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BIO1953 - Origine et diversité du vivant > Cours 2 > Flashcards

Cours 2 Flashcards

1
Q

Comment les atome s’associent-ils pour former des molécules?

A

Grace à leurs électrons de valence (ce qui exclue les éléments de la colonne la + à droite)

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2
Q

Qu’est-ce qu’un composé?

A

Une molécule constituée d’au moins deux éléments différents.
Le composé possède de nouvelles propriétés par rapport à ses éléments individuels

ex Na et Cl sont très dangereux séparément mais inoffensifs sous forme de sel de table

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3
Q

Qu’est-ce qu’une liaison chimique?

A

Une force d’attraction qui retient des atomes proches les un des autres ce qui permet la formation de molécules.

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4
Q

Quels sont les 3 types de liaison chimique (par ordre décroissant de force)?

A
  • covalente
  • ionique
  • hydrogène
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5
Q

Par quoi se caractérise la liaison covalente?

A

Partage d’électrons de valence par des atomes.

Parfois les atomes peuvent partager plusieurs paires d’électrons.

Cela permet de combler leur dernier niveau d’énergie

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6
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

Tendance + ou - forte d’un atome à attirer un ou des électrons pour établir une liaison.

+ un atome attire les électrons d’un autre atome + il est électronégatif.

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7
Q

Quel élément est le + électronégatif?

A

Le fluor
car électronégativité augmente de bas en haut et de gauche à droite.
(et fluor tout en haut à droite)

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8
Q

Qu’est-ce que la polarité d’une molécule?

A

La différence d’électronégativité entre les éléments qui la composent

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9
Q

Quelle est la différence (avec exemple) entre une molécule polaire et apolaire?

A

Molécule polaire : les atomes ne sont pas distribués de façon symétrique (ex H2O avec un côté O avec delta + négatif et un delta + positif du côté des H)

alors que les molécules polaires sont organisées symétriquement. Ex : CH4 (méthane), les H sont équilibrés de part et d’autre du C

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10
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Un transfert d’e- d’un atome à un autre.

Liaison moyennement forte.
L’atome le + électronégatif va retirer un électron de la couche de valence d’un moins électronégatif

tendance polaire ultime.
Il faut que l’électronégativité soit très grande

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11
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Un atome ou une molécule portant au moins une charge électrique.

  • positive : cation
  • négative : anion
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12
Q

Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène?

A

L’attirance d’un H (déjà en liaison covalente dans un molécule) par une autre molécule.

Cela arrive quand à proximité d’un atome électronégatif d’une autre molécule.

C’est une liaison intermoléculaire.
20x plus faible que la liaison covalente.

Ex de liaison hydrogène : entre les molécules d’eau, hélices db ADN

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13
Q

Quels sont les éléments les plus abondants dans le vivant?

A
  • H
  • O
  • C
  • N
  • P
  • S
    Ceux là forment l’eau pour l’hydrolyse, les molécules organiques (glucides, lipides, acides nucléiques, prot.)

Les autres les + courants sont les 30 premiers du tableau = éléments légers

ex : Na, K, Mg, Ca, Cl, Mn, Fe, Co, Cu, Zn….

Pour potentiel membranaire, régulation, co-facteurs enzymatiques… D’autres se trouvent chez certaines espèces uniquement (B, Al, V, Mo, I)

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14
Q

Quel milieu (univers, croûte terrestre, eau de mer) partage le plus d’éléments avec le vivant?

A

Eau de la mer.

9 des 10 éléments les plus abondant dans la mer se retrouvent dans les 11 éléments les + importants chez l’humain

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15
Q

De quoi est constitué notre corps?

A

75% eau

25% restant = poids sec (95-98% de H, O, C et N)

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16
Q

Quelles sont les grandes propriétés de l’eau permettant le dvpt de la vie?

A 
1- diffusion rapide
2- polarité (liaison H)
3- Réactions chimiques
4- Transparence aux rayons UV
5- Opacité aux rayons infra-rouge et effet de serre
17
Q

Qu’est-ce qui fait que l’eau se diffuse rapidement? Qu’est-ce que cela permet pour le vivant?

A
  • faible poids moléculaire

Permet d’équilibrer la concentration entre deux milieu car diffusion rapide entre les membranes.

Se fait par osmose ou diffusion des solutés

18
Q

Quel est l’avantage de la polarité de l’eau pour le vivant?

A
  • polarité = liaisons H + faciles
  • les liaisons H entre molécules d’eau (cohésion) permet l’eau de la sève de monter + facilement en défiant la gravité. Circulation aussi aidée par l’adhérence.
  • liaisons H entre les molécules d’eau créée une tension superficielle. Phénomène utilisé par certains insectes pour se déplacer à la surface
19
Q

Qu’est-ce que la tension superficielle?

A

Le fait qu’il y ait des liaisons H fait que les molécules liquides à la surface de l’eau sont davantage attirées par les molécules d’eau liquides que les molécules d’eau gazeuses (dans l’air)

20
Q

Qu’est-ce que la chaleur spécifique?

A

La qt d’énergie requise pour élever de 1°C la température de 1g d’une substance.

eau : haute chaleur spécifique due aux liaisons H.
Cela explique que la T° des océans est plutôt stable ce qui favorise le maintien de la vie qui s’y abrite.

21
Q

Qu’est-ce que la chaleur de vaporisation?

A

Qt d’énergie nécessaire pour transformer un liquide en gaz à température et pression constantes. (en kilojoules/kg)

Cette Qt est déterminée selon le point d’ébullition du liquide à la pression atmosphérique.

22
Q

Comment fonctionne la sudation?

A

La chaleur du corps refroidit la sueur excrétée ce qui refroidit la surface du corps.
Cela prend beaucoup d’énergie (dû aux liaisons H qu’il faut défaire) comme la chaleur de vaporisation de l’eau est grande donc la peau se refroidit + facilement.

Sans cette propriété il faudrait suer bcp plus pour se refroidir

23
Q

Qu’est-ce que la masse volumique/densité?

Quel est le max pour l’eau?

A

La masse d’un ensemble de molécules pour un certain volume.
Quand la température baisse les molécules se rapprochent donc la masse volumique augmente.

La masse volumique max pour l’eau est à 4°C

24
Q

Qu’est-ce qui se passe à 4°C pour l’eau? et en dessous?

A

à 4°C les liaisons H peuvent encore se briser pour que les molécules se rapprochent donc avoir une densité plus grande.

En dessous ce n’est plus possible.
A partir de 0° les molécules forment un réseau cristallin qui font que les liaisons H tiennent les molécules + éloignées qu’à 4°C
Donc glace a un volume plus grand mais une densité + faible.

Cela explique pourquoi la glace flotte et pourquoi les lacs ne gèlent qu’en surface (vie aquatique sous l’eau maintenue)

25
Q

Qu’est-ce que l’adhérence?

A

Liaisons H entre les molécules d’eau et les molécules de la membranes des cellules.
Dans le cas de la montée de la sève cela joue contre la gravité en + de la cohésion.

26
Q

Avec quelles molécules l’eau agit comme un solvant? qu’est-ce que cela signifie?

A

Avec les ions et molécules polaires. Cela signifie que ça va pouvoir se dissoudre facilement (grâce aux liaisons H qui se disposent autour).

Si c’est un anion, les molécules d’eau y opposent leurs H

Si c’est un cation les molécules d’eau y opposent leur O

27
Q

Qu’est-ce que l’hydratation et la condensation et qu’est-ce que cela permet?

A

Hydratation = addition d’eau. Permet de scinder une grosse molécules en de plus petites

Condensation = retirer l’eau, permet de lier les petites molécules pour ne former de + grosses

28
Q

Qu’est-ce que la transparence vs opacité à certains rayons de l’eau permet?

A

Transparence aux UV : source d’énergie

Opacité aux infra-rouges : permet l’effet de serre, ce qui réchauffe l’air et réduit l’écart de température entre jour et nuit (ex de Mercure sans atmosphère, 450°C le jour et -120° la nuit)

29
Q

Quelle est la différence/similarité entre le climat de vénus et de la terre?

A

Les 2 ont une atmosphère aussi épaisse mais celle de Vénus est composée à 96% de CO2 donc effet de serre +++ (470°C au sol)

30
Q

De quoi est composé l’atome de carbone

A
  • 6 protons
  • 6 neutrons
  • 6 électrons

donc Z = 6
masse atomique = 12

1s^2 2s^2 2p^2
2 e- sur la première couche en orbitale sphérique

2e- sur la couche de valence en orbitale sphérique
2e- sur la couche de valence en orbitale principale

31
Q

V/F Si le carbone est aussi commun dans le vivant c’est grâce à sa capacité à établir des liaisons ioniques et H

A

Faux, au contraire.
Il n’a pas tendance à donner ou recevoir 4 électrons.
En revanche il partage ses électrons de valence pour faire des liaisons covalentes fortes

32
Q

Quels liaisons les atomes de C peuvent-ils faire dans les chaînes carbonées?

A

Liaisons simples, doubles, ou triples.

Les chaînes peuvent être rectilignes ou ramifiées.

33
Q

Quelles sont les principales source de carbone et d’énergie du vivant?

A

Plantes :

  • phototrophe (conversion de l’énergie lumineuse en énergie cellulaire (ATP)
  • autotrophe (capte le CO2 ambiant

Bactéries, champignons et animaux :

  • chimiotrophe (ATP produit à partir de composés chimiques organiques, ex autour des cheminées hydrothermales)
  • hétérotrophe : carbone provenant de nourriture organique (autre être vivant)

Energie : phototrophe vs chimiotrophe
Carbone : autotrophe vs hétérotrophe

BIO1953 - Origine et diversité du vivant (8 decks)

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