Zimní semestr Flashcards
(42 cards)
Definuj chemii, jako vědu
Chemie je přírodní věda, která se zabývá studiem složení, struktury, vlastností a změn látek, včetně interakcí mezi atomy a molekulami.
Suspenze?
Suspenze je směs, kde jsou malé pevné částice rozptýlené v kapalině, ale postupně se usazují. Příkladem je písek ve vodě.
Co je emulze?
Emulze je směs dvou kapalin, které se obvykle nemíchají, například oleje a vody, ale díky emulgátorům zůstanou spojeny. Příkladem je majonéza.
Co je to radioaktivita? Které prvky jsou radioaktivní?
Samovolný rozpad jader nestabilních prvků- vznik jiných prvků a vyzáření energie.
Od polonia do konce tabulky plus poslední řádek v f vrstvě
Co je poločas rozpadu?
Doba, za kterou se rozpadne přesně polovina počtu jader
Popiš rozpad polonia?
Polonium-210 má poločas rozpadu přibližně 138 dní. Při rozpadu polonia-210 vzniká stabilní izotop olova, konkrétně olovo-206.
Jaké znáš sodné soli a jaké mají využití - alespoň 5
- Chlorid sodný (NaCl) – kuchyňská sůl, používá se v potravinářství, konzervaci a chemickém průmyslu.
- Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃) – jedlá soda, využívá se v potravinářství, lékařství a čištění.
- Uhličitan sodný (Na₂CO₃) – soda, používá se při výrobě skla, mýdla a praní.
- Síran sodný (Na₂SO₄) – využívá se v papírenském a textilním průmyslu.
- Dusičnan sodný (NaNO₃) – hnojivo, také ve výrobě pyrotechniky a skla.
Popiš průmyslovou výrobu kyslíku a dusíku
Průmyslová výroba kyslíku probíhá zejména dvěma způsoby:
Destilace kapalného vzduchu:
Vzduch je stlačen a ochlazen na teplotu, při které zkapalní (cca -200 °C).
Kapalný vzduch je postupně zahříván v destilační koloně. Díky rozdílným bodům varu se kyslík oddělí od ostatních plynů.
Tento způsob je nejběžnější pro výrobu kyslíku ve velkém.
Charakteristika síry? Výskyt?
Žlutá pevná látka
• Kosočtverečná (krystalická) →
jednoklonná → plastická
• Hoří modrým plamenem
• Reaktivní za zvýšených teplot
- výskyt volně u vulkánů nebo vázaná ve sloučeninách a minerálech
Jak se průmyslově vyrábí soda?
Solvayuv zpusob, reaguje solanka, amoniak a oxid uhličity, vznikne NAHCO3 , ten se zahrivanim premeni na NA2CO3, pak se recykluje amoniak z vyroby
Jak vypocitas latkovou koncentraci?
c = n/V , n = m/M
Jak vypocitas koncentraci roztoku?
m latky/m roztoku . 100 %
Jaké jsou vazby ve vodě a jaký je význam vody?
Vazby ve vodě
- Kovalentní vazby:
Mezi atomy kyslíku (O) a vodíku (H) jsou polarizované kovalentní vazby. - Vodíkové můstky:
Mezi molekulami vody vznikají vodíkové vazby, což zajišťuje vysoké bod varu a neobvyklé vlastnosti vody (např. hustota ledu je menší než hustota vody).
Významy vody:
Základní složka živých organismů (tvoří 60–70 % těla).
Prostředí pro biochemické reakce.
Transport živin a odpadních látek v těle.
Reguluje klima díky vysoké tepelné kapacitě.
Využití jako rozpouštědlo a chladicí médium.
Základní surovina v chemickém průmyslu (např. výroba vodíku).
Zásobárna pitné vody pro člověka.
Klíčová pro zemědělství a energetiku (hydroelektrárny).
Charakteristikuj mi exo a endotermické reakce, jaký je rozdíl?
Exotermické reakce jsou chemické reakce, při kterých se uvolňuje teplo do okolí. Produkty mají nižší energii než výchozí látky, a proto je změna entalpie (deltaH) záporná. Příkladem je hoření nebo neutralizace.
Endotermické reakce naopak teplo z okolí pohlcují, produkty mají vyšší energii než výchozí látky a změna entalpie (deltaH) je kladná. Příkladem je fotosyntéza nebo tepelný rozklad látek. Hlavní rozdíl je v toku tepla – exotermické ho uvolňují, endotermické pohlcují.
5 silných kyselin a 5 silných zásad
Silné kyseliny: H₂SO₄, HCl, HNO₃, HClO₄, HBr
Silné zásady: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, LiOH, NH₃
Napiš reakci chromanu draselného na dichroman draselný
Reakce chromanu draselného (K₂CrO₄) na dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) probíhá v kyselém prostředí a je následující:
2KCrO4 + 2H+ ———-> K2Cr2O7 + H2O
Napiš 5 sloučenin využívaných v medicíně a jak se využívají?
- Chlorid sodný (NaCl) – používá se jako izotonický roztok k hydrataci pacientů a k očištění ran.
- Sádra – používá se k zafixování zlomenin kostí.
- Acylpyrin (kyselina acetylsalicylová, C₉H₈O₄) – lék proti bolesti, zánětům a snižuje horečku.
- Hypermangan (draselný permanganát, KMnO₄) – používá se k dezinfekci ran a jako antiseptikum.
- Inzulin – používá se k léčbě cukrovky, reguluje hladinu cukru v krvi.
- Chlorhexidin – antiseptikum, používá se k dezinfekci pokožky a sliznic.
- Peroxid vodíku - dezinfekce, výplach ucha
Charakterizuj směs a chemicky čistou látku a uveď ke každé 3 příklady
Směs - sloučenina 2 a více látek - emulze, suspenze
Chem. Č.l -lze ji charakterizovat například dle bodu varu/tání, př. Jednotlivé prvky
Jak oddělíš směs z písku, vody, oleje a soli?
Písek - filtrace, olej - extrakce, Voda a sůl - krystalizace
Z čeho se skládá atom N?
V jádře 7 protonů a neutronů, v obale 7 elektronů
Co je nuklid, izotop a izobar vůči 16,8 O
- Nuklid: Atomy stejného prvku s konkrétním počtem protonů a neutronů
- Izotop: Nuklid se stejným počtem protonů, ale jiným počtem neutronů, např. ¹⁷₈O nebo ¹⁸₈O.
- Izobar: Všechno jiné - 14,7,N
Napiš elektronové konfigurace Na, B, O, P, C, Fe, Cl
- Sodík (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Bór (B): 1s² 2s² 2p¹
- Kyslík (O): 1s² 2s² 2p⁴
- Fosfor (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Uhlík (C): 1s² 2s² 2p²
- Železo (Fe): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
- Chlor (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Jak členíme prvky v PSP?
Prvky v periodické soustavě prvků (PSP) dělíme podle několika kritérií:
- Podle skupin
- Podle periody: Horizontální řady odpovídající energetickým hladinám (n = 1–7).
- Podle kovového charakteru:
Kovy: Většina prvků (např. Na, Fe).
Nekovy: Např. O, Cl.
Polokovy (metaloidy): Např. B, Si. - Podle elektronové konfigurace:
s-prvky: Skupiny IA, IIA (např. H, Mg).
p-prvky: Skupiny IIIA–VIIIA (např. C, O).
d-prvky: Přechodné kovy (např. Fe, Cu).
f-prvky: Lanthanoidy a aktinoidy (např. U, La). - Podle chemických vlastností:
Alkalické kovy: Skupina IA (např. Na).
Kovy alkalických zemin: Skupina IIA (např. Ca).
Halogeny: Skupina VIIA (např. Cl).
Vzácné plyny: Skupina VIIIA (např. Ne).
Co je to elektronegativita a jak roste v tabulce?Napiš nejméně a nejvíce elektronegativní prvek?
Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony v chemické vazbě.
V periodické tabulce roste zleva doprava (více protonů = silnější přitahování elektronů).
Shora dolů klesá (větší vzdálenost mezi jádrem a elektrony).
Nejvíce elektronegativní prvek je fluor (F).
Nejméně elektronegativní prvek je francium (Fr).
