Атомная масса
Отношение массы атома 1/12 С
Молекулярная масса
Отношение массы молекул к 1/12 С
а.е.м
1/12 С
Число авокадо
Чисто частицы моле
6 10 ^ 23
Молярная масса
М= Mr 10^-3
Идеальный газ
Газ состоящий из материальных точек
Абсолютно упругие без сил взаимодействия столкновения
Уравнение Менделеева Клапейрона
PV=mRT/M
P=nkT
Уравнение Клапейрона
PV/T= const
Основное положение мкт
Всё из движущихся молекул
Уравнение состояния идеального газа
p=1/3 m0nvкв²
Квадратичная скорость
Vкв=√3RT/M
Закон Максвелла
Определяет относительное число молекул в интервале
f(v)=4π(m0/2πkT)^⅔v² e[-m0v²/2kT]
Интеграл равен 1
Где функция максимальна там наиболее вероятная скорость
Наиболее вероятная скорость
vв=√2kT/m0
Средняя скорость
v=√3RT/πM
Условие механического равновесия
pdS=(p+dp)dS + pgdSdz
Давление на высоте
p2=p1e^(-Mg(h2-h1)/RT)
Распределение Больцмана для внешнего потенциального поля
n=n0e^(-mgh/kT)
Длина свободного пробега
L=1/√2 πd²n
d - эффективный диаметр молекулы
Средняя частота соударений
f=√2 πd²n
Внутренняя энергия
Энергия движения и взаимодействия частиц системы
Число степеней свободы
Количество величин с помощью которых может быть задано положение молекул в пространстве
Средняя кинетическая энергия
=i/2 kT
Внутренняя энергия
U=1/2 vRT
Первое начало термодинамики
Q = ∆U + A
Работа газа
A=pdV
Удельная теплоемкость и молярная теплоемкость
c=Q/m∆T
сm=Q/mlv∆T
cm=cM
Cv Cp
Cv=iR/2
Cp=Cv+R уравнение Майера
Гамма
Гамма =Cp/Cv=i+2/i
Применение первого начала термодинамики к изопроцнссам
Изохорный Q=U Изобарный Q=m/MCpdT ∆U= m/MCvdT A=m/MR(T2-T1) Изотермический Q=A Адиабатический Q=0 TV^(гамма-1)=с PV^(гамма)=с уравнение Пуассона
Политропный процесс
С=соnst
n=C-Cp/C-Cv
pV^n=const
КПД кругового процесса
n=A/Qп
Приведенное количество теплоты
Отношение Q к T
В круговом процессе 0
Энтропия
Интеграл от приведенного количества теплоты
Неравенство Клаузиуса
S≥0
Равновесный переход из состояния 1 в состояние 2
∆S1→2=1✓2 dU+A/T
