Chapitre 3 - Les propriétés et les transformations de la matière Flashcards by Jessyka Demers | Brainscape

Q

Qu’est-ce qu’une propriété caractéristique?

A

Une propriété caractéristique permet d’identifier précisément une substance pure (ou un groupe auquel appartient une substance). Le point de fusion, le point d’ébulition, la solubilité, la conductibilité électrique et la masse volumique, en sont des exemples.

Il est possible de les classer les propriétés caractéristiques en propriétés physiques en propriétés chimiques.

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Q

Qu’est-ce qu’une propriété non caractristique?

A

Une propriété non caractéristique ne permet pas d’identifier une substance pure d’une autre. La forme, la masse, le volume et la taille en sont des exemples.

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Q

Qu’est-ce qu’une propriété physique caractéristique?

A

Une propriété physique caractéristique permet d’identifier une substance sans changer sa nature.

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Q

Donne des exemples de propriétés physiques caractéristiques.

A

Conductibilité électrique
Conductibilité thermique
Capacité thermique massique
Dureté
Magnétisme
Masse volumique
Point d’ébulition
Point de fusion
Solubilité

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Q

Qu’est-ce qu’une propriété chimique caractéristique?

A

Une propriété physique caractéristique permet d’identifier une substance pure à l’aide d’une réaction chimique (avec une autre substance) qui modifie la nature de la substance étudiée.

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Q

À quoi servent généralement les propriétés chimiques caractéristiques?

A

Déterminer si une substance est acide ou basique
Détecter la présence d’une substance dans un milieu, comme un aliment.

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Q

Est-ce que les propriétés caractéristiques peuvent changer (pour une même substance)?

A

Oui

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Q

Quels facteurs peuvent influencer les données des propriétés caractéristiques?

A

La température et la pression. Par exemple, à une altitude d’environ 1600m, la pression atmosphérique est plus basse, le point d’ébulition de l’eau passe alors à 94°C. (Lorsque la pression baisse, le point d’ébulition baisse).

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La masse

A

Non

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La solubilité

A

Oui

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La température

A

Non

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

Le point de fusion

A

Oui

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La texture

A

Non

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La conductibilité thermique

A

Oui

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

Le volume

A

Non

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Q

Indique si cette propriété est une propriété physique caractéristique.

La masse volumique

A

Oui

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Q

En très haute altitude, des alpinistes qui veulent se faire un thé constatent que l’eau bout à 90 °C plutôt qu’à 100 °C. Pourquoi en est-il ainsi?

A

Certaines propriétés physiques caractéristiques varient selon la pression atmosphérique (comme le point d’ébullition). En haute altitude, la pression est beaucoup plus faible.

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Certaines substances réagissent au papier tournesol.

A

C’est une propriété chimique caractéristique

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Il est possible de mesurer la conductibilité thermique d’une substance.

A

C’est une propriété physique caractéristique

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

La ductilité des métaux permet d’en faire des fils.

A

C’est une propriété physique caractéristique

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un gaz est moins dense que l’air.

A

C’est une propriété physique caractéristique

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un gaz explose en présence d’une flamme.

A

C’est une propriété chimique caractéristique

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Q

Dit si l’énoncé fait référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un liquide est incolore et translucide.

A

C’est une propriété non-caractéristique

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Q

Qu’est-ce que la masse volumique?

A

La masse volumique correspond au rapport entre la masse et le volume d’une substance pure. Généralement on l’exprime en g/mL ou en g/cm³.

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Q

Quel est le symbole de la masse volumique?

A

p (rhô)

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Q

Quelle est la formule de la masse volumique?

A

p = m/V

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Q

L’acier possède une masse volumique de 8,05 g/cm³. Que cela signifie-t’il?

A

Cela signifie que 1 cm³ possède une masse de 8,05g.

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Q

Une substance possède une masse de 79,9g et un volume 20mL. Quelle est sa masse volumique?

A

p = ?
m = 79,9 g
V = 20 mL

p = m/V
= 79,9g / 20mL
= 3,995 g/mL
≈ 4,0 g/mL

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Q

Trouve la masse de 100L d’hélium.

A

p = 0,000 18 g/L
m = ?
V = 100L = 100 000 mL

p = m / V
* V p = m / V * V
V * p = m
100 000 * 0,000 18 = 18 g

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Q

Trouve le volume de 60g de cuivre.

A

p = 8,96 g/cm³
m = 60 g
V = ?

p = m / V
V * p = m / V * V
V * p = m
(V * p) / p = m/p
V = m/p
= 60 / 8,96
≈ 6,7 cm³

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Q

Identifie la substance suivante

Une substance possède une masse de 0,29 g et un volume de 1,6 L. Les mesures ont été effectuées à 0 °C et à pression normale.

A

p = ?
m = 0,29 g
V = 1,6L = 1 600 cm³

p = m / V
= 0,29 g / 1 600 cm³ = 0,000 18 g
= Hélium

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Q

Qu’est-ce que le point de fusion?

A

Le point de fusion correspond à la température à laquelle une substance passe de l’état solide à l’état liquide. (et l’inverse)

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Q

Qu’est-ce que le point d’ébulition?

A

Le point d’ébulition correspond à la température à laquelle une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux. (et l’inverse)

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Q

Quel est ce matériau?
Point de fusion: 3662°C

A

Carbone

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Q

Quel est ce matériau?
Point de fusion: 1535°C

A

Fer

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Q

Quel est ce matériau?
Point de fusion: 1414°C

A

Silicium

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Q

Quel est ce matériau?
Point de fusion: 3422°C

A

Tungstène

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Q

Quel est ce matériau?
Point de fusion: 327°C

A

Plomb

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Q

Lequel de ces 2 liquides est une substance pure?

A

Le liquide A, compte tenu que son point d’ébullition est stable (atteinte d’un plateau).

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Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

C’est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un certain volume de solvant à une température donnée. Puisque chaque substance possède sa propre solubilité, celle-ci correspond à une propriété caractéristique.

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Q

Qu’est ce qu’une solution insaturée?

A

C’est une solution contenant moins de soluté que la quantité maximale.

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Q

Comment calcule-t’on la solubilité?

A

Solubilité = quantité maximale de soluté / volume du solvant

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Q

Quels sont les 2 facteurs qui influencent la solubilité?

A

La température et la pression.

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Q

Qu’est ce qu’une solution saturée?

A

C’est une solution contenant exactement autant de soluté que la quantité maximale.

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Q

Qu’est ce qu’une solution sursaturée?

A

C’est une solution contenant plus de soluté que la quantité maximale.

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Q

Qu’est ce qu’un précipité?

A

Substance formée par le surplus de soluté d’une solution (qui se dépose sous forme solide).

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Q

Vrai ou faux:

Solubilité est synonyme de concentration.

A

Faux

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Q

Vrai ou faux

La solubilité du sucre solide augmente avec la température

A

Vrai

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Q

Vrai ou Faux:

Lorsqu’on chauffe une solution, la solubilité de plusieurs solutés gazeux augmente.

A

Faux

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Q

Dans quelle circonstance la solubilité des solides augmentera-t’elle?

A

Elle augmente avec la température

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Q

Dans quelle circonstance la solubilité des solides dimunera-t’elle?

A

Elle diminue avec la température.

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Q

Dans quelle circonstance la solubilité des gazs augmentera-t’elle?

A

Plus la température est basse plus la solubilité est élevée.

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Q

Dans quelle circonstance la solubilité des gazs diminura-t’elle?

A

Plus la température est élevée, moins la solubilité des gazs est grande.

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Q

Comment peut on déterminer les propriétés chimiques d’une substance pure?

A

Utilisation d’indicateurs chimiques comme ceux utilisés pour le pH, etc
Détection de certaines substances gazeuses (réaction au tison, etc)
Combustion de certaines substances métalliques

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Q

Quel gaz correspond au test de la flamme?

A

H2

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Q

Quel gaz correspond au test du tison?

A

O2

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Q

Quel gaz correspond au test de l’eau de chaux?

A

CO2

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Q

Quel indicateur chimique est le plus précis pour déterminer un pH?

A

L’indicateur universel

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Q

Comment appele-t ‘on ce type de solution?

A

Une solution insaturée

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Q

Comment appele-t ‘on ce type de solution?

A

Une solution saturée

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Q

Comment appele-t ‘on ce type de solution?

A

Une solution sursaturée

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Q

L’acide borique (H3BO3) possède une solubilité de 2,52 g/100 mLdans l’eau à 0 °C. Que cela signifie-t-il?

A

Cela signifie qu’on peut dissoudre au maximum 2,52 g d’acide borique dans 100 mL d’eau (lorsque celle-ci est à 0 °C).

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Q

Comment appelle-t-on la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume de solvant donné?

A

La solubilité

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Q

Comment appelle-t-on une solution à laquelle on ne peut plus ajouter de soluté sans créer un précipité?

A

Une solution saturée

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Q

Que peut-on faire pour dissoudre davantage de soluté dans une solution saturée?

A

Chauffer la solution si le soluté est solide ou abaisser la température de la solution s’il est gazeux.

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Q

Tu prépares une solution de dihydroxyde de magnésium (Mg(OH)2) saturée. Tu décides de la placer au réfrigérateur. Le lendemain, tu constates qu’un dépôt s’est formé dans le fond du contenant employé. Que s’est-il passé?

A

Dans le réfrigérateur, la température de la solution a diminué. Le soluté étant solide, sa solubilité a diminué, créant un dépôt.

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Q

Okil tente de dissoudre de l’amidon dans de l’eau pour préparer une solution concentrée à 60% m/V. Toutefois, malgré tous ses efforts à agiter, il n’arrive pas à dissoudre complètement l’amidon.

Décris le niveau de saturation de la solution qu’il tente d’obtenir.

A

Une solutions sursaturée

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Q

Okil tente de dissoudre de l’amidon dans de l’eau pour préparer une solution concentrée à 60% m/V. Toutefois, malgré tous ses efforts à agiter, il n’arrive pas à dissoudre complètement l’amidon.

Que pourrait-il faire pour pouvoir en dissoudre une plus grande quantité?

A

Il pourrait chauffer la solution.

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Q

Quelle est probablement la phase de cette substance? Pourquoi?

A

Solide, compte tenu que la solubilité et la température sont proportionnelles (lorsque la température augmente, la solubilité augmente).

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Q

Quelle est la solubilité de cette substance à une température de 60°C?

A

375 g/L

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Q

On mélange 370 g de cette substance dans un litre d’eau à 25°C. La solution obtenue sera-t-elle insaturée, saturée ou sursaturée?

A

Sursaturée, car à 25°C, la solubilité de la solution est d’environ 362 g/L, il y aura donc 8 g qui ne sera pas dissout.

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Q

Laquelle de ces deux solutions aqueuses est insaturées?

A

La deuxième, car certaines molécules de solvant sont libres et qu’il n’y a pas de précipité contrairement à la première solution.

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Q

Quelle est la solubilité du NaOH à 40°C

A

Environ 145 g/L

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Q

Quelle quantité de NaOH peut-on dissoudre dans 1 L d’eau à 60°C?

A

Solubilité à 60°C = 205 g / 100 mL
V = 1 L = 1 000 mL
m = ?

S = m/V*
*V S = m/V *V
S * V = m
205 g / 100 mL * 1000 mL = m
m = 2 050g

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Q

Valaria tente de dissoudre 900 g de NaOH dans 500 mL d’eau à 20°C. La solution obtenue sera-t-elle insaturée, saturée ou sursaturée? Pourquoi?

A

Solubilité à 20°C = 80 g / 100 mL
m = 900 g
V = 500 mL
C = ?

C = m / V
C = 900 g / 500 mL
(900 g / 500 mL) / 5 = 180 g / 100 mL

Rép : La solution sera sursaturée, car 80g / 100 mL < 180 g / 100 mL. (La solubilité à 20°C < la concentration)

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Certaines substances réagissent au papier tournesol.

A

Propriété chimique caractéristique

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Il est possible de mesurer la conductibilité thermique d’une substance.

A

Propriété physique caractéristique.

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

La ductilité des métaux permet d’en faire des fils.

A

Propriété physique caractéristique.

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un gaz moins dense que l’air.

A

Propriété physique caractéristique.

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un gaz explose en présence d’une flamme.

A

Propriété chimique caractéristique

Q

Précise si les énoncés suivants font référence à une propriété physique caractéristique, à une propriété chimique caractéristique ou à une propriété non caractéristique.

Un liquide est incolore et translucide.

A

Propriété non caractéristique.

Q

Pour les gonfler les dirigeables, on utilisait du dihydrogène, un gaz beaucoup plus léger que l’air. Aujourd’hui, ce gaz a été remplacé par l’hélium. À l’aide des propriétés caractéristiques, explique ce choix.

A

Autant le dihydrogène que l’hélium possèdent une masse volumique plus faible que l’air. Toutefois, le dihydrogène est explosif, alors que l’hélium est plutôt inerte (il ne réagit pas chimiquement).

Q

Quelle substance réagit au dichlorure de cobalt en produisant un composé rose?

A

H2O (eau)

Q

Quelle substance produit un composé violet en présence d’un réactif de biuret?

A

Protéines

Q

Quelle substance produit un composé bleu foncé en présence de Lugol?

A

Amidon

Q

Quelle substance produit un précipité blanc au contact de l’eau de chaux?

A

CO2

Q

Quelle substance explose en présence d’une flamme?

A

H2

Q

Quelle substance ravive le tison?

A

O2

Q

Quelle substance devient rouge en présence de solution de Benedict?

A

Glucose

Q

Il sait que les fioles contiennent de l’éthanol (substance qui flotte dans l’eau), de l’eau déminéralisée, du vinaigre, une solution d’hydroxyde de sodium (basique) ou du glycérol (substance entrant dans la fabrication du savon et qui coulent dans l’eau). Aide-le à associer le bon contenant à la bonne substance.

A

A : Éthanol
B : Vinaigre
C : Eau déminéralisé
D : Glycérol
E : Hydroxyde de sodium

Q

Pourquoi utilise-t-on du dioxyde de carbone dans les extincteurs de feu plutôt que de l’air?

A

L’air contient du dioxygène qui entretient la combustion. Quant à lui, ledioxyde de carbone, qui n’entretient pas la flamme.

Q

Vrai ou faux

L’observation de propriétés chimiques caractéristiques d’une substance ne modifie pas la nature de cette substance.

A

Faux. L’observation de propriétés chimiques fait nécessairement intervenir une réaction chimique. Les réactions chimiques changent la nature des réactifs.

Q

Vrai ou faux

L’indicateur universel permet d’estimer plus précisément le pH d’une substance.

A

Vrai

Q

Vrai ou faux

Le Lugol permet de déterminer le caractère acide ou basique d’une substance.

A

Faux. Le Lugol permet de détecter la présence d’amidondans un mélange. Il faudrait plutôt employer un indicateur de pH pour déterminer le caractère acide ou basique d’une substance.

Q

Vrai ou faux

La phénolphtaléine est un indicateur très précis du pH d’une substance.

A

Faux. La phénolphtaléine possède un point de virage entre 8,2 et 10. Autrement dit, elle ne peut par exemple pas distinguer tous les pH se trouvant sous 8.

Q

Une solution d’ortholidine permet de détecter la présence de chlore et de brome. En observant l’illustration suivante qui montre un test effectué avec cette solution, décris une propriété chimique caractéristique du chlore et du brome.

A

En présence d’ortholidine, le chlore et le brome produisent un composé jaune.

Q

Estime le pH de la substance testée.

A

Entre 5,4 et 8,0

Q

Estime le pH de la substance testée.

A

Entre 1,6 et 3,2

Q

Décris une propriété chimique de la vitamine C.

A

En présence d’indophénol, la vitamine C produit un composé incolore.

Q

Quel devrait-être le résultat de ce test si on l’effectue sur un citron? Explique ta réponse.

A

Le mélange obtenu devrait être incolore (donc perdre sa couleur bleue), compte tenu que le citron est riche en vitamine C.

Q

Au cours d’un feu de camp, Ménézippe lance une boîte dans le feu. Les flammes deviennent très rouges pendant un instant. Que peut-on dire à propos de cette boîte? Pourquoi?

A

Compte tenu que la flamme devient rouge, on peut présumer que du strontium s’y trouvait (la combustion de ce métal produit une flamme rouge).

Q

Qu’est ce qu’une transformation physique?

A

Il s’agit d’une transformation au cours de laquelle une substance passe d’un aspect à un autre sans changer sa nature ni ses propriétés caractéristiques. Ceci s’explique par le fait qu’au niveau microscopique, les molécules (et / ou atomes) demeurent inchangés.

Q

Quelles sont les principales catégories de transformations physiques?

A

Les changements d’états, la dissolution, la dilution et les déformations.

Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

A

C’est une transformation qui entraine l;a production d’une ou de plusieurs nouvelles substances. Ainsi, lors de ce type de changement, une ou plusieurs substances (le ou les réactifs) réagissent pour en former de nouvelles. Les produits possèdent des propriétés caractéristiques différentes des réactifs.

Q

À quel type de transformation correspond ce schéma?

A

Une transformation chimique

Q

Quels sont les indices qui nous permettent d’identifier des transformations chimiques?

A

Dégagement d’un gaz
Dégagement de lumière
Dégagement ou absorbtion de chaleur
Changement de couleur
Formation d’un précipité

Q

Donne des exemples de transformation chimique.

A

La digestion, la photosynthèse, la respiration cellulaire, etc.

Q

Quels sont les principaux types de transformations chimiques?

A

La synthèse, la décomposition, l’oxydation et la précipitation.

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La dissolution du sel.

A

Transformation physique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

L’électrolyse de l’eau (H2O = H2 + O)

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La dilution d’un javellisant

A

Transformation physique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

L’évaporation de l’eau d’érable

A

Transformation physique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

L’oxydation du toit du Château Frontenac

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La corrosion d’un vieux faire à cheval

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La photosynthèse

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La respiration cellulaire

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La formation de buée sur un miroir

A

Transformation physique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La digestion du tofu

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

Un feu de camp

A

Transformation chimique

Q

Indique s’il s’agit d’une transformation physique ou d’une transformation chimique.

La sublimation de la glace sèche.

A

Transformation physique

Q

Vrai ou faux

La vaporisation englobe à la fois l’évaporation et l’ébullition.

A

Vrai

Q

Décris l’état solide

A

Les particules sont ordonnées et rapprochées. Les forces d’attraction entre les particules sont nombreuses et fortes.
Les particules peuvent vibrer

Q

Décris l’état liquide

A

Les particules sont rapprochées mais pas ordonnées. Les forces d’attraction entre les particules sont moins nombreuses et moins fortes que dans la phase solide.
Les particules peuvent vibrer et effectuer des rotations.

Q

Décris l’état gazeux

A

Les particules sont éloignées et ne sont pas ordonnées. Il n’y a pas (ou très peu) de forces d’attraction entre les particules.
Les particules peuvent vibrer, tourner sur elles-mêmes et effectuer des translations.

Q

À quel état correspond ce schéma?

A

À l’état gazeux

Q

À quel état correspond ce schéma?

A

À l’état liquide

Q

À quel état correspond ce schéma?

A

À l’état solide

Q

Quels sont les changements d’états?

A

Q

Quelle est la première étape lors de la fusion et de la vaporisation de l’eau?

A

Solide :

Les particules sont fortement unies entre elles; elles vibrent.
En leur fournissant de l’énergie thermique, elles peuvent contrer les forces d’attraction qui les retiennent entre elles : leur mouvement augmente. Les molécules s’éloignent peu à peu les unes des autres.

Q

Quelle est la deuxième étape lors de la fusion et de la vaporisation de l’eau?

A

Fusion :

Les forces d’attraction unissant les molécules s’affaiblissent. Ces forces maintiennent les molécules à proximité l’une des autres, mais ne sont plus suffisantes pour assurer la cohésion du solide.
L’eau passe à l’état solide à liquide : les deux états coexistent.
La température à laquelle débute cette transition se nomme le point de fusion (0°C dans le cas de l’eau, à pression normale.)

Q

Quelle est la troisième étape lors de la fusion et de la vaporisation de l’eau?

A

Liquide :

Les particules bougent davantage elles vibrent et font des rotations.
Avec l’énergie thermique fournie, les forces d’attraction sont plus faibles : les molécules s’éloignent peu à peu les unes des autres.

Q

Quelle est la quatrième étape lors de la fusion et de la vaporisation de l’eau?

A

Vaporisation :

Les forces d’attraction continuent de faiblir : elles ne sont désormais plus assez importantes pour maintenir les molécules entre elles.
L’eau passe de l’état liquide à gazeux : les deux états coexistent.
La température à laquelle débute cette transition se nomme le point d’ébullition (100°C dans le cas de l’eau, à pression normale).

Q

Quelle est la cinquième étape lors de la fusion et de la vaporisation de l’eau?

A

Gaz :

Les particules bougent beaucoup : elles vibrent, font des rotations et se déplacent en translation.
Les forces d’attraction sont pratiquement nulles : les molécules sont maintenant très éloignées les unes des autres.

Q

Que se passe-t-il lorsqu’on retire de l’énergie de l’eau?

A

Pour que l’eau puisse se solidifier, l’énergie des particules doit diminuer. Ainsi, la chaleur passe de l’eau vers un autre milieu (dans l’air d’un congélateur par exemple), abaissant la température de l’eau et diminuant le mouvement de ses particules. Lorsque l’eau atteint son point de congélation, ses particules se réogarnisent (l’eau liquide se change en glace).

H2O(L) = H2O(S) + énergie

Q

Lors d’un changement de phase causé par une absorption d’énergie de la part d’une substance, qu’arrive-t-il aux forces d’attraction entre les particules et à l’agitation de celles-ci?

A

Les particules deviennent plus agitées et empêchent les forces d’attraction de les maintenir ensemble comme elles le faisaient avant.

Q

Place en ordre ses énoncés (condensation liquide)

Les particules peuvent effectuer des mouvements de translation, de rotation et de vibration.
Les particules glissent les unes sur les autres : elles peuvent effectuer des mouvements de rotation et de vibration.
Les forces d’attraction deviennent suffisantes pour maintenir les particules rapprochées, mais désordonnées.
Les forces d’attraction entre les particules augmentent tranquillement.
Les particules se rapprochent l’une de l’autre
En retirant de l’énergie de l’échantillon (en le refroidissant), on diminue l’agitation des particules.

A

1, 6, 5, 4, 3, 2

Q

Comment se nomme la transformation suivante illustrée par le modèle particulaire?

A

Sublimation

Q

Comment se nomme la transformation suivante illustrée par le modèle particulaire?

A

Dissolution

Q

Comment se nomme la transformation suivante illustrée par le modèle particulaire?

A

Dilution

Q

Comment se nomme la transformation suivante illustrée par le modèle particulaire?

A

Solidification

Q

Qu’est-ce que la dissolution?

A

C’est la mise en solution d’un soluté dans un solvant. Au cours de ce processus, les molécules du soluté se répartissent uniformément dans le solvant. Il s’agit d’un changement physique.

Q

Pourquoi les changements d’états, la dissolution et la dilution sont-ils des changements physiques?

A

Parce que la nature des particules ne change pas.

Q

Quel changement représente ce schéma?

A

Dissolution

Q

Complète les phrases suivantes :

Lors d’une dissolution, les particules de ____ défont les particules de ____ entre elles. Lorsque le processus de dissolution est terminé, les particules de ____ entourent celles de ____.

A

Solvant, soluté, solvant, soluté

Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

La dilution est un procédé qui consiste à ajouter un solvant à une solution initiale dans le but d’obtenir une solution finale moins concentrée.

Q

Quel est le calcul de dilution?

A

Concentration initiale de la solution en g/L (C1) * Volume initial de la solution en L (V1) = Concentration finale de la solution en g/L (C2) * Volume final de la solution en L (V2)

C1 * V1 = C2 * V2

Exercices #30 à 35

Q

À quoi sert la formule de dilution?

A

Déterminer la concentration finale d’une solution diluée.
Déterminer la quantité de solution initiale à prélever pour obtenir une solution finale de la concentration désirée.

Q

Quelle est la règle lors du calcul de la dilution?

A

C1 > C2 et V1 < V2

On diminue la concentration en augmentant la quantité de solvant.

Q

Qu’est-ce que la synthèse

A

C’est une réaction chimique au cours de laquelle des molécules simples ou des atomes se combinent (totalement ou partiellement) en une molécule plus complexe.

Q

À quel(s) type(s) de transformation chimique correspond ce schéma?

A

Décomposition et oxydation

Q

À quel(s) type(s) de transformation chimique correspond ce schéma?

A

Décomposition

Q

À quel(s) type(s) de transformation chimique correspond ce schéma?

A

Oxydation

Q

À quel(s) type(s) de transformation chimique correspond ce schéma?

A

Précipitation

Q

À quel(s) type(s) de transformation chimique correspond ce schéma?

A

Synthèse

Q

Quelle est la formule de la photosynthèse?

A

6 CO2(g) + 6 H2O(l) = C6H12O6(aq) + 6O2(g)

Q

Quelle est la formule de la respiration cellulaire?

A

C6H12O6(aq) + 6 O2(g) = 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Q

Nomme des réactions chimiques qui utilisent la synthèse.

A

La photosynthèse
Les cellules synthétisent des protéines à partir des acides aminés provenant de la digestion. (Synthètisation des protéines).

Q

Nomme des réactions chimiques qui utilisent la décomposition.

A

La respiration cellulaire
La digestion (les constituants alimentaires sont décomposés en nutriments.
La majorité des combustions

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

De molécules (ou éléments) plus simples vers des molécules plus complexes.

A

Synthèse

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

De molécules plus complexes vers des molécules plus simples (ou éléments).

A

Décomposition

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

Respiration cellulaire

A

Décomposition

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

Digestion

A

Décomposition

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

Photosynthèse

A

Synthèse

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

La majorité des combustions

A

Décomposition

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

A

Décomposition

Q

Indique si l’énoncé correspond à une synthèse ou une décomposition.

A

Synthèse

Q

Nomme des réactions chimiques qui utilisent l’oxydation.

A

Combustion
Formation de rouille
La respiration cellulaire

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Le toit du Château Frontenac a verdi.

A

Oui

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Les cuillères en argent de ton arrière-grande-tante ont terni.

A

Oui

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Du bois brûle dans un feu de camp.

A

Oui

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Au cours de la photosynthèse, un cactus dégage du dioxygène.

A

Non

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

La respiration cellulaire fournit de l’énergie à un dragon barbu.

A

Oui

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Une banane a bruni après avoir été trop longtemps dans une assiette.

A

Oui

Q

Dit si l’énoncé correspond à une réaction d’oxydation.

Des molécules d’amidon sont fractionnées en plus petites molécules.

A

Non

Q

Lorsqu’on coupe une pomme et qu’on la laisse quelques temps à l’air libre à la température de la pièce, celle-ci brunit. Cependant, en plaçant une pomme dans une cloche sous vide, la même transformation ne survient pas. De quel type de réaction chimique s’agit-il? Pourquoi?

A

Il s’agit de l’oxydation. Lorsqu’on laisse une pomme sur le comptoir, certaines molécules de la pomme réagissent avec le dioxygène et brunit. Lorsqu’on la met dans une cloche sous vide, il n’y a pas de dioxygéne et donc la pomme reste blanche.

Q

Quelle est la manifestation visible d’une précipitation?

A

La formation d’un dépôt solide lors du mélange de deux solutions aqueuses.

Q

Voici deux solutions qui contiennent chacune une substance soluble (A et B) dans l’eau. Ces substances se combinent pour devenir un composé insoluble dans l’eau. Illustre ce à quoi cette réaction pourrait ressembler grâce au modèle particulaire.

A

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

2 K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

A

Synthèse

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4H2O(g)

A

Décomposition et oxydation

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

AgNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + AgOH(s)

A

Précipitation

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g)

A

Décomposition

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

A

Décomposition

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)

A

Oxydation et synthèse

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

A

Décomposition et oxydation

Q

Indique à quelle(s) réaction(s) chimique(s) correspond cette réaction.

MgI2(aq) + 2 NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2 NaI(aq)

A

Précipitation