Základní chemické pojmy, atom,

Question 1

Co je to atom?

Answer 1

Základní stavební částice všech prvků a molekul, je chemickými cestami dále nedělitelný.

Question 2

Jaká je přibližná velikost atomu?

Answer 2

10 na -10 metru

Question 3

Kolik procent hmotnosti zabírá jádro?

Answer 3

99%

Question 4

Z jakých částic je složeno jádro atomu?

Answer 4

Z kladně nabitých protonů a z neutronů, které náboj nemají.

Question 5

Z čeho je složen obal atomu?

Answer 5

Ze záporně nabitých elektronů.

Question 6

Co udává nukleonové číslo?

Answer 6

Udává kolik dohromady protonů a neutronů najdeme v jádře.

Question 7

Jaké číslo se značí písmenem A?

Answer 7

Nukleonové

Question 8

Co musí platit o počtu elektronů a protonů, aby byl atom neutrální?

Answer 8

Musí být stejný.

Question 9

Co udává protonové číslo?

Answer 9

Počet protonů v jádře.

Question 10

Jaké číslo se značí písmenem Z?

Answer 10

Protonové číslo.

Question 11

Jaké číslo se značí písmenem N?

Answer 11

Neutronové číslo.

Question 12

Co je to nuklid?

Answer 12

Látka složená z atomů se stejným protonovým a neutronovým číslem.

Question 13

Co je to izotop?

Answer 13

Jsou to atomy se stejným počtem protonů, ale různým počtem neutronů v jádře.

Question 14

Co je to izobar?

Answer 14

Jsou to prvky, které mají sthodné nukleonové číslo, ale ozdílné protonové číslo.

Question 15

Co je to izoton?

Answer 15

Jsou to nuklidy různých prvků, které se shodují v neutronovém čísle a liší se v počtu protonů v jádře.

Question 16

Co je to molekula?

Answer 16

Je to částice složená ze dvou či více atomů, které jsou vzájemně propojeny pomocí chemických vazeb.

Question 17

Co znamená, že je molekula homogenní?

Answer 17

Obsahuje atomy se stejným protonovým číslem.

Question 18

Co znamená, že je molekula heterogenní?

Answer 18

Obsahuje atomy s iným protonovým číslem.

Question 19

Co je to chemická reakce?

Answer 19

Děk, při kterém spolu za příznivých vnějších podmínek reagují atomy a molekuly za vzniku nových látek. Při tomto ději vznikají a zanikají vazby.

Question 20

Co platí o produktech chemické reakce?

Answer 20

Mají jiné fyzikálně-chemické vlastnosti než výchozí látky.

Question 21

Co je to chemická látka?

Answer 21

Látka, jež se skládá z daných molekul a atomů. Má stálé chemické a fyzikální vlastnosti.

Question 22

Jak dělíme chemické látky?

Answer 22

Na prvky a sloučeniny.

Question 23

Co je to prvek?

Answer 23

Je to látka složená z atomů se stejným protonovým číslem

Question 24

Co je to sloučenina?

Answer 24

Sloučenina je chemická látka, kterou tvoří stejné molekuly ze dvou nebo více atomů. Lze je charakterizovat vzorci a názvy.

Question 25

Co je to směs?

Answer 25

Je to látka obsahující minimálně dvě složky, které jsou od sebe oddělitelné fyzikálně-chemickými cestami. Směs nemá stálé složení a ani chemický vzorec.

Question 26

Co udává atomová hmotnostní konstanta?

Answer 26

1/12 hmotnosti uhlíku 12C nevázaného a v klidovém stavu neboli hmotnost jednoho nukleonu.

Question 27

Jaké číslo má atomová hmotnostní konstanta?

Answer 27

1,66*10 na -27

Question 28

Jaké máme typy chemických vzorců?

Answer 28

Stechiometrický, sumární, racionální, konstituční, geometrický, elektronový, konformační.

Question 29

Kdo vyslovil myšlenku o existenci atomů?

Answer 29

Demokritos a Leukippos.

Question 30

Jak definovaly atom Demokritos s Leukippem?

Answer 30

Jako malé nedělitelné částice, ze kterých jsou složeny všechny látky.

Question 31

Jak zní 3 věty Johna Daltona o atomu?

Answer 31

1) Atomy téhož prvku jsou stejné a prvky se navzájem liší 2) V průběhu chemických reakcí dochází ke spojování, oddělování a přeskupování atomů. Atomy při chemických reakcích nevznikají, nemizí a ani se nemění na atomy jiných prvků. 3) Slučováním atomů dvou či více prvků vznikají nové látky, přičemž jejich poměr je stálý.

Question 32

Kdo prokázal existenci protonu a elektronu?

Answer 32

Joseph Thompson.

Question 33

Jak se jmenoval Thompsonův model atomu?

Answer 33

Pudinkový model.

Question 34

Kdo objevil neutron?

Answer 34

Neutron objevil James Chadwik a dostal za to Nobelovu cenu.

Question 35

Kdo sestavil planetární model atomu?

Answer 35

Ernest Rutherford

Question 36

Za co dostal Rutherford Nobelovu cenu?

Answer 36

Za objev jádra a za studium alfa záření.

Question 37

Co platí v Bohrově modelu atomu?

Answer 37

Elektrony mohou obíhat v obalu pouze po kružnicích určitého polomětu, tzv. stacionárních drahách s určitou konstantní energií - pokud chce elektron přejít mezi vrstvami mění se jeho energie. Za tento model dostal Bohr Nobelovu cenu.

Question 38

Co je to radioaktivita?

Answer 38

Je to samovolný proces přeměny jader nestabilních nuklidů (radionuklidů) na stabilnější atomová jádra jiných prvků při níž vzniká radioaktivní záření.

Question 39

Jak víme jestli je atom stabilní?

Answer 39

U prvků se Z do 20 je ideální poměr N:Z = 1, u prvků s vyšším Z to roste až do hodnoty 1,5

Question 40

Co rozhoduje o stabilitě nuklidu?

Answer 40

Poměr počtu neutronů ku počtu protonů.

Question 41

Jakými částicemi je tvořeno radioaktivní záření alfa?

Answer 41

Kladně nabitými jádrami helia

Question 42

Co dokáže zachytit alfa záření?

Answer 42

Papír

Question 43

Jakými částicemi je tvořeno radioaktivní záření beta+?

Answer 43

Je tvořeno proudem pozitronů.

Question 44

Jakými částicemi je tvořeno radioaktivní záření beta-?

Answer 44

Je tvořeno proudem elektronů.

Question 45

Jakými částicemi je tvořeno radioaktivní záření gama?

Answer 45

Proud fotonů, je to elektromagnetické záření o vysoké frekvenci.

Question 46

Pro jakou skupinu prvků je při přeměně typický rozpad alfa?

Answer 46

Pro přeměnu těžkých kovů.

Question 47

Charakterizuj rozpad alfa.

Answer 47

Z jádra se uvolňuje helium, vzniká tak atom s nukleonovým číslem o 4 jednotky menším než původní jádro. Vzniklý nuklid je posunut o 2 místa vlevo.

Question 48

Charakterizuj rozpad beta-.

Answer 48

Neutron se přeměňuje na proton a elektron, proton zůstane v jádře a elektron jádro opustí. Vzniklý nuklid je posunut v PSP o 1 místo vpravo.

Question 49

Charakterizuj rozpad beta+.

Answer 49

Protn se přemění na neutron a pozitron, pozitron opouští jádro a zaniká rekombinací s elektronem za vzniku dvou fotonů gama. Vzniklý nuklid je posunut v PSP o 1 místo vlevo.

Question 50

Co je to elektronový záchyt?

Answer 50

Přebytek protonů je odstraněn tak, že proton, který je součástí jádra, zachytí elektron z vlastního obalu. Vzniklý nuklid je posunut V PSP o 1 místo vlevo.

Question 51

Co je to poločas rozpadu?

Answer 51

Doba, za kterou se rozpadne poloviny přítomných jader v radioaktivním nuklidu.

Question 52

Co se stane po uplynutí 10 poločasů rozpadu?

Answer 52

Látka je vymřelá, v soustavě je už méně než tisícina původních atomů.

Question 53

Co popisují rozpadové řady?

Answer 53

Postupný radioaktivní rozpad nestabilních jader těžkých kovů, na konci řady je vždy stabilní izotop.

Question 54

Co jsou to štěpné jaderné reakce?

Answer 54

Jádro zasažené neutronem se při této reakci dělí na dvě menší jádra a zároveň se uvolní velké mnoství energie, uvolněné neutrony pak mohou štěpit další jádra - proběhne řetězová reakce, která pokud není pod kontrolou vede k výbuchu.

Question 55

Kde se využívá štěpná jaderná reakce?

Answer 55

V jaderných elektrárnách.

Question 56

Co je to termonukleární reakce a jak jinak se ji říká?

Answer 56

Ze dvou lehčích jader vzniká jádro těžší a velké množství energie. Říká se jí také jaderná fúze.

Question 57

Co podmiňuje stavba elektronového obalu?

Answer 57

Chemické vlastnosti daného prvku.

Question 58

Kolikrát menší je klidová hmotnost elektronu oproti protonu?

Answer 58

1840x

Question 59

Co znamená, že má elektron dualistický charakter?

Answer 59

Že může vystupovat i jako částice i jako vlna.

Question 60

Co je to orbital?

Answer 60

Prostor, ve kterém se s největší pravděpodobností (na 95%) vyskytuje elektron.

Question 61

Co používáme k popisu orbitalů?

Answer 61

Kvantová čísla.

Question 62

K čemu slouží hlavní kvantové číslo?

Answer 62

K popisu energie a velikosti orbitalu.

Question 63

Co platí o orbitalu v souvislosti s jeho energií s vzdáleností od jádra?

Answer 63

Čím je orbital dál od jádra, tím má větší energii a tím větší má hl. kvantové číslo.

Question 64

Co určuje vedlejší kvantové číslo?

Answer 64

Určuje tvar orbitalu.

Question 65

Jakou značku má hl. kvantové číslo?

Answer 65

n

Question 66

Jakých hodnot může nabývat vedlejší kvantové číslo?

Answer 66

0 až n-1 nebo písmen s,p,d,f

Question 67

Jaký tvar má s orbital?

Answer 67

Je to koule

Question 68

Jaký tvar má p orbital?

Answer 68

Je to prostorová osmička.

Question 69

Co jsou to degenerované orbitaly?

Answer 69

Jsou to orbitaly se stejnou energií, ale jiným uspořádáním v prostoru.

Question 70

Co určuje magnetické kvantové číslo?

Answer 70

Orientaci orbitalu v prostoru, nabývá hodnot -1 až 1.

Question 71

Co určuje spinové kvantové číslo?

Answer 71

Popisuje moment hybnosti konkrétního elektronu, nabývá hodnot -1/2 a +1/2

Question 72

Co platí o elektronech s opačným spinem?

Answer 72

Přitahují se a vytváří elektronový pár.

Question 73

Jak zní Pauliho princip výlučnosti?

Answer 73

V jednom orbitalu mohou existovat na nejvýš dva elektrony s opačným spinem.

Question 74

Jak zní Hundovo pravidlo?

Answer 74

V degenerovaných orbitalech obsazují elektrony jednotlivé orbitaly nejprve pojednom až jsou zaplněny všechny, vytváří se elektronové páry.

Question 75

Co je to výstavbový princip?

Answer 75

Elektrony nejprve zaplňují orbitaly s nižší energií - tzn. ty jejichž součet n a l je nejnižší. Je-li součet shodný zaplňují se nejprve ty s nižší hodnotou n.