Unidad 3 Flashcards
(32 cards)
Cuantos niveles de energía existen, cual es su energía
Hay 7 niveles entre más alejado este del núcleo mayor es la energía
Según el modelo de Bohr Los electrones giran alrededor del núcleo en
Órbitas definidas llamadas niveles de energía los cuales presentan un número máximo de electrones
1:2 / 2:8 / 3:18 / 4:32
El nivel de energía no es una línea sino una área por lo tanto esta
Subdividido en sub niveles S: tiene 2 electrones P: tiene 6 electrones D: tiene 10 electrones F: tiene 14 electrones
Los electrones se pueden mover de órbitas
Al estar en su órbita original los electrones están en estado basal
Pero al moverse están excitados por lo cual se mueven liberando ( acercar) o absorbiendo ( alejar) una cantidad de energía determinada llamada paquetes de energía determinada por cada elemento
Los electrones de Valencia son
Los electrones que se pueden compartir y se sacan al sumar los electrones del último nivel ocupado
Para representar la configuración electrónica
Se pone el gas noble más cercano y se aumentan los sub niveles necesarios
La tabla periódica se ha modificado a lo largo de los años, menciona los autores y años
Tríadas de dobereiner 1829
Octavas de newlands 1864
Tabla de mendeleiv y meyer 1869
Tabla periódica moderna henry mosley 1913
En qué se basan las triadas de dobereiner
Forman grupos de 3 elementos que tienen características físicas y químicas similares ( = familia)
Se da cuenta que la masa del elemento central es aprox el promedio del sup. E inf.
En qué se basan las octavas de newlands
Ordeno elementos de acuerdo a sus masas en orden creciente
Observo que el los elementos ene el octavo se repetían con los del 1 ero
En qué se basan la tabla periódica de meyer y mendeleiv
Meyer: enfatiza propiedades físicas
Mendeleiv: enfatiza propiedades químicas, mismo orden de masas creciente.
Deja espacios en blanco para elementos que faltaban y predijo sus propiedades
En qué se basan las tabla moderna de mosley
Ordeno elementos de manera creciente por su número atómico
Estableció la ley periódica
Que dice la ley periódica
Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus números atómicos
Divisiones en la tabla periódica
Periodos, grupos o familias y metales metaloides y no metales
Define Periodo
Son las filas horizontales, enumeradas del 1-7 c/ num. arábigos. Cada periodo = nivel energético
Define grupo o familia
Son las columnas verticales enumeradas con números romanos. Están subdivididas en grupo A= elementos representativos
B= elementos de transición
Comparten propiedades físicas químicas y electrones de valencia.
Define las propiedades de metales ( lado izq tabla )
Conductores de electricidad y calor Dúctil Maleable Alta densidad Punto de fusión alto Sólidos excepto Hg Brillo Se oxidan
Define propiedades de no metales
Aislantes de electricidad, no conductores de calor No maleable Densidad baja No Dúctil Punto de fusión bajo No Brillo No Se oxidan Líquidos: Br gas: gases nobles, clonfh sólidos: otros
Que es un enlace químico
Cuando dos o más átomos ganan, pierden o comparten electrones de Valencia
Tipos de enlace químico
Ionico, covalente y metálico
Define enlacé ionico y como es que se unen los compuestos ionicos
Cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo ( para que este completé su nivel de energía )
El que cede el electrón queda con carga positiva y el que lo recibe con carga negativa por lo tanto hay una fuerza de atracción entre iones
Características del enlace ionico
Se da entre un metal ( cede) y no metal ( recibe)
Puntos de fusión elevado ( por estructura muy unida)
Disueltos conducen electricidad,, sólidos no
Duros y quebradizos
Estructuras ordenadas
Cual es la proporción más pequeña en los enlaces ionicos y como se llama la unión
Proporción de átomos llamada fórmula unitario
Ej: por cada átomo de x tocan tantos de y
Red cristalina
Define enlacé covalente y como se forman los compuestos covalentes
Los átomos comparten electrones
Características de los enlaces covalentes
Unión de 2 no metales
Los e- que comparten giran alrededor de los 2 átomos
Variedad de puntos de fusión y ebullición
Aislantes térmicos y eléctricos
Forman estructura geométrica definida
