1-Kisik

Question 1

LAB:
segrevanje oksosoli
KClO3

Answer 1

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Question 2

LAB:
segrevanje oksosoli
KNO3

Answer 2

2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Question 3

LAB:
segrevanje oksosoli
HgO

Answer 3

2 HgO → 2 Hg + O2

Question 4

v prejšnjem stoletju edini tehnološki način pridobivanja kisika

Answer 4

2 BaO2 → 2 BaO + O2

pri 700ºC teče v desno, pri 500ºC pa v levo

Question 5

oksidacija vodikovega peroksida s kalijevim
manganatom VII

SAIDLOVA APARATURA

Answer 5

2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 +8 H2O + 5 O2

Brez segrevanja

Question 6

oksidni ion protolitsko reagra z vodo

Answer 6

O2- + H2O → 2 OH-

Question 7

raztapljanje ionskih oksidov v vodi

Na2O

Answer 7

Na2O + H2O → 2 NaOH

Question 8

raztapljanje ionskih oksidov v vodi

CaO

Answer 8

CaO + H2O → Ca(OH)2

Question 9

Molekulski (kovalentni) oksidi + voda

Answer 9

N2O5 + H2O → 2 HNO3

Question 10

Molekulski (kovalentni) oksidi + voda

Answer 10

SO2 + H2O → „H2SO3“

Question 11

Reakcije oksidov s kislinami

CaO

Answer 11

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Question 12

Reakcije oksidov z bazami

N2O5

Answer 12

N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O.

Question 13

amfoterni oksidi - ZnO kislo

Answer 13

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Question 14

amfoterni oksidi - ZnO bazično

Answer 14

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Question 15

Ozon je močnejši oksidant od kisika.

Ag

Answer 15

2 Ag + 2 O3 → Ag2O2+ 2 O2

Question 16

Ozon je močnejši oksidant od kisika.

I-

Answer 16

2I- + O3 + H2O → I2 + 2OH- + O2

Question 17

karbonati + CO2

Answer 17

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
karbonati so slabo topni, hidrogenkarbonati so dobro topni
če segrevamo gre v drugo smer

Question 18

Kemijsko mehčanje (dodatek apna)

Answer 18

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2 CaCO3+2 H2O

odstrani - nevtralizira HCO3-

Question 19

Kemijsko mehčanje (dodatek sode)

Answer 19

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 +Na2SO4

izmenja Ca2+

Question 20

nastanek vode

Answer 20

H2 → 2 H

H + O2 → OH + O
O + H2 → OH + H
OH + H2 → H2O + H

O + O → O2
H + H → H2
H + OH → H2O

Question 21

LAB: nastanek H2O2

NE GRE direktno iz H2 in O2, ker nastane VODA

Answer 21

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Question 22

kataliziran razpad H2O2

Answer 22

H2O2 + (MnO2) → O2 + 2 H2O + (MnO2)

Question 23

H2O2 je dokaj močan oksidant KISLO

Answer 23

2 KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2 H2O

Question 24

H2O2 je dokaj močan oksidant BAZIČNO

Answer 24

PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O

Question 25

H2O2 + Fe2+

Answer 25

H2O2 + Fe2+ → H2O + Fe3+

Question 26

Z močnejšimi oksidanti reagira H2O2 kot reducent | CaCl(ClO)

Answer 26

CaCl(ClO) + H2O2 → CaCl2 + H2O + O2

Question 27

Z močnejšimi oksidanti reagira H2O2 kot reducent | PbO2

Answer 27

PbO2 + H2O2 + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2

Question 28

Vodikov peroksid je šibka kislina | + NaOH → slabo topen peroksid

Answer 28

H2O2 + 2 NaOH + 6 H2O → + Na2O2 * 8 H2O

Question 29

Vodikov peroksid je šibka kislina | + Ba(OH)2 → slabo topen peroksid

Answer 29

H2O2 + Ba(OH)2 + 6 H2O → BaO2 * 8 H2O

Question 30

(dokaz Ti, H2O2)

Answer 30

TiO(SO4) + H2SO4 + H2O2 + H2O → [Ti(O2)(SO4)2]2- + 2 H3O+

Question 31

Na + zrak

Answer 31

Na + O2 → Na2O2

Question 32

Na2O2 + voda

Answer 32

2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2 | SUMARNO, sicer preko NaHO2

Question 33

pridobivanje BaO2

Answer 33

2 BaO + O2 → 2 BaO2

Question 34

gorenje K, Rb in Cs (isto je) nastane superoksid superoksid + voda → O2 + hidroksid

Answer 34

K + O2 → KO2 2 KO2 + H2O → KOH + KHO2+ O2 ((O2)2- + H2O → OOH- + OH-) 2KHO2 → 2KOH + O2

Question 35

superoksid(=hiperoksid) + CO2

Answer 35

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Question 36

O2 + Li/Na/Ba

Answer 36

Li + O2 → Li2O (litijev oksid O2-) Na + O2 → Na2O2 (natrijev peroksid (O2)2-) Ba + O2 → BaO2 (barijev peroksid (O2)2-)