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chemistry > vitesse de réaction > Flashcards

vitesse de réaction Flashcards

1
Q

formation des produits est proportionnelle à?

A

la dégradation des réactifs

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2
Q

vitesse de réaction = positive ou négative

A

toujours positive

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3
Q

pourquoi exprimons nous les variations de quantité de matière en valeurs absolues?

A

variation de la quantité des réactifs est toujours négatifs (diminue toujours), mais vitesse de réaction est toujours positive

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4
Q

façons de déterminer une quantité de matière solide

A

masse

nombre de particules

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5
Q

façons de déterminer une quantité de matière liquide

A

masse
nombre de particules
volume

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6
Q

façons de déterminer une quantité de matière gazeux

A 
concentration 
masse
nombre de particules
volume
pression
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7
Q

façons de déterminer une quantité de matière aqueux

A

concentration

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8
Q

concentration liquide/solide

A

concentration ne varie pas avec le temps = correspond à masse volumique = propriété physique caractéristique invariable à une température donnée

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9
Q

lors d’une réaction très lente (comme décomposition du plastique)

A

unité de temps élargie (heures/années au lieu de secondes)

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10
Q

la vitesse de réaction n’égale pas au?

A

temps de réaction

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11
Q

pour comparer plusieurs vitesses de réaction entre elles

A

exprimer en mol/s ou mol/L x s

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12
Q

M = m/n

A

masse en mole

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13
Q

PV =nRT

A

volume/pression en mole

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14
Q

la proportion de la substance choisie dans une réaction donnée est définie par quoi?

A

le coefficient qui précède chaque substance

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15
Q

vitesse générale de réaction

A

Vg = VA/a = VB/b = VC/c = VD/d

aA +bB = cC + dD

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16
Q

vitesse en ordre (matière)

A

aqueux, gazeux, liquides, solides

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17
Q

3 conditions pour réaction

A
  • particules des réactifs doivent entrer en collision les unes avec les autres
  • particules des réactifs doivent posséder l’énergie cinétique minimale pour réagir
  • angle
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18
Q

énergie cinétique minimale

A

énergie nécessaire pour briser des liaisons et amorcer une réaction = énergie d’activation

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19
Q

énergie cinétique dépend de quoi?

A

du mouvement des particules

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20
Q

le mouvement des particules est influencé par quoi?

A

la température

21
Q

particules n’ont pas tous quoi?

A

la même quantité d’énergie cinétique

22
Q

si l’angle n’est pas approprié

A

pas de réaction

23
Q

collision élastique

A

survient lorsque des particules de réactifs se rencontrent sans entraîner la formation de produits, ceci a lieu lorsque les particules de réactifs ne possèdent pas suffisamment d’énergie pour réagir et/ou l’angle est inapproprié

24
Q

collision efficace

A

survient lorsque la rencontre des particules de réactifs qui possèdent le minimum d’énergie pour réagir entraîne la formation de produits et/ou l’angle est inapproprié

25
Q

plus il y a de collisions efficaces plus?

A

la vitesse de réaction augmente

26
Q

la vitesse augmente quand?

A

nombre de collisions augmente
énergie cinétique moyenne augmente
énergie cinétique minimale diminue

27
Q

la vitesse diminue quand?

A

nombre de collision diminue
énergie cinétique moyenne diminue
énergie cinétique minimale augmente

28
Q

étape lente

A

énergie d’activation la plus grande (minimum à plus haut)

29
Q

étape déterminante

A

complexe activée possède le plus d’enthalpie (point le plus haut du diagramme)

30
Q

facteurs

A 
nature
surface de contact
concentration 
température 
catalyseur
31
Q

trois principaux facteurs liés à la nature des réactifs

A
  • nombre de liens à briser
  • force des liens à briser
  • phase de la substance
32
Q

nombres de liens à briser

A

plus il y en a, plus la réaction est lente

33
Q

force des liens à briser

A

plus les liens à briser sont forts, plus la réaction est lente

34
Q

phase de la substance

A

plus les forces d’attraction entre les particules sont grandes, plus la réaction est lente

35
Q

surface de contact

A

pour accélérer la réaction = diviser le réactif solide en plus petits morceaux ou le réduire en poudre = augmentation de surface de contact = nombre total de collisions entre les réactifs augmente = augmente vitesse de réaction

36
Q

flaque d’eau s’évapore plus rapidement que?

A

la même quantité d’eau dans un verre

37
Q

c’est quoi qui modifie la vitesse de réaction avec surface de contact

A

rapport entre surface de contact et masse

38
Q

brassage (surface de contact)

A

façon d’augmenter une surface de contact (permet de répartir uniformément les particules de réactifs pour qu’elles puissent entrer en contact les unes avec les autres) = accélérer réaction

39
Q

concentration

A

augmente concentration = nombre de particules par unité de volume augmente = probabilité que les collisions se produisent entre les particules de réactifs est plus grande = augmente vitesse de réaction

40
Q

température

A

augmente température d’une réaction = énergie cinétique des particules augmente = nombres de particules ayant l’énergie minimum pour réagir augmente = vitesse de réaction augmente

41
Q

catalyseur

A

agents intermédiaires qui facilitent la réaction en diminuant l’énergie d’activation (modifient le mécanisme de réaction en produisant un ou plusieurs nouveaux complexes activés qui nécessitent moins d’énergie) = plus de particules qui ont la possibilité de réagir = augmente vitesse de réaction

42
Q

inhibiteur

A

diminuent vitesse de réaction en augmentant l’énergie d’activation

43
Q

exemples de catalyseur

A

CFC et ozone stratosphérique
enzymes
convertisseur catalytique d’une automobile

44
Q

CFC et ozone stratosphérique

A
  • chlore agit comme catalyseur en accélérant la décomposition de l’ozone
45
Q

enzymes

A
  • protéines qui jouent le rôle de catalyseur dans les organismes vivants
  • majorité des réactions qui se produisent dans notre corps ne pourraient pas avoir lieu sans leur présence
  • rendent possibles des réactions qui se produisent dans notre corps qui auraient lieu à des températures très élevées
46
Q

une cellule vivante

A

3000 enzymes différentes

- amylase: transforme amidon en sucre plus simples

47
Q

convertisseur catalytique d’une automobile

A

transformer une partie des gaz d’échappement toxique en gaz moins nocifs pour l’environnement

48
Q

loi de vitesse de réaction

A

relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs

chemistry (3 decks)

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