Propriétés de l'eau Flashcards
Que permet la polarité de la molécule d’eau?
Faire des liaisons hydrogènes avec un maximum de 4 molécules voisines. Ces liaisons sont formées par les attractions entre les signes contraires ( atome d’hydrogène - charge partielle positive - atome d’oxygène - charge partielle négative).
Pouvoir de cohésion et tension superficielle élevée
Dans l’eau à liquide : chaque liaison hydrogène (dure 10 exposant -12) se refait presque instantanément. Cela permet le pouvoir de cohésion de l’eau. Les molécules à la périphérie sont attirées vers le centre = l’eau couvre une petite surface = tension superficielle élevée
Solvant de la sève?
L’eau
Vrai ou faux?
La cohésion assurée par les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau contribue au maintien de la colonne d’eau dans les cellules.
Vrai
Chaleur spécifique élevée
Nombre de Joules requis pour augmenter de 1˚C un gramme de la substance.
Qu’elle est la chaleur spécifique élevée de l’eau?
4, 184 J = 1 calorie
Comment l’eau contribue à l’augmentation de la stabilité de la température des milieux riches en eau?
L’eau absorbe la chaleur de l’air plus chaud et libère sa propre chaleur dans l’air froid.
Chaleur de vaporisation élevée
Nombre de Joules qu’un gramme de liquide doit absorber (à température constante : 100˚C pour l’eau) pour passer de l’état liquide à l’état gazeux.
Qu’elle est la chaleur de vaporisation de l’eau liquide?
2,26kJ
Pourquoi la chaleur de vaporisation de l’eau est-elle élevée?
Il faut briser les ponts hydrogène
Dilatation lors du passage de l’état liquide à l’état solide (solidification)
À des températures supérieurs ou égales à 4˚C, l’eau se comporte comme les autres liquides. Donc, plus on diminues la température, plus l’eau se contracte. Plus on augmente la température, plus elle se dilate.
Vrai ou faux?
À 0˚C, les ponts hydrogènes deviennent permanents; les molécules d’eau conservent donc une certaine distance les unes des autres.
Vrai
Efficacité comme solvant
Un solvant est l’agent dissolvant qui contient les solutés en solutions. Les composées ioniques et polaires sont facilement dissouts dans l’eau.
Quel énoncé est vrai?
a) Les substances qui peuvent être dissoutes dans l’eau sont les hydrophiles ou hydrosolubles
b) Les substances qui ne peuvent pas être dissoutes dans l’eau sont les hydrophobes ou liposolubles
c) L’eau est le solvant de tous liquides physiologiques des vivants
d) Toutes ces réponses
d) Toutes ces réponses
La polarité des molécules d’eau permet à celles-ci de former des liaisons faibles entre elles. Il s’agit de …
Liaisons hydrogène
