Verzuring

Question 1

Wat is pH van natuurlijk regenwater?

Answer 1

5,2

Question 2

Wat is pH van regenwater in Nederland?

Answer 2

5

Question 3

Noem 2 oorzaken van natuurlijke daling pH in aerobe omstandigheden

Answer 3

Ademhaling door organismen
Afbraak van organische stof
Koolstof lost op
CO2 + H2O -> H2CO3- (zwak zuur stoof zuur ion af) > H+ + HCO3- (bicarbonaat)

Question 4

Geef een voorbeeld van een reactievergelijking van een biochemische reactie die een natuurlijke daling van pH veroorzaakt

Answer 4

Corg+O2-> CO2

Question 5

Noem 2 oorzaken van extra daling pH door menselijk handelen

Answer 5

Uitstoot SO2 (zwaveldioxide) en NO2 (stikstofdioxide), NH3 uitstoot

Question 6

Welke buffermechanismen gaan verzuring tegen?

Answer 6

Oplossen kalk, adsorptie, oplossen andere bodem materialen, aluminium, ijzer hydroxide

Question 7

Geef een voorbeeld van een reactievergelijking van zo’n buffer proces

Answer 7

CaCO3 +H+ -> HCO3- + H2O

Question 8

Geef een voorbeeld van een reactie waarbij de pH daalt

Answer 8

Nitrificatie:
NH4+ + 2 O2 -> NO3- + 2 H+ + H2O

Question 9

Welke factoren controleren de zuurgraad in de bodem?

Answer 9

CO2 en kalk

Question 10

Een hoge waarde voor kalkpotentiaal >4,5 geeft aan dat fosfaatbuffering kan optreden. Welke stof is verantwoordelijk en waar komt dit vandaan?

Answer 10

Ca; uit kalk, kwel of beekwater

Question 11

In de bodem is de CO2 (uitgedrukt als pCO2) vaak wat hoger dan in de atmosfeer. Waardoor is dat?

Answer 11

Door ademhaling van organismen en geringe uitwisseling met de atmosfeer

Question 12

Waarom is hooien zinvol voor blauwgraslanden?

Answer 12

Afvoer van nutriënten en grond kaal maken zodat kenmerkende soorten kunnen ontkiemen

Question 13

Wat is ZNC

Answer 13

zuurneutralisatiecapaciteit oftewel buffer capaciteit (mmol H+/kg)

Question 14

Wat is de verhouding van het oplossen van kooldioxide tot koolzuur, waardoor de pH van regenwater 5 is?

Answer 14

CO2 +H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3 -

Question 15

Waardoor wordt een lage pH in de bodem van nature veroorzaakt?

Answer 15

1. Bij verschillende bodem processen komen zuurionen vrij
2. Planten stoten zuur uit om voedingsstoffen als fosfaat beschikbaar te maken
3. Ademhaling van bodem organismen

Question 16

Op welke drie vlakken heeft de mens invloed op verzuring?

Answer 16

Zwaveldioxide SO2, en stikstofverbindingen NOx en NHx

1. Zwaveloxiden SOx (industrie en huishoudens) reageren in de lucht tot zwavelzuur H2SO4
2. Stikstofoxiden NOx (verkeer) reageren in de atmosfeer tot salpeterzuur (HNO3)

Beide dissociëren meteen naar SO4 2- en NO3 - en H+

3. Gereduceerd stikstofverbinding uit ammoniak NH3 en afkomstig van landbouw
   Deze base zal in de lucht reageren tot ammonium
   NH3 + H+ -> NH4+

Question 17

Ammoniak neutraliseert in lucht juist zuur. Hoe zit dat?

Answer 17

NH3 + H+ -> NH4+
Echter In de bodem wordt ammonium genitrificeerd tot nitraat, waarbij wel zuur vrijkomt

NH4 + 2 O2-> 2H+ + NO3- + H2O

Netto is de uitstoot van elke molecuul ammoniak 1 H+

Question 18

Wat is depositie?

Answer 18

Het neerslaan van verzurende stoffen in het milieu

Question 19

Welke rol speelt vegetatie in de hoeveelheid stikstof die wordt gedeponeerd?

Answer 19

Door ruwe, hoge vegetatie wordt in het algemeen meer verzurende stoffen ingevangen dan door vlakke vegetaties als graslanden. Dit komt door meer turbulentie in de lucht net boven ruwe vegetaties. Hierdoor kunnen meer uitwisselingen en adsorptie plaatsvinden aan het blad. Ook hebben bomen meer oppervlak waaraan verzuurde stoffen kunnen adsorberen

Question 20

Waarom zijn er grote ruimtelijke verschillen in zure depositie in Nederland?

Answer 20

Door grote ruimtelijke verschillen in emissie, in transport en in adsorptie in Nederland

Question 21

Noem de verschillende bufferende processen;

Answer 21

1. Carbonaatverwering (>6.8 pH)
2. Kationuitwisseling pH 4,2-6.5
3. silicaatverwering pH <6,5
4. Aluminiumbuffering pH<4,5
5. Ijzerbuffering pH<3,8

Question 22

Wat is carbonaatverwering?

Answer 22

In kalkrijke gronden vindt buffering plaats door reactie van het zuur met de aanwezige kalk (CaCO3 in vaste fase)

CaCO3 (s) + H+ -> H2O + HCO3 -
Hierbij komen calcium en bicarbonaat in oplossing en deze kunnen uitspoelen naar het grondwater.

Question 23

Wat is kationenuitwisseling?

Answer 23

(Snel) Budgetmechanisme in pH traject van 4,2-6,5 in kalk loze of ontkalkte bodem. H+ voegen zich op negatief geladen oppervlak van klei of humus deeltjes. De kationen spoelen uit. (Basenverzadiging)

Question 24

Wat is silicaatverwering?

Answer 24

(Langzaam) buffer reactie met grote buffer capaciteit in kalk loze gronden (pH <6,5). Primaire silicaatkineralen lossen op onder de vorming van secundaire silicaten. Voorbeeld van kaliveldspaat:
2KAlSi3O8 + 2H+ + 9H2O -> 2K+ + Al2Si2O5 (OH)4 +4 H4SiO4

Ecologisch gezien niet interessant door traagheid maar normaal gesproken essentieel voor het opladen van het adsorptie complex met basische kationen

Question 25

Wat is aluminiumbuffering?

Answer 25

In kalkloze zure gronden (pH <4,5) is verwering van het aanwezige aluminiumhydroxide het voornaamste buffer mechanisme Al(OH)3 +3H+ -> Al3+ + 3H2O Toxisch!

Question 26

Wat is ijzerbuffering?

Answer 26

Bij pH can <3,8 lossen amorfe inzer(hydr)oxiden op bij zuurbufferingsreaxgues in de aanwezigheid van opgeloste organische stof. Bij pH onder 3 gaat ijzer een dominerende rol spelen bij de zuurbuffering. Er komt dan ook zeer veel fe3+ vrij in de oplossing

Question 27

Kalkrijke bodems en bodems met een grote cec hebben een grote zuur neutralisatie capaciteit. Waar of niet waar?

Answer 27

Waar

Question 28

Buffering door bicarbonaat:

Answer 28

HCO3- + H+ -> H2CO3

Question 29

Is er regelmatig overstroming of kwel dan is er een hoeveelheid bicarbonaat aanwezig, waardoor onttrekking van grondwater of regulatie van oppervlaktewater effect op verzuring

Answer 29

Waar

Question 30

Effecten van verzuring

Answer 30

Uitspoeling van voedingsstoffen. Te kort aan kalium of magnesium (basische kationen) Vrijkomen van aluminium

Question 31

Gevolgen bodem verzuring

Answer 31

Lage pH Uitspoelen basische kationen Vrijkomen toxische metalen Remming nitrificatie

Question 32

Waarom remming nitrificatie

Answer 32

Omdat de nitrificerende bacteriën niet goed tegen een pH <4,5 kunnen. Hierdoor accumuleert ammonium en neemt NH4+ \NO3 - ratio toe.

Question 33

Waar of niet waar? Door verzuring kan afbraaksnelheid van organisch materiaal (decompositie) sterk verminderen, waardoor strooisel ophoping in verzuurde ecosystemen zeer algemeen is.

Answer 33

Waar

Question 34

Welke soorten hebben bijvoorbeeld last?

Answer 34

Blauwe knoop (wortel groei raakt verstoort door de verhoogde concentratie ammonium). Nutrientooname ook verstoord en daardoor te kort aan K mg en ca. Woekering van knolrus en veenmos. Oever kruid en water lobelia verdwijnt uit vennen

Question 35

Waar staat MSA voor?

Answer 35

Gemiddelde populatie omvang van inheemse soorten in een ecosysteem of gebied ten opzichte van hun populatie omvang in een ongestoorde situatie

Question 36

Noem twee soorten milieu druk door de mens

Answer 36

1. Processen die de oppervlakte met geschikte standplaats beïnvloeden 2. Processen die de kwaliteit van de standplaats beïnvloeden, zoals vermenging, verzuring en verdroging

Question 37

Welk effect hadden industrialisatie en intensivering van de landbouw voor effect?

Answer 37

Industrialisatie: vernietiging van veel natuurlijke habitats Intensivering: afname areaal natuur en van biodiversiteit. Ammoniak emissie leidde tot eutrofiëring van heide. Door verandering van vegetatie samenstelling heeft het effect op micro klimaat. Weinig open plekken voor reptielen