Χημικη Κινητικη

Question 1

Τι είναι η χημική κινητική ;

Answer 1

Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά
1. Την ταχύτητα με την οποία πραγματοποιείται μια αντίδραση
2. Τους παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται η ταχύτητα μιας αντίδρασης
3 . Το μηχανισμο μια αντίδρασης , δηλαδή τα στάδια που ακολουθεί μια χημική αντιδραση όταν τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα .

Question 2

Πως πραγματοποιούνται οι αντιδράσεις σε σχέση με την ταχύτητα τους ;

Answer 2

Υπάρχουν αντιδράσεις οι οποίες πραγματοποιούνται πολύ γρήγορα ,όποτε είναι δύσκολο να τις παρακολουθήσουμε πχ καύση , και αλλες οι οποιες είναι εξαιρετικά αργες πχ οι γεωλογικές μεταβολές ,που χρειάζονται εκατομμύρια χρόνια για να γίνουν . Γενικά όμως υπάρχουν αρκετές αντιδράσεις που εξελίσσονται σχετικά αργά ώστε να μπορούμε να τις παρακολουθήσουμε και να τις μελετήσουμε .

Question 3

Θεωρία των αποτελεσματικών συγκρούσεων ( Arrhenius)

Answer 3

Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή για να πραγματοποιηθεί μια χημική αντίδραση θα πρέπει τα μόρια των αντιδρώντων να συγκρουστούν κατάλληλα ,δηλαδή αν συγκρουστούν κατάλληλα να σπάσουν αρχικοί δεσμοί, να γίνει ανακατανομή των ατόμων ώστε να δημιουργηθούν νέοι δεσμοί στα προϊόντα.

Question 4

Αποτελεσματικές συγκρούσεις

Answer 4

Είναι οι συγκρούσεις που οδηγούν σε σχηματισμό προϊόντων και για να θεωρηθεί μια σύγκρουση αποτελεσματική θα πρέπει τα μόρια να έχουν την κατάλληλη ταχύτητα και σωστο προσανατολισμό .

Question 5

Ενέργεια ενεργοποίησης

Answer 5

Σύμφωνα με τη θεωρία των αποτελεσματικών συγκρούσεων η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη τιμή της ενέργειας που πρέπει να έχουν τα αντιδρώντα μόρια ώστε να συγκρουστούν αποτελεσματικά.

Question 6

Θεωρία της μεταβατικής κατάστασης

Answer 6

Σύμφωνα με τι θεωρία αυτή για να πραγματοποιηθεί μια χημική αντίδραση , όταν συγκρουστούν δυο αντιδρωντα θα πρέπει να δημιουργηθεί ένα ασταθές ενδιάμεσο προϊόν , που ονομάζεται ενεργοποιημένο συμπλοκο . (Αυτό δεν μπορεί να απομονωθεί ,έχει μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρωντα ,υπάρχει μόνο στιγμιαία και γρήγορα διασπάται για να σχηματίσει τα προϊόντα .)

Question 7

Ενέργεια ενεργοποίησης σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής κατάστασης

Answer 7

Σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής καταστάσεις η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να προσλάβουν τα αντιδρώντα ώστε να σχηματιστεί το ενεργοποιημένο σύμπλοκο.Και ισούται με τη διαφορά μεταξύ αντιδρώντων και ενεργοποιημένου συμπλοκου .

Question 8

Τι σχέση έχει η ενέργεια ενεργοποίησης μιας εξωθερμης αντίδρασης σε σχέση με την αντίστροφη ενδοθερμη .

Answer 8

Εα ενδ= Εα(εξωθ) + [ΔΗ]

Η ενέργεια ενεργοποίησης της εξώθερμης αντίδρασης είναι πάντα μικρότερη από την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίστροφης ενδόθερμης αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι εάν οι αντιδράσεις γίνονται στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης η εξώθερμη εκτελείται πιο γρήγορα.

Question 9

Ταχύτητα αντίδρασης

Answer 9

Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζουμε το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης ενός αντιδρώντος η ενός προϊόντος δηλαδή την μεταβολή της συγκέντρωσης ανά μονάδα χρόνου

Question 10

Από τι εξαρτάται η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης ;

Answer 10

Σύμφωνα με τη θεωρία των συγκρούσεων η ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από το πλήθος των αποτελεσματικών συγκρούσεων που γίνονται ανά μονάδα χρόνου .

Question 11

Τι είναι το ενεργοποιημένο συμπλοκο

Answer 11

Το ενεργοποιημένο συμπλοκο είναι ένα ασταθες ενδιάμεσο προϊόν της χημικης αντιδρασης . Αυτό δεν μπορεί να απομονωθεί ,έχει μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρωντα ,υπάρχει μόνο στιγμιαία και γρήγορα διασπάται για να σχηματίσει τα προϊόντα .

Question 12

Από τι εξαρτάται η ενέργεια ενεργοποίησης ;

Answer 12

Έχει αποδειχθεί ότι εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων και η παρουσία του καταλύτη την ελαττώνει.

Question 13

Τι συμβαίνει όταν ελαττώνεται η ενέργεια ενεργοποίησης ;

Answer 13

Ελάττωση της ενέργειας ενεργοποίησης αυξάνει τις αποτελεσματικές συγκρούσεις και επομένως αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης.

Question 14

Στη διάρκεια μιας αντίδρασης περιέγραψε την ταχύτητα ( αυξομειώσεις )

Answer 14

Αρχικά , εκτός κάποιων εξαιρέσεων , η ταχύτητα είναι μέγιστη διότι υπάρχουν περισσότερα αντιδρωντα μόρια ,άρα και μεγαλύτερος αριθμός αποτελεσματικών συγκρούσεων . Με την πάροδο του χρόνου όμως ελαττώνεται η συγκέντρωση των αντιδρώντων , ελαττώνονται οι αποτελεσματικές συγκρούσεις και επομένως ελαττώνεται και η ταχύτητα . Όταν ένα από τα αντιδρωντα καταναλωθεί πλήρως ,η αντιδραση ολοκληρώνεται και επομένως η ταχύτητα μηδενίζεται .

Question 15

Τι είναι η καμπύλη αντίδρασης ;

Answer 15

Είναι η γραφική παράσταση που μας δείχνει πως μεταβάλλεται η συγκέντρωση μιας ουσίας αντιδρώντος ή προϊόντος σε συνάρτηση με το χρόνο .

Question 16

Πως προκύπτει η καμπύλη της αντίδρασης ;

Answer 16

Η καμπύλη της αντίδρασης προκύπτει πειραματικά είτε μετρώντας την πίεση σε ένα δοχείο εφόσον συμμετέχει τουλάχιστον ένα αέριο , είτε μετρώντας το ph , είτε φασματοσκοπικά ,είτε παίρνοντας ένα μικρο δείγμα από το αντιδρών σύστημα και προσδιορίζουμε σε τακτά χρονικά διαστήματα τη συγκέντρωση μιας ουσίας .