000 Flashcards
(33 cards)
1
Q
O que é um átomo?
A
- É a unidade fundamental da matéria.
- Preserva características comuns aos átomos do mesmo tipo.
- É composto por prótons, elétrons e nêutrons (partículas subatômicas).
2
Q
Descreva a estrutura básica de um átomo.
A
- Possui um núcleo central positivo, composto por prótons (positivos) e nêutrons (neutros).
- Os elétrons (negativos) estão em constante movimento na eletrosfera, a região em torno do núcleo.
- Os elétrons estão situados em orbitais eletrônicos (s, p, d, f) de camadas (níveis) eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).
3
Q
Como ocorre a estabilização dos átomos?
A
- A estabilização dos átomos é possível pela contraposição de forças de repulsão e atração.
- Forças de repulsão ocorrem entre partículas de mesmo sinal (elétron-elétron ou próton-próton).
- Forças de atração ocorrem entre partículas de sinais opostos (prótons-elétrons).
4
Q
Defina elemento químico.
A
- É um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número de prótons.
- O número de prótons define o número atômico e distingue um elemento químico de outro.
5
Q
O que é uma molécula?
A
- É formada pela combinação de, em geral, pelo menos dois átomos.
- Os átomos podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes.
- Em geral, é a menor estrutura que guarda as propriedades de uma substância pura.
6
Q
Explique o conceito de molécula monoatômica.
A
- É uma molécula formada por um único átomo.
- Ocorre no caso dos gases nobres (Hélio, Argônio, Xenônio, Criptônio, Radônio), que são altamente estáveis e se apresentam na natureza como átomos isolados.
7
Q
O que é a composição química de um material?
A
- Corresponde aos elementos químicos e às moléculas presentes no material, acompanhados de suas respectivas proporções.
- Materiais com os mesmos elementos podem ter composição química diferente se as proporções forem distintas (ex: ouro 22k vs 18k).
8
Q
Defina substância e suas propriedades.
A
- É um material com propriedades conhecidas, definidas e que praticamente não sofrem variação a temperatura e pressão constantes.
- Cada substância apresenta propriedades específicas.
- Quando se menciona apenas ‘substância’, geralmente se refere a uma substância pura.
9
Q
Qual a diferença entre substância simples e substância composta?
A
- Substâncias simples são constituídas somente por átomos de um mesmo elemento químico (ex: O₂).
- Substâncias compostas são constituídas por átomos de diferentes elementos químicos (ex: H₂O).
10
Q
O que são misturas?
A
- Consistem na combinação de duas ou mais substâncias sem que haja alteração das moléculas ou íons que as compõem.
- Não há reação química entre as substâncias componentes.
- Podem ser separadas nas substâncias químicas isoladas que a compõem.
11
Q
Quais as características das misturas em relação às substâncias que as compõem?
A
- Misturas não apresentam as mesmas propriedades que as substâncias que as compõem.
- As propriedades de uma mistura podem variar a uma mesma pressão e temperatura, diferente de uma substância.
12
Q
Como as misturas podem ser classificadas?
A
- Mistura homogênea.
- Mistura heterogênea.
13
Q
Descreva uma mistura homogênea.
A
- É formada por uma única fase.
- Não se notam diferenças visuais na mistura a olho nu (ex: água e açúcar dissolvido).
14
Q
Descreva uma mistura heterogênea.
A
- É formada por mais de uma fase.
- A olho nu, é possível notar diferenças visuais na mistura (ex: água e óleo).
- Pode ser classificada em bifásica (duas fases), trifásica (três fases) ou polifásica (mais de três fases).
15
Q
O que é uma fase em um sistema material?
A
- É cada porção visível do sistema.
- A presença de diferentes fases é notada pela descontinuidade do material, formando uma interface de separação.
16
Q
Explique o conceito de transformação da matéria ou fenômeno.
A
- É qualquer modificação da matéria, que pode ocorrer por meio de um ou mais processos.
- Pode ser classificada como fenômeno físico ou fenômeno químico.
17
Q
O que caracteriza um fenômeno físico?
A
- Não há alteração da composição química da matéria.
- A matéria permanece a mesma antes e depois da transformação.
- Exemplos incluem quebrar vidro, derreter gelo, amassar papel, dissolver açúcar.
18
Q
O que caracteriza um fenômeno químico?
A
- Há alteração da composição química da matéria.
- Novas substâncias com propriedades diferentes são formadas.
- Exemplos incluem queimar lenha, cozimento de alimentos, amadurecimento de frutas, formação de ferrugem.
19
Q
As mudanças de estado físico são fenômenos físicos ou químicos?
A
- São fenômenos físicos.
- A mudança de estado não altera a composição da matéria, apenas aproxima ou distancia as moléculas da substância.
20
Q
Liste os nomes das principais mudanças de estado físico.
A
- Sólido → Líquido: Fusão ou derretimento
- Líquido → Sólido: Solidificação
- Líquido → Gasoso: Vaporização ou ebulição
- Gasoso → Líquido: Condensação ou liquefação
- Sólido → Gasoso (direto): Sublimação
- Gasoso → Sólido (direto): Sublimação ou ressublimação.
21
Q
O que acontece a nível microscópico durante um fenômeno químico?
A
- Os átomos que estão combinados (ligados) são rearranjados, formando novas combinações ou novas moléculas.
- Ligações entre átomos são quebradas e novas ligações são formadas.
- Isso resulta na formação de novas substâncias químicas diferentes das originais.
22
Q
Em um fenômeno químico, o que são reagentes e produtos?
A
- Reagentes são as moléculas ou átomos isolados antes do fenômeno químico (substâncias iniciais).
- Produtos são as substâncias formadas ao final do fenômeno químico (resultado da reação).
23
Q
Defina energia interna de um sistema.
A
- É a quantidade total de trabalho que um sistema pode realizar.
- Sistemas com maior capacidade de realizar trabalho (ex: gás comprimido, mola comprimida, bateria carregada) possuem maior energia interna.
24
Q
O que é energia química?
A
- É a energia armazenada na composição química de uma molécula, mais especificamente em suas ligações interatômicas (entre átomos).
- Durante uma reação química, a quebra de ligações pode liberar essa energia.
25
Qual a diferença entre um processo exotérmico e um processo endotérmico?
- Processo exotérmico: A energia é liberada do sistema para a vizinhança.
- Processo endotérmico: É necessária a absorção de energia para a reação acontecer.
26
Liste as principais evidências de fenômenos físicos.
- Alteração de tamanho, formato ou apresentação.
- Mudança de estado físico.
- Solubilização ou dissolução de uma substância em outra.
- Condução de energia elétrica e energia térmica.
27
Liste as principais evidências de fenômenos químicos.
- Mudança de cor.
- Liberação de energia na forma de calor, luz, corrente elétrica.
- Formação de um sólido.
- Liberação de gás (efervescência).
- Liberação de fumaça.
28
Quais são as quatro classificações principais das reações inorgânicas?
- Reação de síntese ou de adição.
- Reação de decomposição ou de análise.
- Reação de deslocamento ou simples-troca.
- Reação de dupla troca ou de combinação.
29
Descreva uma reação de síntese ou adição.
- Ocorre quando dois ou mais reagentes se unem para formar um único produto.
- Forma geral: A + B → AB.
- Pode ser total (produto de substâncias simples) ou parcial (produto de pelo menos uma substância composta).
30
Descreva uma reação de decomposição ou análise.
- É o inverso da reação de síntese.
- Ocorre quando um reagente se decompõe para formar dois ou mais produtos.
- Forma geral: AB → A + B.
- Pode ser total (produtos apenas substâncias simples) ou parcial (pelo menos um produto é substância composta).
31
Quais são os tipos de decomposição baseados em fatores externos?
- Pirólise: Decomposição por aquecimento.
- Fotólise: Decomposição por ação da luz.
- Eletrólise: Decomposição por passagem de corrente elétrica.
32
Descreva uma reação de deslocamento ou simples-troca.
- Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, formando outra substância simples e outra substância composta.
- Forma geral: A + BC → AC + B.
- A reação só ocorre se a reatividade da substância simples inicial (A) for maior que a reatividade da substância simples final (B).
33
Descreva uma reação de dupla troca ou combinação.
- Ocorre quando duas substâncias compostas reagem para formar outras duas substâncias compostas.
- Cátions e ânions são substituídos mutuamente.
- Forma geral: AB + CD → AD + CB.
- Um exemplo é a reação de neutralização entre um ácido e uma base (ex: HCl + NaOH → NaCl + H₂O).
