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Grade 8 Science > Unit 1 > Flashcards

Unit 1 Flashcards

(50 cards)

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1
Q

Qu’est-ce que la matière?

A

A une masse, prend de l’espace, est fait de particules

La matière est constituée de particules qui sont en mouvement.

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2
Q

Quelles sont les caractéristiques des solides?

A
  • Un solide a une forme et un volume définis
  • Les particules sont très rapprochées
  • Ne peuvent pas se déplacer librement, vibrent en place seulement

Un solide n’a pas besoin d’un contenant pour garder sa forme.

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3
Q

Quelles sont les caractéristiques des liquides?

A
  • Un volume défini, mais pas de forme définie
  • Les particules sont plus éloignées que celles des solides
  • Se déplacent assez librement

Les liquides prennent la forme du contenant dans lequel ils se trouvent.

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Q

Quelles sont les caractéristiques des gaz?

A
  • N’a ni forme, ni volume définis
  • Les particules sont plus éloignées que celles des liquides
  • Se déplacent librement

Les particules de gaz remplissent entièrement un contenant.

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5
Q

Qu’est-ce que le plasma?

A
  • Ressemble à un gaz mais a des propriétés différentes
  • Constitué de particules de matière (ions) qui peuvent se séparer
  • Conduit l’électricité et réagit à un champ magnétique

Le plasma émet une lumière colorée lorsqu’il est traversé par l’électricité.

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6
Q

Qu’est-ce que le modèle particulaire de la matière?

A
  • Tous les substances sont faites de particules
  • Les particules dans une substance pure sont identiques
  • Les particules sont toujours en mouvement

La vitesse des particules augmente ou diminue selon la température.

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7
Q

Quelles sont les différences entre un solide et un fluide?

A
  • Un solide a une forme fixe, un fluide n’en a pas
  • Les particules d’un solide sont fixes, celles d’un fluide se déplacent

Les solides forment un monticule, tandis que les fluides ont une surface lisse.

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8
Q

Qu’est-ce qu’un mélange homogène?

A
  • Semble être une seule substance
  • Contient des particules de différentes substances

Les mélanges homogènes sont aussi appelés solutions.

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9
Q

Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène?

A
  • Contient 2 ou plusieurs substances visibles

Les mélanges hétérogènes sont des mélanges mécaniques.

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10
Q

Quelles sont les méthodes de séparation des mélanges?

A
  • Mécanique
  • Magnétisme
  • Flottabilité
  • Filtration
  • Distillation
  • Chromatographie

Chaque méthode est basée sur des propriétés différentes des substances.

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11
Q

Qu’est-ce que la dissolution?

A

La formation d’une solution par le mélange de deux ou plusieurs substances

La dissolution se produit quand les particules s’attirent.

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12
Q

Quels sont les types de substances pures?

A
  • Éléments
  • Composés

Les substances pures contiennent seulement un type de particules.

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13
Q

Qu’est-ce qu’un soluté?

A

La substance qui se dissout dans un solvant

Par exemple, dans une solution d’eau salée, le sel est le soluté.

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14
Q

Qu’est-ce qu’un solvant?

A

La substance qui dissout le soluté

Dans une solution d’eau salée, l’eau est le solvant.

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15
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

La quantité d’un soluté qui peut être dissoute dans un solvant à une température donnée

Une solution saturée se forme lorsque le soluté ne se dissout plus.

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16
Q

Qu’est-ce qu’une solution saturée?

A

Quand un soluté ne peut plus se dissoudre dans un solvant à une température donnée

Une solution sursaturée contient plus de soluté que le solvant peut dissoudre.

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17
Q

Qu’est-ce qu’une solution insaturée?

A

Quand un soluté peut encore se dissoudre dans un solvant

Cela signifie qu’il y a encore de la capacité pour dissoudre plus de soluté.

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18
Q

Quels facteurs influent sur la vitesse de dissolution?

A
  • Agitation (brassage)
  • Température
  • Pression

Ces facteurs augmentent le mouvement des particules et le nombre de collisions.

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19
Q

Comment la température affecte la solubilité?

A

L’augmentation de la température accélère le mouvement des particules

Cela augmente le nombre de collisions entre les particules.

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20
Q

Qu’est-ce que la concentration d’une solution?

A

La quantité spécifique de soluté dissous dans une quantité spécifique de solvant

Par exemple, 18g de soluté dans 142mL de solvant.

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21
Q

Qu’est-ce qu’une solution concentrée?

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A

Grande quantité de soluté dans le solvant

Par exemple, le jus d’orange concentré.

22
Q

Qu’est-ce qu’une solution diluée?

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A

Petite quantité de soluté dans le solvant

Par exemple, le jus dans l’eau.

23
Q

Quels sont les exemples de méthodes de séparation basées sur la solubilité?

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A
  • Distillation
  • Filtration
  • Dessalement

Ces méthodes exploitent les différences de solubilité et de points d’ébullition.

24
Q

Qu’est-ce que le dessalement de l’eau?

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A

Le processus d’enlever le sel de l’eau salée.

Utilisé le long de la mer Rouge pour rendre l’eau de mer potable.

25
Comment fonctionne l'Appareil Desert Tent?
Il utilise un processus semblable à la distillation où l'eau s'évapore sous l'énergie du soleil et se condense sur des feuilles de plastique. ## Footnote Les gouttes d'eau potable coulent le long du plastique dans des contenants.
26
Qu'est-ce qu'un minerai?
Un minéral ou groupe de minéraux contenant une substance précieuse comme l'or, l'argent, le cuivre, le fer, l'aluminium, le plomb, ou le zinc.
27
Quelle est la méthode de séparation impliquée dans la distillation?
La distillation permet de séparer tous les composants liquides d’un mélange et de les recueillir dans des contenants différents.
28
Qu'est-ce que la transformation du pétrole?
C'est le processus de traitement du pétrole brut par distillation fractionnée pour récupérer les produits pétroliers utiles.
29
Quels sont quelques produits pétrochimiques?
* Aspirine * Équipements sportifs * Lunettes * Chewing-gum * Ruban adhésif en toile * Engrais
30
Qu'est-ce que la viscosité?
La viscosité décrit l’épaisseur ou la finesse d’un liquide, plus un liquide est épais, plus la viscosité est élevée.
31
Quelle est la relation entre la température et la viscosité?
La température diminue la viscosité des fluides; en ajoutant de la chaleur, les particules ont plus d’espace et peuvent bouger plus librement.
32
Comment se calcule la masse volumique?
La masse volumique (ρ) se calcule avec la formule ρ = m/V, où m est la masse et V est le volume.
33
Quelle est la différence entre masse et poids?
Le poids est la force de gravité exercée sur un objet, mesurée en newtons (N), tandis que la masse est la quantité de matière.
34
Qu'est-ce que la flottabilité?
La flottabilité est la tendance des objets à remonter à la surface d’un fluide, causée par la force de flottabilité.
35
Quels sont les critères pour qu'un objet flotte?
* La masse volumique du fluide doit être plus grande que celle de l'objet * La force de flottabilité doit être plus grande que la force de gravité.
36
Comment se mesure la pression des fluides?
La pression (P) se mesure avec la formule P = F/A, où F est la force et A est l'aire.
37
Pourquoi les gaz sont-ils compressibles?
Les gaz sont compressibles car leurs particules peuvent être comprimées dans un plus petit volume.
38
Quelle est la masse volumique de l'eau douce?
La densité moyenne de l'eau douce est de 1,0 g/ml.
39
Que se passe-t-il à la masse volumique lorsque la température augmente?
Lorsque la température augmente, la masse volumique diminue car les particules augmentent en énergie et l’espace entre elles devient plus grand.
40
Qu'est-ce qui détermine la flottabilité neutre d'un objet?
La masse volumique du fluide doit être égale à celle de l'objet et la force de flottabilité doit égale à la force de gravité.
41
Comment les solides interagissent-ils avec les fluides?
Les particules d’un solide restent ensemble à cause de la grande force d’attraction entre elles et laissent passer les particules des fluides.
42
Pourquoi les gaz sont-ils compressibles?
Parce que leurs particules peuvent être comprimées dans un plus petit volume. ## Footnote L'espace entre les particules des gaz est plus grand que celui des solides et des liquides.
43
Qu'est-ce qui rend les solides et les liquides presque incompressibles?
L'espace entre leurs particules est déjà très petit. ## Footnote Cela signifie qu'il nécessite une grande force pour comprimer davantage ces substances.
44
Quelles sont les conditions nécessaires pour comprimer un gaz?
1- Le gaz est dans un contenant scellé à parois solides. 2- L'espace entre les particules d'un gaz est grand. 3- On doit appliquer une force externe sur le gaz. ## Footnote Cela permet de rapprocher les particules tout en maintenant leur comportement gaz.
45
Quel est un des avantages de la compression des gaz?
La capacité à exercer une force opposée lorsqu’on les comprime. ## Footnote Cela est très utile pour des applications comme les ceintures de sécurité et les coussins amortisseurs.
46
Qu'énonce la loi de Pascal?
Un fluide emprisonné transmet une pression égale dans toutes les directions. ## Footnote Cela est fondamental pour comprendre le fonctionnement des systèmes hydrauliques.
47
Donnez des exemples d'applications de la pression.
1- Matériaux de rembourrage comme les matelas de gymnastique. 2- Boissons gazeuses. 3- Système hydraulique. ## Footnote Le système hydraulique utilise la pression pour déplacer des objets, comme une pelle mécanique.
48
Quelle est la différence entre un système hydraulique et un système pneumatique?
Le système hydraulique utilise un liquide, tandis que le système pneumatique utilise de l'air comme fluide. ## Footnote Par exemple, un marteau piqueur fonctionne sur un principe pneumatique.
49
Vrai ou Faux: La compression des gaz nécessite un espace très petit entre les particules.
Faux. ## Footnote Les gaz doivent avoir un espace entre les particules pour permettre la compression.
50
Complétez la phrase: Un fluide emprisonné transmet une pression _______ dans toutes les directions.
égale. ## Footnote Cette propriété est essentielle pour le fonctionnement de plusieurs dispositifs hydrauliques.

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