vse

Question 1

Odběr vzorku - jeho vlastnosti

Answer 1

homogenní, reprezentovatelný,

Question 2

Převedení vzorku na formu vhodnou k analýze

Answer 2

Rozpouštění, rozklad, lisování práškových vzorků
Separace složek, zkoncentrování

Question 3

Skupinové reakce kationtů - I.třída

Answer 3

HCl –> srazí chloridy Ag+, Hg2 2+, Pb2+

Question 4

Skupinové reakce kationtů - II.třída

Answer 4

H2S (v kys. prostředí) –> srazí sulfidy Cu2+, Bi3+, Cd2+, Hg2+, As3+,5+, Sn2+

Question 5

Skupinové reakce kationtů - III.třída

Answer 5

H2S (v neutr. nebo alkalickém prostředí) –> srazí hydroxidy Al3+, Cr3+, nebo sulfidy Zn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Mn2+

Question 6

Skupinové reakce kationtů - IV.třída

Answer 6

Na2CO3 –> srazí uhličitany Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+

Question 7

Skupinové reakce kationtů - V.třída

Answer 7

Zbylý roztok solí Na+, K+, NH4+

Question 8

Odstranění těžkých kovů

Answer 8

možnosti:
var se suspenzí MgO (vznik sraženiny hydroxidů s kovy),
var s Na2CO3 + neutralizace 2M HNO3,
srážení s NH4HS,
výměna iontů pomocí katexu

Question 9

Skupinové reakce aniontů - I. nerozpustné Ba a Ag-soli (3 podskupiny)

Answer 9

nerozp. v HCl a HAc (SO4 2-, SiF6 2-, (IO3)-)
rozp. ve zřed. HCl (F-, SO3 2-, CrO4 2-)
rozp. ve zřed. HAc (PO4 3-, AsO4 3-, (BO2)-, SiO3 2-, CO3 2-)

Question 10

Skupinové reakce aniontů - II. rozpustné Ba-soli, nerozpustné Ag-soli (3 podskupiny)

Answer 10

nerozp. v konc. NH3 (I-, HS-, (Fe(CN)6)4-)
rozp. v konc. NH3 (Br-, SCN-)
rozp. ve zřed. NH3 (Cl-, (Fe(CN)6)3-)

Question 11

Skupinové reakce aniontů - III. rozpustné Ba-soli i Ag-soli

Answer 11

(NO3)-, (ClO3)-, (ClO4)-, (MnO4)-

Question 12

Důkaz Na+

Answer 12

octan uranylo-hořečnatý nebo zinečnatý
vzniká žlutá krystalické sraženina (oktaedrické krystaly, stěny z trojúhelníků)
(asi nebude chtít)

Question 13

Důkaz K+

Answer 13

dipikrylamin
vzniká oranžově červená sraženina (hexagonální krystalky)
(asi nebude chtít)

Question 14

Důkaz Ca2+

Answer 14

silně kyselé prostředí
vznik jehličkovitých krystalů v hvězdicích
(asi nebude chtít)

Question 15

Důkaz NH4+

Answer 15

těkavé odkouření na navlhčený pH papírek
nebo
Nesslerovo činidlo (alkalický roztok jodortuťnatanu)
žlutá až hnědá sraženina
(asi nebude chtít)

Question 16

Důkaz kationtů v plamenu Ca

Answer 16

Na základě specifické emise v plamenu - cihlově červená

Question 17

Důkaz kationtů v plamenu Na

Answer 17

Na základě specifické emise v plamenu - zářivě žlutá

Question 18

Důkaz kationtů v plamenu Li

Answer 18

Na základě specifické emise v plamenu - karmínově červená

Question 19

Důkaz kationtů v plamenu Zn

Answer 19

Na základě specifické emise v plamenu - modrý

Question 20

Důkaz kationtů v plamenu K

Answer 20

Na základě specifické emise v plamenu - fialový

Question 21

Důkaz kationtů v plamenu CuO

Answer 21

Na základě specifické emise v plamenu - nazelenalý

Question 22

Rozklad na mokré cestě

Answer 22

• Kyselinou (zředěné HCL, HNO3, H2SO4; koncentrované HCl, HNO3, HCl+HNO3, H2SO4, HClO4, HF)
• Tlakový rozklad za zvýšené teploty
• Mikrovlnný rozklad

Question 23

Rozklad na suché cestě

Answer 23

• Pozvolné spalování a zpopelňování
• Tavení (kyselé/zásadité

Question 24

Rozklad biologických vzorků

Answer 24

Mokrý rozklad - např. s konc. HNO3
Suchý rozklad - v klasické nebo muflové peci - sušení, zuhelnatění, zpopelnění, loužení popela

Question 25

Princip gravimetrie

Answer 25

Gravimetrie je metoda kvantitativní analýzy, při které se stanovovaná látka z roztoku kvantitativně vysráží ve formě málo rozpustné látky (vylučovací forma), která se vhodným postupem (sušení, žíhání) převede na látku přesně definovaného složení, která se váží (forma k vážení). Analýza se vyhodnotí ze známé navážky a hmotnosti formy k vážení (vyvážky) a ze známé stechiometrie reakce, která se vyjádří pomocí gravimetrického faktoru (f).

Question 26

Gravimetrie - obecný postup

Answer 26

Navážka - Převedení do roztoku - Srážení - Filtrace - Promývání - Sušení/žíhání - Vážení produktu

Question 27

Gravimetrické stanovení Fe3+

Answer 27

Fe3+ + NH4OH --> Fe(OH)3 filtrace žíhání (800-900°C) 2 Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3 H2O