vitesse de réaction

Question 1

formation des produits est proportionnelle à?

Answer 1

la dégradation des réactifs

Question 2

vitesse de réaction = positive ou négative

Answer 2

toujours positive

Question 3

pourquoi exprimons nous les variations de quantité de matière en valeurs absolues?

Answer 3

variation de la quantité des réactifs est toujours négatifs (diminue toujours), mais vitesse de réaction est toujours positive

Question 4

façons de déterminer une quantité de matière solide

Answer 4

masse

nombre de particules

Question 5

façons de déterminer une quantité de matière liquide

Answer 5

masse
nombre de particules
volume

Question 6

façons de déterminer une quantité de matière gazeux

Answer 6

concentration 
masse
nombre de particules
volume
pression

Question 7

façons de déterminer une quantité de matière aqueux

Answer 7

concentration

Question 8

concentration liquide/solide

Answer 8

concentration ne varie pas avec le temps = correspond à masse volumique = propriété physique caractéristique invariable à une température donnée

Question 9

lors d’une réaction très lente (comme décomposition du plastique)

Answer 9

unité de temps élargie (heures/années au lieu de secondes)

Question 10

la vitesse de réaction n’égale pas au?

Answer 10

temps de réaction

Question 11

pour comparer plusieurs vitesses de réaction entre elles

Answer 11

exprimer en mol/s ou mol/L x s

Question 12

M = m/n

Answer 12

masse en mole

Question 13

PV =nRT

Answer 13

volume/pression en mole

Question 14

la proportion de la substance choisie dans une réaction donnée est définie par quoi?

Answer 14

le coefficient qui précède chaque substance

Question 15

vitesse générale de réaction

Answer 15

Vg = VA/a = VB/b = VC/c = VD/d

aA +bB = cC + dD

Question 16

vitesse en ordre (matière)

Answer 16

aqueux, gazeux, liquides, solides

Question 17

3 conditions pour réaction

Answer 17

• particules des réactifs doivent entrer en collision les unes avec les autres
• particules des réactifs doivent posséder l’énergie cinétique minimale pour réagir
• angle

Question 18

énergie cinétique minimale

Answer 18

énergie nécessaire pour briser des liaisons et amorcer une réaction = énergie d’activation

Question 19

énergie cinétique dépend de quoi?

Answer 19

du mouvement des particules

Question 20

le mouvement des particules est influencé par quoi?

Answer 20

la température

Question 21

particules n’ont pas tous quoi?

Answer 21

la même quantité d’énergie cinétique

Question 22

si l’angle n’est pas approprié

Answer 22

pas de réaction

Question 23

collision élastique

Answer 23

survient lorsque des particules de réactifs se rencontrent sans entraîner la formation de produits, ceci a lieu lorsque les particules de réactifs ne possèdent pas suffisamment d’énergie pour réagir et/ou l’angle est inapproprié

Question 24

collision efficace

Answer 24

survient lorsque la rencontre des particules de réactifs qui possèdent le minimum d’énergie pour réagir entraîne la formation de produits et/ou l’angle est inapproprié

Question 25

plus il y a de collisions efficaces plus?

Answer 25

la vitesse de réaction augmente

Question 26

la vitesse augmente quand?

Answer 26

nombre de collisions augmente énergie cinétique moyenne augmente énergie cinétique minimale diminue

Question 27

la vitesse diminue quand?

Answer 27

nombre de collision diminue énergie cinétique moyenne diminue énergie cinétique minimale augmente

Question 28

étape lente

Answer 28

énergie d’activation la plus grande (minimum à plus haut)

Question 29

étape déterminante

Answer 29

complexe activée possède le plus d’enthalpie (point le plus haut du diagramme)

Question 30

facteurs

Answer 30

``` nature surface de contact concentration température catalyseur ```

Question 31

trois principaux facteurs liés à la nature des réactifs

Answer 31

- nombre de liens à briser - force des liens à briser - phase de la substance

Question 32

nombres de liens à briser

Answer 32

plus il y en a, plus la réaction est lente

Question 33

force des liens à briser

Answer 33

plus les liens à briser sont forts, plus la réaction est lente

Question 34

phase de la substance

Answer 34

plus les forces d’attraction entre les particules sont grandes, plus la réaction est lente

Question 35

surface de contact

Answer 35

pour accélérer la réaction = diviser le réactif solide en plus petits morceaux ou le réduire en poudre = augmentation de surface de contact = nombre total de collisions entre les réactifs augmente = augmente vitesse de réaction

Question 36

flaque d’eau s’évapore plus rapidement que?

Answer 36

la même quantité d’eau dans un verre

Question 37

c’est quoi qui modifie la vitesse de réaction avec surface de contact

Answer 37

rapport entre surface de contact et masse

Question 38

brassage (surface de contact)

Answer 38

façon d’augmenter une surface de contact (permet de répartir uniformément les particules de réactifs pour qu’elles puissent entrer en contact les unes avec les autres) = accélérer réaction

Question 39

concentration

Answer 39

augmente concentration = nombre de particules par unité de volume augmente = probabilité que les collisions se produisent entre les particules de réactifs est plus grande = augmente vitesse de réaction

Question 40

température

Answer 40

augmente température d’une réaction = énergie cinétique des particules augmente = nombres de particules ayant l’énergie minimum pour réagir augmente = vitesse de réaction augmente

Question 41

catalyseur

Answer 41

agents intermédiaires qui facilitent la réaction en diminuant l’énergie d’activation (modifient le mécanisme de réaction en produisant un ou plusieurs nouveaux complexes activés qui nécessitent moins d’énergie) = plus de particules qui ont la possibilité de réagir = augmente vitesse de réaction

Question 42

inhibiteur

Answer 42

diminuent vitesse de réaction en augmentant l’énergie d’activation

Question 43

exemples de catalyseur

Answer 43

CFC et ozone stratosphérique enzymes convertisseur catalytique d’une automobile

Question 44

CFC et ozone stratosphérique

Answer 44

- chlore agit comme catalyseur en accélérant la décomposition de l’ozone

Question 45

enzymes

Answer 45

- protéines qui jouent le rôle de catalyseur dans les organismes vivants - majorité des réactions qui se produisent dans notre corps ne pourraient pas avoir lieu sans leur présence - rendent possibles des réactions qui se produisent dans notre corps qui auraient lieu à des températures très élevées

Question 46

une cellule vivante

Answer 46

3000 enzymes différentes | - amylase: transforme amidon en sucre plus simples

Question 47

convertisseur catalytique d’une automobile

Answer 47

transformer une partie des gaz d’échappement toxique en gaz moins nocifs pour l’environnement

Question 48

loi de vitesse de réaction

Answer 48

relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs