Univers Matériel

Question 1

Qu’est-ce que la matière?

Answer 1

La matière est tout ce qui possède un volume ou une masse.

Question 2

Qu’est-ce que le modèle corpusculaire?

Answer 2

C’est un modèle scientifique basé sur l’idée que la matière est composé de particules.

Question 3

Qu’est-ce qu’un atome?

Answer 3

Un atome est la plus petite particule de matière. Elle ne peut plus être divisée chimiquement.

Question 4

Qu’est-ce qu’une molécule?

Answer 4

C’est un ensemble de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement.

Question 5

Qu’est-ce que des transformations physiques?

Answer 5

Ce sont des changements qui ne modifient ni la nature ni les propriétés caractéristiques des substances

Question 6

Nomme des exemples de transformations physiques

Answer 6

La dissolution
La dilution
Les déformations
Les changements d’état

Question 7

Qu’est-ce que la dissolution?
Est-ce qu’elle dégage ou absorbe de l’énergie?

Answer 7

Mettre au moins un soluté dans un solvant pour préparer une solution

Phénomène par lequel un soluté est dispersé uniformément dans un solvant
Elle dégage ou absorbe de l’énergie

Question 8

Quelle est la formule de la dissolution et qu’est-ce qu’elle signifie?

Answer 8

C = m/v
C = Concentration (g/L)
m = masse de soluté (g)
V = Volume de solution (L)

Question 9

La concentration peut être présentée avec plusieurs unités. Lequels?

Answer 9

g/L
g/100 mL
%/100 mL

Question 10

Qu’est-ce qu’un solvant?

Answer 10

Une substance capable de dissoudre un soluté

Question 11

Qu’est-ce qu’un soluté?

Answer 11

Une substance qui se dissout dans une autre.

Question 12

Qu’est-ce qu’une solution?

Answer 12

C’est un mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent même avec l’aide d’un instrument.

Question 13

Quelles sont les phases de la matière?

Answer 13

Phase liquide
Phase solide
Phase gazeuse

Question 14

Qu’est-ce qu’une phase solide?
Décrit les particules d’une phase solide.

Answer 14

Très près les unes des autres
Fortement liées (importantes)
Vibrent sur place seulement
Forme définie
Volume défini

Question 15

Qu’est-ce qu’une phase liquide?
Décrit les particules d’une phase liquide.

Answer 15

Très près les unes des autres
Peu liées (plus faibles que les solides)
Glissent les unes sur les autres
Forme indéfinie (prend la forme du contenant)
Volume défini

Question 16

Qu’est-ce qu’une phase gazeuse?
Décrit les particules d’une phase gazeuse.

Answer 16

Très espacées les unes des autres
Pas liées (Aucun)
Bougent dans tous les sens
Forme indéfinie (prend tout l’espace disponible)
Volume indéfini

Question 17

Qu’est-ce qu’un colloïde?

Answer 17

C’est un mélange homogène à l’oeil nu, mais hétérogène lorsqu’on l’examine à l’aide d’un instrument d’observation (microscope).

Question 18

Qu’est-ce qu’une solution saturée?

Answer 18

C’est une solution qui contient exactement la quantité maximale de soluté que l’on peut y dissoudre

Question 19

Qu’est-ce qu’une solution insaturée?

Answer 19

C’est une solution qui contient moins de soluté que l’on doit dissoudre

Question 20

Qu’est-ce qu’une solution saturée avec résidu?

Answer 20

C’est une solution qui contient plus de soluté que l’on doit dissoudre

Question 21

Qu’est-ce que la concentration massique (g/L)?

Answer 21

Nombre de grammes de soluté par litre de solution

Question 22

Qu’est-ce que le pourcentage masse/volume (% m/V)?

Answer 22

Nombre de grammes de soluté par 100 millilitres de solution

Question 23

Qu’est-ce que le pourcentage volume/volume (% V/V)?

Answer 23

Nombre de millilitres de soluté par 100 millilitres de solution

Question 24

Qu’est-ce que le pourcentage masse/masse (% m/m)?

Answer 24

Nombre de grammes de soluté par 100 grammes de solution

Question 25

Qu'est-ce que la solubilité?

Answer 25

C'est la quantité maximale de soluté pouvant être dissout dans un volume déterminé de solvant ( 100 mL) à une température donné. On dira qu'un soluté est très soluble ou peu soluble

Question 26

Quelle est l'unité de la solubilité?

Answer 26

g/100 mL

Question 27

Qu'est-ce qui fait en sorte que la solubilité de la plupart des solides augmente?

Answer 27

C'est lorsque la température du solvant augmente.

Question 28

Qu'est-ce qui fait en sorte que la solubilité des gaz diminue?

Answer 28

C'est lorsque la température du solvant augmente.

Question 29

Qu'est-ce que la dilution?

Answer 29

Ajouter du solvant à une solution pour diminuer sa concentration Procédé physique consistant à ajouter du solvant à une solution afin d'en diminuer la concentration

Question 30

Nomme des exemples de produits domestiques que l'on doit diluer avant usage.

Answer 30

Hertel Pine-Sol M. Net

Question 31

Quelle est la formule de la dilution et qu'est-ce qu'elle signifie?

Answer 31

C1*V1=C2*V2 C1 = Concentration de la solution initiale (le concentré) V1 = Volume de la solution initiale C2 = Concentration de la solution finale (diluée) V2 = Volume de la solution finale (diluée)

Question 32

Quelle est le truc reconnaître les données dans un problème de dilution?

Answer 32

C1 > C2 V1 < V2

Question 33

Qu'est-ce que des transformations chimiques?

Answer 33

Ce sont des changements qui modifient la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De nouvelles substances sont formées.

Question 34

Nomme les 4 indices qui permettent de reconnaître une transformation chimique.

Answer 34

1 . Effervescence (formation d'un gaz observé par l'apparition de bulles) 2. Changement de couleur inattendu 3. Formation d'un précipité (formation d'un solide lorsque 2 liquides sont mélangés) 4. Variation énergétique/ Absorption ou dégagement d'énergie (Dégagement de chaleur ou de lumière)

Question 35

Nomme les types de transformations chimiques

Answer 35

Les réactions de décomposition (on démoli) Les réactions de synthèse (on construit) Les réactions d'oxydation Les réactions des précipitations (Réactions plutôt rares dans le corps humain)

Question 36

Qu'est-ce que des réactions de décomposition? Donne des exemples. Est-ce qu'elle absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 36

C'est une réaction chimique au cours de laquelle une substance complexe est transformée en plusieurs substances simples Ex: protéines → acides aminés Absorbe ou dégage

Question 37

Qu'est-ce que des réactions de synthèse? Donne des exemples. Est-ce qu'elle absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 37

C'est une réaction au cours de laquelle plusieurs substances simples se combinent pour former une substance complexe. Ex: La photosynthèse, la fabrication de protéines Absorbe ou dégage

Question 38

Qu'est-ce que des réactions d'oxydation? Donne des exemples. Est-ce qu'elle absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 38

C'est une réaction chimique qui implique la présence de l'oxygène en tant que réactif. Ex: réaction ayant lieu dans les mitochondries Dégage

Question 39

Quelle est la formule de l'oxydation?

Answer 39

glucose (c6h12o6) + oxygène → dioxyde de carbone (co2) + eau (h2o) + Énergie

Question 40

Qu'est-ce que des réactions de précipitations? Donne des exemples. Quelle est l'implication de l'énergie?

Answer 40

C'est une réaction impliquant des réactifs en solution qui réagissent pour former un solide peu soluble ou insoluble. Ce solide formera un précipité. Ex: Eau de chaux en présence de co2 Implique très peu d'énergie

Question 41

A + B → C + D Qu'est-ce que cela signifie?

Answer 41

A et B sont les réactifs La flèche signifie se transforme C et D sont les produits

Question 42

Par quoi sont identifiées les substances?

Answer 42

Leur formule moléculaire Ex: H2O

Question 43

Où est inscrit le nombre de molécule qui participent à la transformation?

Answer 43

Il est écrit devant chaque formule moléculaire

Question 44

Qu'est-ce qui est inscrit en indice entre parenthèses après la formule moléculaire?

Answer 44

L'état de chaque réactif ou de produit

Question 45

Puisque RIEN NE SE PERD, RIEN NE SE CRÉER, TOUT SE TRANSFORME, il faut nécessairement que le nombre d'atomes de chaque élément soit le même de chaque côté de la flèche. Qu'est-ce qu'on appelle cela?

Answer 45

Équilibrer une équation chimique

Question 46

Quelles sont les règles à respecter pour équilibrer une équation chimique?

Answer 46

1. Le nombre d'atomes de chaque éléments doit être égal dans les réactifs et les produits 2. On peut seulement modifier le coefficient devant les molécules, soit le nombre de molécule. ( Il ne faut JAMAIS modifier la nature des molécules). 3. Si le coefficient est 1, on ne l'écrit pas devant la molécule 4. Les coefficients doivent être des nombres entiers et être le plus petit possible.

Question 47

Quelle est le truc pour équilibrer une équation chimique?

Answer 47

Toujours commencer par la molécule la plus complexe afin de garder les molécules plus simples pour la fin.

Question 48

Qu'est-ce qu'un mélange homogène solide?

Answer 48

Alliage

Question 49

Qu'est-ce qu'une déformation? Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 49

Changement de forme d'un corps Transfert d'énergie ou transformation d'énergie

Question 50

Phase solide → Phase liquide Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 50

Fusion Absorption d'énergie

Question 51

Phase solide → Phase gazeuse Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 51

Sublimation Absorption d'énergie

Question 52

Phase liquide → Phase gazeuse Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 52

Vaporisation Absorption d'énergie

Question 53

Phase liquide → Phase solide Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 53

Solidification Dégagement d'énergie

Question 54

Phase gazeuse → Phase solide Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 54

Condensation solide Dégagement d'énergie

Question 55

Phase gazeuse → Phase liquide Est-ce qu'il absorbe ou dégage de l'énergie?

Answer 55

Condensation liquide Dégagement d'énergie