Cours 7 Flashcards
Qu’est ce que les orbitales moléculaires ?
Les orbitales atomiques combinées pour former les molécules
Comment forme t-on les OM
Produits des fonctions d’ondes mono électroniques
Quel est le principe des OM?
C’est le recouvrement des orbitale atomique de deux atomes (uniquement des électrons de valence )
Quels sont les deux types de recouvrement des orbitale atomique
Non liante
Liante
Comment sont les niveaux d’énergie entre les OM et les orbitale atomique
La même
Quels sont les différents types d’interactions pour les OM
nS-nS
P-P
S-P
Nommez les différents types de recouvrement pour les niveaux d’énergie de type p-p
Et leur force de recouvrement et leur nom associé
Frontale (fort recouvrement )
- anti phase σ*
- phase σ
Tangentielle (faible recouvrement )
- anti phase π*
- phase π
Nommez les différents types de recouvrement pour les niveaux d’énergie de type s-p
Et leur force de recouvrement et leur nom associé
Frontale
- anti-phase σ*
- phase σ
Tangentielle
Inexistant car pas de stabilité
Qu’est ce que l’ordre de liaison
Nombre d’e- dans OM liante- nombre de non liantes /2
Que permet de savoir l’ordre de liaison
Savoir si une molécule est diamagnétique ou paramagnétique
Qu’est ce que l’hybridation d’une point de vue général
Redistribution des électrons ce qui permet de passer de doublets non liants a la formation de quatre liaisons
Comment appelle t-on les nouvelles orbitales hybridés
OAH
Qu’est ce que les OH de type sp3
5 points
- combinaison
- angle
- forme
- rotation ?
La combinaison de 1 OAs + 3 OAp Forme de tétraèdre Angles de 109,5° Libre rotation Carbone avec 4 liaisons
Qu’est ce que les OH de type sp2
Angle
Rotation
Combinaison
Combinaison de 1 OAs + 2 OAp
Angle de 120°
Pas de libre rotation
1 double et 2 simples
Qu’est ce que les OH de type sp1
Angle
Libre rotation?
Type de liaisons
Combinaison de 1OAs + 1OAp
Angle de 180°
Pas de libre rotation
Triple liaison ou 2 doubles
