xd

Question 1

czym jest chemia?

Answer 1

nauka badająca budowę materii na poziomie atomów i cząsteczek

Question 2

jak dzielimy chemię?

Answer 2

1. na badane substancje (organiczna, nieorganiczna)
2. na zagadnienia (ogólna, analityczna, fizyczna, teoretyczna)

Question 3

czym jest cząstka elementarna?

Answer 3

podstawowy składnik materii

Question 4

czym jest atom?

Answer 4

jednostka budowa materii złożona z elektronów, protonów i neutronów

Question 5

czym jest pierwiastek?

Answer 5

atom z określoną liczbą protonów

Question 6

czym jest izotop?

Answer 6

odmiana pierwiastka z różną liczbą neutronów

Question 7

czym jest cząsteczka?

Answer 7

układ co najmniej dwóch atomów połączonych wiązaniem chemicznym

Question 8

jak dzielą się cząsteczki?

Answer 8

1. homoatomowe
2. heteroatomowe

Question 9

czym jest wiązanie chemiczne?

Answer 9

siła wiążąca atomy w cząsteczce

Question 10

czym jest jon?

Answer 10

atom lub cząsteczka z ładunkiem elektrycznym (kation lub anion)

Question 11

jaka jest substancja chemiczna?

Answer 11

jednorodna, o stałym składzie, może być prosta lub złożona

Question 12

oddziaływania w przyrodzie

Answer 12

1. silne oddziaływanie jądrowe (utrzymuje neutrony i protony)
2. słabe oddziaływanie jądrowe (rozpad jąder)
3. elektromagnetyzm (istnienie atomów i chemii
4. grawitacja (pomijalna w skali atomowej)

Question 13

budowa atomu

Answer 13

1. jądro z protonami i neutronami (o 10000 razy mniejsza niż cały atom)
2. chmura elektronowa (elektrony poruszające się wokół jądra i powłoka walencyjna odpowiadająca za wiązania chemiczne)

Question 14

liczba protonów jest równa…

Answer 14

liczbie atomowej i liczbie elektronów

Question 15

elektrony

Answer 15

1. chaotycznie wokół jądra
2. położenie elektronu jest nieprzewidywalne
3. energia elektronów jest skwantowana
4. elektrony bliżej jądra są silniej przyciągane

Question 16

powłoki elektronowe

Answer 16

1. każda powłoka jest dalej niż poprzednia
2. każda dalsza pomieści więcej
3. numer powłoki to główna liczba kwantowa

Question 17

podpowłoki elektronowe

Answer 17

1. s, p, d, f, …
2. określona liczba orbitali

Question 18

orbital atomowy

Answer 18

1. funkcja matematyczna opisująca rozmieszczenie elektronów
2. obszar, gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest wysokie
3. orbital max. 2 elektrony
4. kształt orbitalu zależy od podpowłoki
   s- kulisty p-podwójny d-złożony

Question 19

konfiguracja elektronowa atomów

Answer 19

opisuje rozmieszczenie elektronów na powłokach, podpowłokach i orbitalach
układają się tak by każdy orbital miał możliwie najniższą energię

Question 20

zasady konfiguracji elektronowej

Answer 20

1. powłoki i podpowłoki są w pełni zapełnione lub puste
2. jak najwięcej orbitali powinno mieć tylko jeden elektron

Question 21

ważne pierwiastki apropo konfiguracji elektronowej

Answer 21

1. hel - bardzo trwały, pełna powłoka, nie tworzy wiązań
2. wodór - pojedynczy elektron, przyjmuje lub oddaje
3. lit i beryl - wartościowość wynikająca z liczby elektronów walencyjnych
4. żelazo (III) - stabilniejsze niż II bo ma połowicznie wypełnioną podpowłokę d
5. chrom i miedź - nietypowa konfiguracja ze względu na stabilność podpowłoki 3d

Question 22

układ okresowy pierwiastków

Answer 22

1. struktura elektronowa atomów wpływa na miejsce w układzie okresowym
2. liczba elektronów walencyjnych decyduje o właściwościach chemicznych

Question 23

czym jest stan wzbudzenia?

Answer 23

1. przeniesienie elektronów na wyższą powłokę, spowodowane przez temperaturę lub absorpcje fotonu o odpowiedniej energii
2. stan nietrwały, energia się uwalnia

Question 24

sposoby emisji energii

Answer 24

1. promienisty - światło
2. bezpromienisty - ciepło

Question 25

zastosowania wzbudzenia

Answer 25

1. świetlówki, LED, OLED 2. próba płomieniowa (identyfikacja metali na podstawie barwy płomienia) 3. astronomia (analiza widm gwiazd i mgławic)

Question 26

elektroujemność

Answer 26

zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym metale: niska elektroujemność, oddają elektrony, tworząc kationy niemetale: wysoka elektroujemność, przyjmują elektrony lub je uwspólniają

Question 27

wiązania chemiczne

Answer 27

1. wiązanie kowalencyjne -E<0,4 -wspólna para elektronowa, równomierna chmurka, brak dipolu -H2, O2, CH4 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane -E=0,4-1,7 -może być dipol, chmura bliżej wyższego E -H2O, HCl, CO2 3. wiązanie jonowe -E>1,7 -przeniesienie elektronów z jednego atomu na drugi, brak cząsteczek tylko sieć jonowa -NaCl (naprzemienne ułożenie Na i Cl) 4. wiązanie metaliczne -sieć krystaliczna -elektrony walencyjne poruszają się swobodnie w obrębie kryształu -przewodnictwo elektryczne i wysokie temperatury topnienia 5. wiązanie kowalencyjne koordynacyjne -dawca to atom niemetalu posiadający wolną parę elektronową -biorcą jest atom o niedoborze elektronów

Question 28

czym jest mol?

Answer 28

jednostka liczności, ułatwia wyrażanie dużych liczb atomów i cząsteczek liczba Avogara 1 mol=6,022X10^23 1 mol to liczba atomów w 12g izotopu węgla 12C