Untitled Deck

Question 1

Co je ionizace?

Answer 1

Vyražení elektronu z atomu dodáním energie

Vznikají ionty a radikály.

Question 2

Jaké jsou dva hlavní typy záření?

Answer 2

Korpuskulární a elektromagnetické

Korpuskulární zahrnuje částice jako elektron, pozitron, proton, jádro, neutron, zatímco elektromagnetické zahrnuje fotony jako RTG, UV-C, γ.

Question 3

Jaké záření představuje α-záření?

Answer 3

Jádro helia (4He2+)

Obsahuje dvě protony a dvě neutrony.

Question 4

Jaké záření je méně pronikavé, α nebo β?

Answer 4

α-záření

Je zastavena papírem nebo kůží, ale může způsobit vážné problémy při vdechnutí.

Question 5

Co je to γ-záření?

Answer 5

Foton, bez náboje, nejpronikavější typ záření

Vyžaduje silné materiály, jako je olovo, pro zastavení.

Question 6

Jaké jsou základní stádia účinku ionizujícího záření?

Answer 6

Fyzikální, fyzikálně chemické, chemické, biologické

Každé stadium popisuje různou úroveň interakce záření s tkáněmi.

Question 7

Co zahrnuje fyzikální stadium účinku ionizujícího záření?

Answer 7

Energie záření předávána elektronům v atomech → ionizace, excitace atomů v tkáni

Tato fáze je první a zahrnuje přímou interakci záření s atomy.

Question 8

Co se děje v chemickém stadiu účinku ionizujícího záření?

Answer 8

Poškození důležitých molekul, zlomy DNA, změny bazí

Tato fáze zahrnuje vážné chemické změny v buněčných strukturách.

Question 9

Jaký je rozdíl mezi deterministickými a stochastickými účinky záření?

Answer 9

Deterministické účinky nastanou rychle a závisí na dávce, stochastické účinky jsou náhodné a závisí na pravděpodobnosti

Deterministické účinky zahrnují smrt buněk, zatímco stochastické zahrnují mutace a karcinomy.

Question 10

Jaké jsou účinky záření na buňky?

Answer 10

Smrt, mutace

Smrt buněk je způsobena vysokými dávkami, zatímco mutace mohou nastat i při nižších dávkách.

Question 11

Co je to makroergní sloučenina?

Answer 11

Látky s vysokou energií ve vazbách

Příkladem je ATP, které je univerzálním zdrojem energie pro buňky.

Question 12

Jaká je reakce pro syntézu ATP?

Answer 12

ATP4- + H2O → ADP3- + P2- + H+

Tato reakce uvolňuje energii.

Question 13

Jaké jsou anabolické a katabolické děje?

Answer 13

Anabolické děje vytvářejí složitější molekuly a ukládají energii, katabolické děje rozkládají složité molekuly a uvolňují energii

Tyto procesy jsou klíčové pro metabolismus.

Question 14

Co je to entalpie?

Answer 14

Změna tepla při izobarickém ději

Zahrnuje teplo uložené v chemických vazbách.

Question 15

Jaký je 1. termodynamický zákon?

Answer 15

Energie systému se nemění, mění se její forma

Vnitřní energie U = ΔU = Q + W.

Question 16

Co měří entropie?

Answer 16

Míru neuspořádanosti

Vyšší entropie znamená méně organizovaný systém a rozptýlenou energii.

Question 17

Jaký je vztah mezi Gibbsovou energií a spontánností reakce?

Answer 17

ΔG < 0 = spontánní, ΔG > 0 = nespontánní

Gibbsova energie určuje, zda reakce může proběhnout sama od sebe.

Question 18

Jaký je vzorec pro Gibbsovu energii?

Answer 18

ΔG = ΔH - T·ΔS

Zahrnuje entalpickou a entropickou složku reakce.

Question 19

Jaké jsou standardní podmínky pro výpočet ΔG0?

Answer 19

T = 298 K, p = 101,3 kPa, pH = 1, c = 1 mol/l

Tyto podmínky se používají pro standardní stavy při výpočtu Gibbsovy volné energie.

Question 20

Jaký je vztah pro přepočet ΔG na jiné podmínky?

Answer 20

ΔG = ΔG0 + RTln Q

Tento vztah zahrnuje reakční kvocient Q a standardní Gibbsovu volnou energii ΔG0.

Question 21

Co představuje reakční kvocient Q v reakci aA + bB → cC + dD?

Answer 21

Q = (C)^c * (D)^d / ((A)^a * (B)^b)

Reakční kvocient Q vyjadřuje poměr koncentrací produktů a reaktantů v daném okamžiku.

Question 22

Jaký je vztah mezi Q a K v vratných reakcích?

Answer 22

Q = K (rovnovážná konstanta), ΔG = 0

K představuje rovnovážnou konstantu, která určuje rovnovážný stav reakce.

Question 23

Jaký je vztah mezi ΔG0 a K?

Answer 23

ΔG0 = −RTln K

Tento vztah ukazuje, jak je standardní Gibbsova volná energie spojena s rovnovážnou konstantou K.

Question 24

Co znamená, pokud je K > 1?

Answer 24

ΔG0 < 0 → samovolná reakce

To znamená, že reakce probíhá spontánně ve směru produktů.

Question 25

Co znamená, pokud je K = 1?

Answer 25

ΔG0 = 0 → rovnovážná reakce ## Footnote To znamená, že reakce je v rovnováze a neteče ani dopředu, ani zpět.

Question 26

Co znamená, pokud je K < 1?

Answer 26

ΔG0 > 0 → reakce běží na druhou stranu ## Footnote To indikuje, že reakce není spontánní a probíhá ve směru reaktantů.