte.
¿cuando se puede considerar una sustancia pura?
Si la mezcla de una sustancia de diversos componentes es homogénea.
¿Bajo qué condiciones se considera que una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura?
se sigue considerando una sustancia pura siempre que la composición química de las fases sea la misma.
¿Cuáles son algunos ejemplos de fases que pueden coexistir en equilibrio en una sustancia pura, como el agua?
Líquido comprimido y líquido saturado
Vapor saturado y vapor sobrecalentado
¿Que se le conoce a un vapor que está a punto de condensarse?
Vapor saturado
¿Que se le conoce a un vapor que no está a punto de condensarse?
vapor sobrecalentado
¿Que es la temperatura de saturación?
La temperatura de saturación sucede cuando una sustancia pura ,a determinada temperatura, cambia de fase.
¿Que es la presión de saturación?
La presión de saturación sucede cuando una sustancia pura, a determinada temperatura, cambia de fase.
¿Que es el punto critico ?
El punto critico es el punto en donde los estados de liquido saturado y de vapor saturado son idénticos.
¿Qué representa la línea triple en los diagramas P-V o T-V, y cómo se relaciona con el punto triple en los diagramas P-T?
La línea triple en los diagramas P-V o T-V representa los estados en los que las tres fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio, teniendo la misma presión y temperatura, pero diferentes volúmenes específicos
En los diagramas P-T, esta línea aparece como un punto conocido como punto triple, donde las tres fases (sólido, líquido y vapor) están presentes simultáneamente.
¿Cuáles son los términos utilizados para describir la temperatura, la presión y el volumen específico de una sustancia en su punto crítico?
- Presión critica
- temperatura critica
- Volumen especifico critico
¿Qué es el punto triple?
El punto donde existen las tres fases y están presentes simultáneamente.
¿Qué es la entalpia ( H) ?
propiedad termodinámica que determina la energía calorífica de una sustancia o sistema asociada a una reacción química o proceso físico.
Ejemplo:
+ de energia calorifica + de entalpia
- de energia calorífica - de entalpia
¿Qué es la entropía (S) ?
Mide la energía no utilizable para realizar trabajo, se espera como el cociente entre el calor cedido por un cuerpo y su temperatura absoluta.
Subindices de liquido saturado y vapor saturado
vf= propiedades de un liquido saturado
vg= expresar las propiedades de vapor saturado
vfg= diferencia entre los valores de vapor saturado y liquido saturado de la misma propiedad
¿Qué es la entalpia de vaporizacion ?
la entalpia de vaporización o calor latente de vaporización representa la cantidad de energia necesaria para evaporar una masa de líquido saturado una temperatura o presión determinada.
= 0 en el punto critico
¿Cómo se puede describir un vapor húmedo en términos de sus componentes?
Un vapor húmedo puede considerarse como una combinación de dos subsistemas: líquido saturado y vapor saturado.
¿que es la regla de la palanca?
la regla de la palanca permite calcular las fracciones, porcentajes o cantidades de las fases presente en equilibrio dentro de un sistema binario.
¿Qué información proporciona un diagrama de fases de una sustancia pura sobre las distintas fases y sus condiciones de estabilidad?
Un diagrama de fases de una sustancia pura muestra las regiones de presión y temperatura en las que sus distintas fases son termodinámicamente estables. Las líneas que separan estas regiones, llamadas límites de fase o curvas de coexistencia, indican los valores de presión y temperatura en los que dos fases coexisten en equilibrio y tienen iguales potenciales químicos. Cada área del diagrama representa una fase única de la sustancia.
¿Qué muestra los diagramas de fase ternarios?
Los diagramas de fases ternarios muestran las fases presentes en un sistema ternario a una presión y temperatura dadas.
¿Cuando un sistema de multifase y multicomponente se encuentra en equilibrio de fases?
Un sistema multifase y multicomponente se encuentra en equilibrio de fase cuando no existe una fuerza impulsora entre las diferentes fases.
¿Qué es la regla de las fases?
La regla de las fases es una relación general entre la varianza, F, el número de componentes, C, y el número de fases en equilibrio, P, para un sistema de cualquier composición.
¿Qué es la ley de henry?
La Ley de Henry establece que la concentración de un gas disuelto en un líquido es inversamente proporcional a la constante de Henry. Esto significa que a medida que la constante de Henry aumenta, la concentración de gas disuelto disminuye. Además, la constante de Henry tiende a aumentar con el aumento de la temperatura, lo que provoca que los gases disueltos se reduzcan al calentar el líquido.
¿Para que sirven las curvas de enfriamento ?
Las curvas de enfriamiento se emplean para determinar las temperaturas de transición de las fases de metales puro y aleaciones.
