Vodík + kyslík Flashcards
(22 cards)
Protonové číslo Vodíku je?
1
jaký je H prvek?
S a biogení prvek
Kolik a jaké izotopy tvoří H?
- 1H - protium (lehký vodík - 99%)
- 2H - deutrium (těžký vodík)
- 3H - tritium (supertěžký - radioaktivní vodík)
Vlastnosti vodíku (5) :
bezbarvý plyn, bez chuti či zápachu, lehčí než vzduch, je hořlavý, hoří bezbarvým plamenem, s prvkem s vyskou elektronegativitou tvoří vodíkové vazby -> vodíkové vazby
Výroba Vodíku?
elektrolýza vody
reakcí kovů alkalických a alkalických kovů zemin s vodou Na + H2O -> NaOH + H2
tepelný rozkald uhlíkovodíků
Použití H?
ocelové lahve s červeným pruhem
alternativní palivo
svařování a tavení kovů
do leteckých balonů a vzducholodí
Co víš o vodě???
- nerozšířenější sloučenina vodíku a kyslíku
- bezbarvá kapalina bez chuti
- důležité rozpouštědlo
hydrofobní látka :
odpuzuje vodu (olej)
hygroskopická látka :
pohlcuje vodu
typy vody :
sladká voda - 3%
slaná voda - 97%
Čím je způsobena tvrdost vody—>
způsobena sokmi vápníku a hořčíku
Druhy tvrdosti ->
přechodná - způsobena hydrogenuhličitany, odstraníme je varem
trvalá - způsobena sírany, zbavíme se jí přidáním uhličitanu sodného
destilovaná voda :
chemicky čistá látka
není vhodná pro dlouhodobou konzumaci
nejrozšířenější prvek na zemi?
kyslík - 49%
ve vzduchu v podobě 2atomových molekul
složení vzduchu:
21% - O2
78% - N2
0,04% - CO2
zbytek = inertní
ozon?
O3
- ve výšce 25 km nad zemí
-chrání před UV zářením
- vzniká při bouřce v důskedku el. výbojů
- pro nás jedovatý plyn
- má modrou barvu
- velmi nestálý, rozpadá se
Co víš o kyslíku?
je biogení prvek, je všude
nekov, plynné skupenství
bez chuti či zápachu či barvy
těžší než vzduch, ale lehčí než ox. uhelnatý
velmi reaktivní - reakce exotermické - dochází k uvolnění velkého mn. tepla
silné ox. činidlo
Hoření kyslíku :
prudká reakce látek s kyslíkem
doprovázeno hodně teplem, světelným zářením
jak získáváme kyslík?
- fotosyntéza
- z vody
- tepelným rozkladem kyslíkatých sloučenin
- frační destilace zkapalněného vzduchu
Použití kyslíku.
- označeny modrým prvkem
- využití pro život, průmysl
-sváření, řezání kovů (autogen) - raketové palivo
- výroba železa
využití O3 :
dezinfekční činidlo
bazény (ozonolýza)
H2O2 –>
- peroxosloučenina, O -1
- bezbarvá olejovitá kapalina
- v bezvodém stavu -> výbušná
- neomezitelně mísitelná s vodou
- 3% roztok = bělící a desinfekční činidlo
- rozkládá se působením světla a krve
–> 2 H2O2 –> 2 H2O + O2 - myslivci používají 10 - 17 % roztok = žíraviny
