Εισαγωγη

Question 1

Τι είναι οι ενδομοριακές δυνάμεις ή δεσμοί;

Answer 1

Είναι οι δυνάμεις /(δεσμοί )οι οποίες είναι ελκτικές και συγκρατούν τα άτομα στο εσωτερικό ενός μορίου μιας χημικής ουσίας ή ενός χημικού στοιχείου ή ενός πολύ ατομικού ιόντος .

Question 2

Τι ονομάζεται ιοντικος δεσμός ;

Answer 2

Ιοντικός ή ετεροπολικός ονομάζεται ο χημικός δεσμός που δημιουργείται με μεταφορά ηλεκτρονίων από τα άτομα ενός μετάλλου (ηλεκτροθετικό στοιχείο που έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια) σε άτομα ενος αμετάλλου (ηλεκτραρνητικό στοιχείο που έχει την τάση να προσβάλει ηλεκτρονικά)

Question 3

Τι ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός

Answer 3

Ομοιοπολικός δεσμός ονομάζεται ο χημικός δεσμός που δημιουργείται με αμοιβαία συνεισφορά ενός ή περισσοτέρων μονήρων ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου η διαφορετικών χημικών στοιχείων οπότε σχηματίζονται ένα ή περισσότερα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων.

Question 4

Τι ονομάζεται μη πολικος ομοιοπολικός δεσμός

Answer 4

Μη πολικός η μη πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός ονομάζεται ο ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου( τα άτομα έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα.)

Question 5

Τι ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Answer 5

Μη πολικός η μη πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός ονομάζεται ο ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων διαφορετικών χημικών στοιχείων ( τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα.)

Question 6

Διαμοριακοί δεσμοί

Answer 6

Είναι οι ελκτικές δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων, είναι ηλεκτροστατικής φύσης και η ισχύς τους καθορίζει την φυσική κατάσταση μιας ουσίας σε ορισμένες συνθήκες πίεση και θερμοκρασίας .

Question 7

Ποιες δυνάμεις είναι ασθενέστερες ;

Answer 7

Οι διαμοριακές δυναμεις είναι γενικά ασθενέστερες από τις ενδομοριακες , δηλαδή οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων απαιτούν μεγάλα ποσά ενέργειας για να σπάσουν και σαφώς μεγαλύτερα από αυτά που απαιτούνται για να προσφέρουμε έτσι ώστε να μην ασκούνται διαμοριακές δυνάμεις.

Question 8

Διπολική ροπή

Answer 8

Είναι το διανυσματικό μέγεθος που έχει μετρό: μ=qr
Όπου q ( ή δ) είναι το κλάσμα του στοιχειώδους φορτίου του κάθε πόλου και r είναι η απόσταση μεταξύ των δυο πόλων . Έχει κατεύθυνση από τον θετικό προς τον αρνητικό πόλο .
Η διπολική ροπή αποτελεί ένα μέτρο της πολικότητας ενός ομοιοπολικου δεσμού . Η συνολική διπολική ροπή ενός πολυατομικού μορίου είναι η συνισταμένη των διπολικών ροπών όλων των πολικών δεσμών του μορίου .
SI 1Cm(debye )

Question 9

Από τι εξαρτάται η διπολική ροπή ενός μορίου;

Answer 9

1) Από την πόλωση των δεσμών , δηλαδή από τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων των στοιχείων που σχηματίζουν τον ομοιοπολικο δεσμό . Όσο μεγαλύτερη διαφορά υπάρχει τόσο μεγαλύτερη είναι και η διπολική ροπή .

2) Από τη γεωμετρία του μορίου
Δηλαδή μπορεί σε ένα μόριο οι δεσμοί να είναι πολωμένοι όμως το μόριο να έχει συνισταμένη διπολική ροπή μηδέν

Question 10

Διατομικά μόρια του ίδιου στοιχείου. (Παραδείγματα, διπολική ροπή, δεσμοί)

Answer 10

Η συνισταμένη διπολική ροπή είναι μηδέν .
Πχ Η2,Ο2 Cl2,Br2,I2,N2,F2

Οι δεσμοί αυτοί δημιουργούνται από τα κοινά ζεύγη των ηλεκτρονίων ,τα οποία κατανέμονται συμμετρικά μεταξύ των δυο ατόμων .

Μη πολικά !!!

Question 11

Διατομικά μόρια διαφορετικού στοιχείου .

Παραδείγματα, διπολική ροπή, δεσμοί

Answer 11

Η συνισταμένη διπολική ροπή είναι διάφορη του μηδενός .
Πχ CO , HBr, NO ,HCl
Τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων έλκονται από το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο, μετατοπίζονται προς αυτό και εμφανίζονται δύο πόλοι που καθιστούν το μόριο πολικό.

Question 12

Πολυατομικά μόρια, διπολική ροπή

Answer 12

Σε αυτή την περίπτωση θα πρέπει να λάβουμε υπόψη μας τους παράγοντες που επηρεάζουν την διπολική ροπή του μορίου και το γεγονός ότι η διπολική ροπή είναι διανυσματικό μέγεθος.
Πχ CO2 ~> μολ=0
H2O ~> μολ #0
NH3 ~> μολ#0
CH4 ~> μολ=0 ( τετράεδρική διάταξη )
CCl4 ~> μολ=0

Question 13

Πόση είναι η συνισταμένη διπολική ροπή των υδρογονανθράκων ;

Answer 13

Τα μόρια των υδρογονανθράκων θεωρούνται μη πολικά με πολύ καλή προσέγγιση ( μολ=0)

Question 14

Πόση είναι η συνισταμένη διπολική ροπή των οργανικών μορίων της μορφής CX4 ?

Answer 14

Τα οργανικά μόρια αυτής της μορφής είναι μη πολικά λόγω της γεωμετρίας τους .

Question 15

Πόση είναι η συνισταμένη διπολική ροπή των μορίων της μορφής CHX3
CH2X2 ..

Answer 15

Είναι πολικά ( μολ#0 )

Question 16

Ποιες είναι οι δυνάμεις οι οποίες συγκρατούν τα μόρια μεταξύ τους προσδίδοντας τη στέρεα ή υγρή κατάσταση ;

Answer 16

Ανάμεσα στα μόρια γενικά ασκούνται δυο αντιμαχόμενες δυνάμεις . Οι πρώτες οφείλονται στη θερμική κίνηση των μορίων και τείνουν να απομακρύνουν τα μόρια το ένα από το άλλο . Οι δεύτερες είναι ηλεκτρικής φύσης ,ελκτικές δυνάμεις και τείνουν να φέρουν το ένα μόριο κοντά στο άλλο ( διαμοριακες )
Το αποτέλεσμα αυτής της διαμάχης και οι ισορροπίες που αναπτύσσονται καθορίζουν την φυσική κατάσταση του σώματος σε δεδομένο σύνολο συνθηκών θερμοκρασίας και πίεσης .

( οι δυνάμεις αυτές θεωρούνται αμελητέες στην αέρια ιδανική κατάσταση )