כימיה כללית 2

Question 1

מסה אטומית

Answer 1

ממוצע משוקלל של כל האיזוטופים של אותו יסוד לפי השכיחות

Question 2

מסה מולקולרית

Answer 2

סכום המסות האטומיות שמופיעות בנוסחת החומר

Question 3

מול

Answer 3

כמות של חומר המכילה מספר חלקיקים (אטומים,
מוליקולות, יונים) ששווה למספר אבוגדרו

מול אחד הוא כמות המכילה מספר חלקיקים כמספר האטומים הנמצאים ב-12 גרם פחמן 12 טהור

Question 4

מספר אבוגדרו

Answer 4

10^23×6.023
מימין לשמאל..

מסומן ב
N_A

Question 5

מסה מולרית

Answer 5

היא המסה בגרמים של כמות חומר המכילה מספר אבוגדרו של חלקיקים והיחידות שלה הן: גרם/ למול

M_w

Question 6

תמיסה

Answer 6

תמיסה היא תערובת הומוגנית של שניים או יותר חומרים.

Question 7

בתמיסה יש:

Answer 7

ממס- החומר הו חלקיקי המומס מתפזרים בעת היווצרות התמיסה.

מומס- החומר הנמס בממס בעת היווצרות התמיסה.

Question 8

כושר ההמסה של מים מתבסס על שתי תכונות:

Answer 8

הקוטביות של מולקולות המים. (יש חלק עם חלקי חיובי- המימנים, וחלק עם מטען חלקי שלילי- החמצן)

היכולת של מולקולות המים ליצור קשרי מימן.

Question 9

המסה של חומרים יונים במים

Answer 9

כשמולקולות המים מקיפות את גרגר המלח, נוצרות משיכות חשמליות בין היונים החיוביים של החומר היוני, לבין הקטבים השליליים במולקולות המים (החמצן). כמו כן, נוצרת משיכה בין היונים השליליים בסריג לבין הקטבים החיוביים במולקולות המים (המימן).

בתמיסה של החומר היוני ישנם יונים חיוביים ושליליים מוקפים במולקולות מיים הקרויים יונים ממויימים. יונים אלה ניידים בתמיסה.

Question 10

המסת חומרים מולקולריים

Answer 10

חומרים מולקולריים מתמוססים במים במקרה שיש להם חלק שיכול ליצור קשרי מימן.

Question 11

מים קשים

Answer 11

מכילים את כל היונים כולל יוני סידן

Question 12

מים רכים

Answer 12

הם מים שהוצאו מהם יוני הסידן. דרגת קושי המים היא בהתאם לרמת יוני הסידן.

Question 13

מים מזוקקים, מים סטריליים ומים מינרלים

Answer 13

מים מזוקקים- מים שהוצאו מהם כל המומסים בתהליך שנקרא זיקוק. אלה מים שמכילים רק מולקולות מים.

מים סטריליים- אינם מכילים חיידקים או וירוסים חיים או כל חי אחר. הם יכולים להכיל מומסים שונים. אפשר לעקר מים על ידי חימום, קרינה או עיקור כימי.

מים מינרליים- מים עם כמות מינרלים המותאמת לצרכי הגוף.

Question 14

ריכוזי תמיסות

Answer 14

ריכוז תמיסה מיוצג על ידי האות C.

ההגדרה של הריכוז: מספר המול לליטר. (מול לליטר)

היחידה מספר מולים לליטר תמיסה נקראת מולר ומסומנת באות
M,
או מול לליטר.

לפי כך אפשר “ליצור” נוסחה:

מספר המולים שווה לריכוז התמיסה כפול הנפח של התמיסה.

Question 15

תגובות אקסותרמיות ותגובות אנדותרמיות

Answer 15

תגובות אקסותרמיות- תגובות בהן נפלטת אנרגיה בצורת חום מן המערכת אל הסביבה.

תגובות אנדותרמיות- תגובות בהן נקלטת אנרגיה בצורת חום על ידי המערכת מן הסביבה.

Question 16

אנתלפיה

Answer 16

מסמנים את תכולת האנרגיה של המגיבים ב-
H1

ואת תכולת האנרגיה של התוצרים ב
H2

מגדרים את ההפרש באנרגיה בתגובה כהפרש בין תכולת האנרגיה של תוצרים פחות תחולת האנגיה של המגיבים ומסמנים כך: H2- H1 = ΔH

Question 17

ערכי האנתלפיה בהתאמה לסוג התגובה

Answer 17

• בתגובה אנדותרמית המערכת קולטת חום מהסביבה, לכן האנרגיה של התוצרים גדולה משל המגיבים, כלומר, ΔH >0
• בתגובות אקסותרמיות, המערכת פולטת חום לסביבה, לכן האנרגיה של התוצרים קטנה משל המגיבים. ΔH <0

Question 18

אנרגית השפעול

Answer 18

כאנרגיה המינימלית הנדרשת כדי שהתגובה תתרחש

Question 19

תאוריית ההתנגשויות

Answer 19

מולקולות בכלי נמצאות בתנועה מתמדת אקראית. מהירות התנועה של מולקולות בטמפרטורה מסויימת היא לא אחידה, יש לכולן מהירות ממוצעת. חלק קטן נע מתחת לממוצע, הרב בממוצע, וחלק גדול מהממוצע. התנועה של המולקולות מקנה להן אנרגיה קינטית.

תוך כדי תנועת המולקולות יש בינהן התנגשויות.

אם למולקולות יש מספיק אנרגיה כדי לגרום להחלשת הקשרים הכימים הקיימים וליצרית קשרים חדשים, תתרחש ריאקציה כימית.

המגיבים לא הופכים ישירות לתוצרים, אלא נוצרים דרך מצב שנקרא תצמיד משופעל- שהוא לא יציב ובעל אנרגיה גבוהה.

Question 20

הגורמים המשפיעים על מספר ההתנגשויות בין המגיבים- ולכן גם על קצב התגובה

Answer 20

ריכוז המגיבים: ככל שריכוז המגיבים גדול יותר, קצב התגובה גדל ולהיפך. ככל שהריכוז גדול יותר, יש יותר מולקולות ליחידת נפח, מספר ההתנגשויות בין חלקיקי המגיבים יהיה גדול יותר ויווצרו יותר תצמידים משופעלים ליחידת זמן.

שטח פנים.

טמפרטורה:
עלייה או ירידה בטמפרטורה גורמת לשני שינויים:

עלייה בטמפרטורה משמעותה שלחלקיקי החומר אנרגיה קינטית ממוצעת גדולה יותר- נעים מהר יותר, מספר ההתנגשויות ליחידת זמן גדל. ולכן יווצרו יותר תצמידים משופעלים ליחדית זמן. מספר ההתנגשויות הפוריות ילך ויגדל וריכוז התוצרים ליחידת זמן יגדל.

עליה בטמפרטורה משמעותה הוספת אנרגיה לחומר. כלומר, ליותר חלקיקים יש אנרגיה מספיק גבוהה כדי ליצור התנגשות פוריה ולעבור את המחסום האנרגטי. ולהפיך.

זרז- משפיעים על מנגנון התהליך. הזרזים אינם משנים את הרכב הכימי או את כמותם.אינם משפיעים על כמות התוצר שמתקבלת. ואינם משפיעים על שינוי האנתלפיה של התהליך. הזרזים משפיעים על אנרגית השפעול בעקבות שימוש בזרז אנרגית השפעול קטנה וליותר חלקיקים יש מספיק אנריגה לעבור את המחסום האנרגטי. ולכן הקצב מהיר יותר.

Question 21

שיווי משקל כימי

Answer 21

מערכת כימית הנמצאת בשיווי משקל, היא מערכת כימית שבה מתרחשות בו זמנית גם התגובה הישירה וגם התגובה ההפוכה באותו הקצב.

Question 21

שיווי משקל כימי

Answer 21

מערכת כימית הנמצאת בשיווי משקל, היא מערכת כימית שבה מתרחשות בו זמנית גם התגובה הישירה וגם התגובה ההפוכה באותו הקצב.

Question 22

מה מאפיין את מצב שיווי המשקל

Answer 22

• מבחינה מאקרוסקופית- כל הגדלים המדידים- נשארים קבועים ולא משתנים
• מבחינה מיקרוסקופית- חלקיקי המגיבים מגיבים בינהם ונוצרות גם התנגשויות פוריות, וכך גם בחלקיקי התוצרים. קצב שני התהליכים, הישיר וההפוך, שווים זה לזה. ולכן מבחינה חיצונית- לא נראה שינוי לעין. אך מבחינה מיקרוסקופית, מתרחשות שתי התגובות בו זמנית.

Question 23

בתגובת שיווי משקל

מי המגיבים ומי התוצרים?

Answer 23

• חומרים שריכוזם הולך וירד עד להגעת שיווי משקל, יקראו מגיבים ויופיעו בצד שמאל.
• חומרים שירוכזם יעלה עד להגעה לשיווי משקל, יקראו תוצרים.

Question 24

קבוע שיווי משקל

Answer 24

הוא מבטא את מכפלת ריכוזי התוצרים המחולקת במכפלת ריכוזי המגיבים. ערך זה הוא מספר קבוע עבור ניסוח תגובה מסויים בטמפ’ מסויימת.

Question 25

מה משמעות קבוע שיווי המשקל?

Answer 25

קבוע שיווי המשקל מבטא את היחס בין מכפלת ריכוז התוצרים ובין מכפלת ריכוז המגיבים. ערכו של הקבוע גדל ככל שהריכוז בתוצרים גדל ו\או הריכוז במגיבים קטן. דהיינו, מתקרבים למצב שבו היו מעט מגיבים במערכת והתגובה מתרחשת כמעט בשלמות.

במצב בו ערכו של קבוע שיווי המשקל קטן מאוד,הערך קטן ככל שריכוז המגיבים עולה- וזה מקרב אותנו לתהליכים שמתרחשים במידה מעטה וכמעט אינם יוצאים לפועל.

Question 26

מנת ריכוזים:

Answer 26

את מנת הריכוזים מחשבים כמו שמשחבים את קבוע שיווי המשקל ובאמצעות השוואה לקבוע שיווי משקל עבור תגובה נתונה בתנאים מסויימים ניתן לדעת ולחזות מה יקרה לתגובה עד להגעה לשיווי משקל מחדש

Question 27

מנת ריכוזים בהשוואה לקבוע שיווי המשקל

Answer 27

אם מנת הריכוזים וקבוע שיווי משקל שווים- המערכת בשיווי משקל.

אם מנת הריכוזים גבוהה מקבוע שיווי המשקל, מכאן שעד שהמערכת תגיע לשיווי משקל מחדש, ערכה של מנת הריכוזים ילך ויקטן, עד שישתווה לקבוע. כלומר קצב התגובה ההפוכה גדול יותר. במשך הזמן, עד שהמערכת תגיע לשיווי משקל מחדש, ריכוז התוצרים (המונה) ילך וירד, ואילו ריכוז המגיבים (המכנה ילך ויעלה. לכן, ערכה של מנת הריכוזים ילך ויקטן עד שישתווה לערכו של קבוע שיווי המשקל.

אותו דבר, רק הפוך, כאשר מנת הריכוזים קטנה מקבוע שיווי המשקל

Question 28

עיקרון לה שטלייה

Answer 28

עיקרון זה קובע, שבמערכת שבוצעה בה הפרעה של שיווי משקל, תתחזק התגובה שתוביל להחזרת המערכת שליווי משקל.

אם הוספנו חומר למגיבים, ביצענו הפרעה של ריכוזים למגיבים, תתגבר מהירות התגובה ההפוכה על מנת לאזן את שיווי המשקל.