06/10/2021 DE L’ATOME AUX MOLECULES

Question 1

Selon les modèles actuels, l’Univers est constitué de 25% d’énergie noire, 70% de
matière de sombre et 5% de matière ordinaire.

Answer 1

FAUX, l’Univers est constitué de 25% de matière sombre, 70% d’énergie noire et 5 % de
matière ordinaire

Question 2

Les leptons ne s’observent jamais seuls, mais regroupés en particules.

Answer 2

FAUX. Les leptons s’observent seuls

Question 3

6 différents quarks s’observent dans la matière ordinaire.

Answer 3

FAUX, seul up et down sont présents dans la matière ordinaire.

Question 4

La force nucléaire forte assure le couplage des quarks.

Answer 4

v

Question 5

Concernant le modèle Bohr

L’énergie de liaison la plus grande correspond à l’état fondamental.

Answer 5

bv

Question 6

Concernant le modèle Bohr,

Les niveaux d’énergies En ont une valeur négative.

Answer 6

v

Question 7

Un électron libre capté par un atome libère une énergie inférieure à l’énergie de
liaison de la couche d’accueil

Answer 7

faux equivalente

Question 8

L’onde électromagnétique se propage dans une direction perpendiculaire au plan.

Answer 8

bv

Question 9

Les rayons cosmiques ont une fréquence supérieure aux radio fréquences

Answer 9

v

Question 10

le domaine visible est situé entre 400 et 800 nm.

Answer 10

v

Question 11

Deux électrons dans le même état quantique se trouvent sur la même couche
électronique.

Answer 11

FAUX. Il est impossible que deux électrons se retrouvent dans le même état quantique !

Question 12

Le modèle de Sommerfeld introduit les 4 nombres quantiques : n, l, m et s

Answer 12

FAUX. Il introduit les trois nombres quantiques secondaires : l, m et s.

Question 13

Un noyau est d’autant plus stable que son énergie moyenne par nucléon A/B est
grande.

Answer 13

FAUX. L’énergie moyenne c’est B/A et pas A/B !

Question 14

Dans le noyau la force nucléaire forte est supérieure à la force électromagnétique.

Answer 14

non

Question 15

note 125

D. Un isotone du C(A=10, Z=6) est N(A=11, Z=7).

E. Un isobare du He(A=8, Z=2) est Li(A=8, Z=3).

Answer 15

D. VRAI. Les isotones se trouvent à l’horizontale.

E. VRAI. Les isobares se situent en diagonale.

Question 16

La masse du noyau constitué est égale à la somme des Z.Mp et N.Mn

Answer 16

FAUX. Elle est inférieure (défaut de masse).

Question 17

Le neutron a une charge nulle.

Answer 17

V

Question 18

Lors de la fission de l’uranium, le défaut de masse excédentaire est libéré sous
forme de photons et d’énergie cinétique

Answer 18

V et de neutrons aussi

Question 19

Cu2+, chargé positivement, est un cation.

Answer 19

V

Question 20

Le noyau de potassium neutre (Z=19 ; A=39) contient 19 protons, 39 nucléons et 20
neutrons

Answer 20

V

Question 21

L’eau est un bon exemple de composé organique

Answer 21

FAUX. Les composés organiques contiennent l’élément carbone, ce n’est pas le cas de
l’eau (H2O).

Question 22

Le modèle planétaire de Rutherford était cohérent avec le spectre d’émission de
l’hydrogène.

Answer 22

FAUX. Une des insuffisances du modèle de Rutherford, était son incohérence avec le
spectre d’émission de l’hydrogène.

Question 23

Dans le modèle de Bohr, la variation d’énergie associée à un changement d’orbite
se note : ∆E = hC/λ

Answer 23

V

Question 24

Le nombre quantique azimutal ℓ est un entier strictement inférieur à n

Answer 24

V

Question 25

La molécule de CO2 est polaire

Answer 25

FAUX. La molécule de CO2 est apolaire

Question 26

Le chlore (Cl) est plus électronégatif que l’hydrogène

Answer 26

V

Question 27

Au sein d’un dipôle électrostatique, les électrons se déplacent de 𝛿- vers 𝛿+

Answer 27

FAUX CEST LE CONTRAIRE

Question 28

La molécule d’ammoniac NH3 est polaire

Answer 28

V

Question 29

La sublimation permet de passer d’un état solide à un état liquide.

Answer 29

FAUX GAZEUX

Question 30

Au sein de la matière à l’état solide, les particules sont désordonnées et très agitées

Answer 30

FAUX. Au sein de la matière à l’état solide, les particules sont ordonnées et s’agitent peu.

Question 31

La vapeur d’eau n’a pas de forme propre, elle est dite expansible et compressible.

Answer 31

V

Question 32

On retrouve 3 liaisons hydrogène entre l’adénine et la thymine au sein de la double hélice de l’ADN

Answer 32

FAUX. On retrouve 2 liaisons hydrogène entre l’adénine et la thymine, et 3 entre la cytosine et la guanine

Question 33

18 électrons peuvent être caractérisés par le nombre quantique principal n=3.

Answer 33

v

Question 34

10 électrons peuvent être caractérisés par les nombres quantiques n=3 et l=1.

Answer 34

FAUX. Pour n=3 et l=1 seulement 6 électrons peuvent être caractérisés ( c'est la sous couche p)

Question 35

Les éléments de la même colonne sont de la même famille et ont donc une configuration électronique identique de leur couche externe.

Answer 35

v

Question 36

Les éléments du bloc d sont des éléments de transition

Answer 36

v

Question 37

La formation d’une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un électron entre deux atome

Answer 37

FAUX. La formation d’une liaison covalente entre un atome A et un atome B résulte de la mise en commun d’un doublet d’électrons entre ces deux atomes

Question 38

Une liaison dative se fait entre un doublet d’électron puis une case quantique vide.

Answer 38

v

Question 39

Une liaison double entre deux atomes est constituée de deux liaisons de type sigma

Answer 39

FAUX. Une liaison double entre deux atomes est constituée d’une liaison de type sigma ET d’une liaison de type pi

Question 40

Une liaison pi permet la libre rotation sans énergie entre deux atomes.

Answer 40

faux

Question 41

Une liaison double présente un recouvrement axial et latéral des orbitales.

Answer 41

v

Question 42

Une OM contient au moins un électron

Answer 42

FAUX. Elle peut être vacante et dite antiliante.

Question 43

Une OM est la fusion de deux orbitales atomiques.

Answer 43

v

Question 44

A propos de la molécule NH3 D. La géométrie de la molécule est une pyramide trigonale. E. La géométrie de la molécule est un triangle plan.

Answer 44

d en plus d'eytre tetrahedrique

Question 45

Concernant la méthode VSEPR Les liaisons multiples sont considérées comme des liaisons simples.

Answer 45

v

Question 46

Lorsque deux atomes d’hydrogène d’un carbone sont remplacés par un hétéroatome on obtient un degré de fonction 3

Answer 46

faux 2

Question 47

Lorsqu’il y a une double insaturation dans la chaine carbone le suffixe sera -yne.

Answer 47

fayx c'est une triple liaison

Question 48

note 127

Answer 48

C

Question 49

Un carbone asymétrique est un carbone possédant 3 substituant différents.

Answer 49

FAUX. Carbone avec 4 substituant différents.

Question 50

Lorsqu’une molécule est lévogyre elle dévie la lumière vers la gauche

Answer 50

V

Question 51

Une molécule chirale possède un plan mais pas de centre de symétrie.

Answer 51

FAUX. Molécule chirale ne possède ni plan ni centre de symétrie.

Question 52

Les alcools primaires peuvent être déshydratés à partir de 100° C.

Answer 52

FAUX 150

Question 53

C. Les alcools se déshydratent en présence d’acide sulfurique (H2SO4). D. Les alcools se déshydratent en présence d’acide phosphorique (H3PO4).

Answer 53

V

Question 54

Concernant les réactions d'halogénation des alcools, quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) vraie(s) ? A. Le trichlorure de phosphoryle (POCl3) est un agent d’halogénation. B. Le bromure d’hydrogène (HBr) est un agent d’halogénation. C. L’iodure d’hydrogène (HI) est un agent d’halogénation. D. La pyridine intervient dans l’halogénation d’un alcool par du chlorure de thionyle (SOCl2). E. La pyridine intervient dans l’halogénation d’un alcool par du tribromure de phosphore (PBr3

Answer 54

A. VRAI. B. VRAI. C. VRAI. D. VRAI. E. FAUX.

Question 55

Aucun alcool n’est à l’état gazeux à température ambiante

Answer 55

V

Question 56

Un alcool relié à une chaîne carbonée de 10 carbones est liquide à température ambiante

Answer 56

V

Question 57

On peut former un alcoolate à partir d’un métal réducteur comme le lithium.

Answer 57

V

Question 58

Les alcoolates sont des bases fortes

Answer 58

V