Χημική ισσοροπία Flashcards
(17 cards)
Τι γίνεται σε κατάσταση Χ.I;
Η σύσταση (ποιοτική και ποσοτική) των αντιδρώντων παραμένει σταθερή. Φαίνεται δηλαδή ότι το μείγμα δεν αντιδρά. Στην πραγματικότητα όμως , οι δύο αντίστροφες αντιδράσεις γίνονται ακατάπαυστα με τον ίδιο ρυθμό.
Τι ονομάζουμε κλειστό σύστημα;
Το σύστημα που διατηρεί τη μάζα του σταθερή ενώ η ενέργειά του μεταβάλλεται, δηλαδή μπορεί να προσλάβει ή να αποδώσει ενέργεια.
Τι ισχύει ΠΑΝΤΑ στη Χ.Ι;
u1=u2≠0
Με ποιον τρόπο μπορούμε να διακρίνουμε την πραγματική από την φαινομενική ισορροπία;
Με το να επιταχύνουμε την αντίδραση με την χρησιμοποίηση π.χ. καταλυτών.
Ποιες ονομάζουμε αμφίδρομες αντιδράσεις;
Αυτές που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα (υπό κατάλληλες συνθήκες) και καταλήγουν σε κατάσταση Χ.Ι. Συμβολίζονται με δύο αντίθετης φοράς βέλη μεταξύ των αντιδρώντων και προϊόντων. Θεωρητικά όλες οι αντιδράσεις είναι αμφίδρομες, δηλαδή καταλήγουν σε κατάσταση Χ.Ι. Αν η ισορροπία είναι τόσο μετατοπισμένη προς τα δεξιά, ώστε ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα να μην ανιχνεύεται, τότε η αντίδραση χαρακτηρίζεται μονόδρομη ή ποσοτική.
Τι ονομάζουμε ομογενή και τι ετερογενή ισορροπία;
Ομογενή ισορροπία έχουμε όταν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση (αέρια ή υγρά).
Ετερογενή ισορροπία έχουμε όταν τα σώματα που συμμετέχουν στην ισορροπία (αντιδρώντα και προϊόντα) βρίσκονται σε περισσότερες από μία φάσεις.
Τι ονομάζουμε απόδοση (α);
Απόδοση (α) λέμε τον λόγο της ποσότητας της ουσίας που παράγεται πρακτικά προς την ποσότητα που θα παραγόταν θεωρητικά αν η αντίδραση ήταν ποσοτική, ή για το αντιδρών σε έλλειμα: α=nαντιδρ/nαρχ, για το σώμα που θα αντιδρούσε πλήρως αν η αντίδραση ήταν μονόδρομη (επίσης κυμαίνεται από 0 έως 100%).
!!!ΟΤΑΝ ΕΧΟΥΜΕ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΕΣ ΠΟΣΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΝΤΙΔΡΩΝΤΩΝ, Η ΑΠΟΔΟΣΗ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΧΕΙ ΤΗ ΜΙΚΡΟΤΕΡΗ ΔΥΝΑΤΗ ΤΙΜΗ,ΑΡΑ ΟΤΑΝ ΔΕΝ ΕΙΝΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΕΣ Η ΑΠΟΔΟΣΗ ΘΑ ΕΧΕΙ ΤΗ ΜΕΓΑΛΥΤΕΡΗ ΤΙΜΗ!!!
Ποιες αντιδράσεις είναι μονόδρομες;
Μονόδρομη ή ποσοτική είναι η αντίδραση που γίνεται προς μία μόνο κατεύθυνση.
Ποια είναι κάποια από τα χαρακτηριστικά της Χ.Ι;
1)Η σύσταση των αντιδρώντων-προϊόντων παραμένει σταθερή
2)Οι ταχύτητες των δύο αντίθετων αντιδράσεων εξισώνονται
Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν την θέση της Χ.Ι;
1)H συγκέντρωση των αντιδρώντων ή προϊόντων
2)η πίεση
3)η θερμοκρασία
Για μια εξώθερμη αντίδραση:
i)Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι προς τα αριστερά επομένως μειώνεται η τιμή της Kc
ii)Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι προς τα δεξιά επομένως αυξάνεται η τιμή της Kc
Για μια ενδόθερμη αντίδραση:
i)Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την θέση της Χ.Ι προς τα δεξιά και επομένως αυξάνει τη τιμή της Kc
ii)Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι προς τα αριστερά και επομένως μειώνει τη την τιμή της Kc
Για μια θερμοουδέτερη αντίδραση:
Η μεταβολή της θερμοκρασίας δεν μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι και επομένως η τιμής της Kc παραμένει σταθερή.
Να αναφέρετε συνοπτικά τι λέει η αρχή Le Chatelier ή «αρχή της φυγής προς τη βία»
όταν μεταβάλλουμε έναν από τους συντελεστές ισορροπίας (θερμοκρασία, πίεση, συγκέντρωση) η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς εκείνη την κατεύθυνση που τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή που επιφέραμε.
Να αναφέρετε πότε η μεταβολή της πίεσης επηρεάζει τη θέση της Χ.Ι
Η μεταβολή της πίεση που προκαλείται με μεταβολή του όγκου του δοχείου, επηρεάζει τη θέση της Χ.Ι μόνο όταν:
1)Στην ισορροπία συμμετέχουν αέριες ουσίες
2)Κατά την αντίδραση παρατηρείται μεταβολή του αριθμού mol των αερίων.
Στις περιπτώσεις αυτές η αύξηση της πίεσης υπό σταθερή θερμοκρασία μετατοπίζει την ισορροπία προς την κατεύθυνση όπου έχουμε λιγότερα mol αερίων.
Ποιος είναι ο νόμος της Χ.Ι;
Kc=[Γ]^γ[Δ]^δ/[Α]^α[Β]^β , όπου Κc η σταθερά Χ.Ι που μεταβάλλεται μόνο με την θερμοκρασία. Επίσης η συγκέντρωση των στερεών παραλείπεται από την έκφραση της Kc καθώς αυτή είναι ανεξάρτητη από την ποσότητά του.
Πώς καταλαβαίνουμε προς ποια κατεύθυνση κινείται μια αντίδραση σύμφωνα με το πηλίκο αντίδρασης(Qc);
Είναι Qc=[Γ]^γ[Δ]^δ/[Α]^α[Β]^β και διακρίνουμε τις παρακάτω περιπτώσεις:
1)Aν Qc=Kc το σύστημα βρίσκεται σε κατάσταση ισορροπίας
2)Αν Qc<Kc τότε η αντίδραση πηγαίνει προς τα δεξιά
3)Αν Qc>Kc τότε η αντίδραση οδεύει προς τα αριστερά
Τι παθαίνει η απόδοση ανάλογα με την μετατόπιση της ισορροπίας;
1)Αν η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, η απόδοση (προς τα δεξιά) αυξάνεται
2)Αν η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά, η απόδοση (προς τα δεξιά) μειώνεται
!Αν μεταβάλλουμε την ποσότητα ενός αντιδρώντος, η μετατόπιση δεν μας δείχνει τι έπαθε η απόδοση, και αντίστροφα η μεταβολή της απόδοσης δεν μας φανερώνει τη μετατόπιση!
Τι παθαίνει η πίεση ανάλογα με την μεταβολή του όγκου;
-Όταν ο όγκος του δοχείου διπλασιάζεται, η πίεση εκείνη τη στιγμή υποδιπλασιάζεται (P’=P/2)
I)Αν έχουμε μετατόπιση ισχύει:P/2<P’<P
II)Αν δεν έχουμε μετατόπιση η πίεση μένει P/2
-Όταν ο όγκος του δοχείου υποδιπλασιάζεται, η πίεση εκείνη τη στιγμή διπλασιάζεται (P’=2P)
I)Αν έχουμε μετατόπιση ισχύει:P<P’<2P
II)Αν δεν έχουμε μετατόπιση η πίεση μένει 2P
Ποια είναι τα χαρακτηριστικά της Kc;
1)Στις ετερογενείς ισορροπίες στην έκφρασή της δεν περιλαμβάνονται οι συγκεντρώσεις των στερεών ή καθαρών υγρών (εκτός αν όλα τα στοιχεία της αντίδρασης είναι υγρά).
2)Η τιμή της εξαρτάται από την φορά που είναι γραμμένη η χημική εξίσωση.
3)Η τιμή της αλλάζει όταν αλλάζουν οι στοιχειομετρικοί συντελεστές της χημικής εξίσωσης. Αν πολλαπλασιάσουμε μία αμφίδρομη αντίδραση επί έναν αριθμό, η Kc υψώνεται σε δύναμη ίση με τον αριθμό αυτόν.
4)Αν προσθέσουμε δύο αμφίδρομες αντιδράσεις τότε η Kc της εξίσωσης που προκύπτει είναι ίση με το γινόμενο των Kc των αντιδράσεων που προσθέσαμε.
