02 Flashcards
(34 cards)
1
Q
Qual era a proposta dos filósofos gregos Demócrito e Leucipo sobre a matéria?
A
- Eles argumentavam que a matéria era formada por uma partícula indivisível.
- Acreditavam que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a uma partícula que não poderia mais ser dividida, mantendo as propriedades da matéria.
- A essa partícula deram o nome de átomo, que significa indivisível.
2
Q
Qual foi o primeiro modelo atômico considerado científico e quem o propôs?
A
- O primeiro modelo científico de átomo foi proposto por John Dalton.
- Ele ajudava a compreender a lei da conservação da matéria (Lei de Lavoisier) e a lei das proporções constantes (Leis Ponderais de Proust).
3
Q
Liste os principais postulados da teoria atômica de Dalton.
A
- Toda a matéria é formada por partículas esféricas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, chamadas de átomos.
- Átomos de mesmo elemento químico são iguais, ou seja, possuem a mesma massa e as mesmas propriedades.
- Átomos de elementos diferentes têm massa e propriedades diferentes.
- Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas.
- Em uma reação química, há apenas combinação, separação e rearranjo de átomos, sem criação, destruição, divisão ou conversão em outras espécies.
4
Q
Qual é o nome popular do modelo atômico de Dalton?
A
- O modelo de Dalton ficou conhecido como modelo da bola de bilhar.
5
Q
Qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Thomson e em que experimento ele se baseou?
A
- Thomson foi o primeiro a mencionar/observar a natureza eletrônica da matéria.
- Seu modelo foi baseado nos resultados obtidos em seus trabalhos com raios catódicos.
6
Q
Descreva o modelo atômico de Thomson.
A
- O átomo é uma esfera DIVISÍVEL de carga elétrica positiva.
- Nela estão incrustados elétrons (de carga negativa).
- A carga elétrica total do átomo é nula.
- Tem composição heterogênea.
7
Q
Qual é o nome popular do modelo atômico de Thomson?
A
- O modelo de Thomson é também conhecido como ‘pudim de passas’.
8
Q
Descreva o experimento de Rutherford que levou ao seu modelo atômico.
A
- Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (carga positiva).
- Utilizou uma caixa de chumbo com polônio (fonte de partículas alfa) e um anteparo fluorescente para registrar o caminho das partículas.
9
Q
Quais foram as principais observações de Rutherford em seu experimento com a lâmina de ouro?
A
- A maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvio considerável.
- Algumas poucas partículas alfa foram rebatidas na direção contrária ao choque.
- Algumas partículas alfa sofreram um grande desvio em sua trajetória.
10
Q
Quais conclusões Rutherford tirou a partir das observações de seu experimento?
A
- No átomo há imensos espaços vazios (maioria das partículas atravessou).
- No centro do átomo há um núcleo muito pequeno e denso (partículas rebatidas).
- O núcleo do átomo tem carga positiva (partículas alfa foram repelidas).
- Para equilibrar a carga positiva, há elétrons ao redor do núcleo.
11
Q
Descreva o modelo atômico de Rutherford.
A
- O átomo é constituído por uma região central chamada núcleo, que contém praticamente toda a massa e apresenta carga positiva.
- Ao redor do núcleo, elétrons giram em órbitas circulares em uma região chamada eletrosfera.
12
Q
Qual é o nome popular do modelo atômico de Rutherford?
A
- O modelo de Rutherford ficou conhecido como ‘modelo atômico planetário’.
13
Q
Quem descobriu o nêutron e qual sua importância no núcleo atômico?
A
- O nêutron foi descoberto por James Chadwick em 1932.
- O nêutron é uma partícula sem carga elétrica e com massa praticamente igual à dos prótons.
- Sua importância é evitar que os prótons (cargas positivas) dentro do núcleo se repelem, mantendo o núcleo estável.
14
Q
Em que se baseou o modelo atômico de Niels Bohr?
A
- O modelo de Bohr se baseou no modelo de Rutherford, na teoria de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos químicos.
15
Q
Liste os principais postulados da teoria atômica de Bohr.
A
- O elétron move-se em torno de um núcleo atômico central em um número limitado de órbitas bem definidas (órbitas estacionárias).
- Para cada elétron, existe uma órbita específica onde ele tem uma energia bem definida e característica, que não varia enquanto ele estiver nessa órbita.
- Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Ao retornar para sua órbita original, o elétron libera a mesma quantidade de energia absorvida na forma de onda eletromagnética ou fóton.
16
Q
Como o modelo de Bohr explica o Teste da Chama?
A
- A chama fornece energia para excitar eletronicamente alguns metais (elétrons saltam para níveis de energia mais altos).
- Ao retornar para o estado fundamental (menor energia), os elétrons emitem luz na região do visível, produzindo cor.
- A diferença de energia entre os níveis é diferente para cada metal, resultando em emissões de energia e cores características para cada um.
17
Q
Como são designados os níveis de energia (camadas eletrônicas) no modelo de Bohr e como a energia varia entre eles?
A
- Os níveis de energia são designados por um número quântico principal (n) ou pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q.
- A primeira camada é K (n=1), a segunda L (n=2), e assim por diante.
- O nível de energia aumenta da camada K em direção à camada Q.
18
Q
Por que Arnold Sommerfeld propôs um aprimoramento ao modelo de Bohr?
A
- Sommerfeld percebeu, por meio de observações de espectros, que as raias espectrais não eram linhas únicas, mas conjuntos de linhas muito próximas.
- Isso sugeriu que os níveis de energia de Bohr não eram simples, mas continham subdivisões.
19
Q
O que Sommerfeld deduziu sobre a estrutura dos níveis de energia?
A
- Sommerfeld deduziu que cada nível de energia (n) está dividido em n subníveis.
- Cada nível tem uma órbita circular e n-1 órbitas elípticas de diferentes excentricidades.
- O núcleo do átomo estaria em um dos focos da elipse.
20
Q
Como são designados os subníveis de energia e quais são os mais comuns?
A
- Os subníveis são designados por números quânticos secundários ou azimutais (l), que vão de 0 a n-1.
- São representados pelas letras s, p, d, f, g, h…
- Os subníveis mais comuns, que recebem elétrons nos elementos conhecidos, são s, p, d e f.
21
Q
Qual o número máximo de elétrons que cada subnível (s, p, d, f) pode comportar?
A
- Subnível s (l=0): comporta no máximo 2 elétrons.
- Subnível p (l=1): comporta no máximo 6 elétrons.
- Subnível d (l=2): comporta no máximo 10 elétrons.
- Subnível f (l=3): comporta no máximo 14 elétrons.
22
Q
O que é o Número Atômico (Z) de um átomo?
A
- Corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo.
- Cada elemento químico tem um número atômico próprio que o identifica.
23
Q
O que é o Número de Massa (A) de um átomo e como é calculado?
A
- O Número de Massa (A) é a soma da quantidade de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
- É calculado pela fórmula A = Z + N, onde Z é o número atômico (prótons) e N é o número de nêutrons.
- A massa do elétron é desprezível para este cálculo.
24
Q
O que define um Elemento Químico?
A
- Um elemento químico é formado por átomos que têm o mesmo número atômico (Z).
25
Como um Íon é formado?
- Um íon é formado quando um átomo (que é eletricamente neutro) perde ou recebe elétrons.
- A perda ou ganho de elétrons altera a carga total do átomo, tornando-o um íon (carregado).
26
Defina Ânion e Cátion.
- Ânion: É um íon formado quando um átomo recebe elétrons, adquirindo carga negativa (ex.: Cl-, F-).
- Cátion: É um íon formado quando um átomo perde elétrons, adquirindo carga positiva (ex.: Na+, K+).
27
O que são Isótopos?
- São átomos que possuem o mesmo número de prótons (mesmo Z) e diferente número de massa (diferente A).
- Possuem número de nêutrons diferente.
- Têm propriedades químicas semelhantes e propriedades físicas que dependem da massa diferentes.
- Exemplo: Hidrogênio comum (¹H), Deutério (²H), Tritério (³H).
28
O que são Isóbaros?
- São átomos que possuem o mesmo número de massa (mesmo A) e diferentes números de prótons (diferente Z).
- São elementos químicos diferentes.
- Possuem propriedades químicas diferentes.
- Exemplo: Ar-40, Ca-40, K-40.
29
O que são Isótonos?
- São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (mesmo N), porém os números de prótons (Z) e de massa (A) são diferentes.
- Apresentam diferentes propriedades químicas e, normalmente, diferentes propriedades físicas.
- O número de nêutrons é calculado por N = A - Z.
- Exemplo: Mg-26 (Z=12, N=14) e Si-28 (Z=14, N=14).
30
O que são espécies Isoeletrônicas?
- São átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.
- Exemplo: Ne (10e-), Na+ (10e-), O²- (10e-), Al³+ (10e-), Mg²+ (10e-). Todos possuem 10 elétrons.
31
Quais características atômicas o modelo de Dalton NÃO previa?
- Natureza eletrônica.
- Cargas.
- Elétrons.
- Prótons.
- Camadas de energia (órbitas).
- Nêutrons.
- Órbita específica para cada elétron.
- Subníveis de energia.
32
Quais características atômicas o modelo de Thomson NÃO previa?
- Prótons.
- Camadas de energia (órbitas).
- Nêutrons.
- Órbita específica para cada elétron.
- Subníveis de energia.
33
Quais características atômicas o modelo de Rutherford NÃO previa?
- Nêutrons.
- Órbita específica para cada elétron.
- Subníveis de energia.
34
Quais características atômicas o modelo de Bohr NÃO previa?
- Subníveis de energia.
