test march 13 2023 (p. 34 à 40)

Question 1

théorie des collisions

Answer 1

modèle qui permet d’expliquer les facteurs qui influencent la vitesse de réaction

Question 2

collisions efficaces (non-élastiques)

Answer 2

• donnent lieu à la formation du complexe activé
• entre les bonnes molécules et avec assez de forces

Question 3

collisions inefficaces (élastiques)

Answer 3

collisions avec les mauvaises molécules ou pas avec la bonne force

Question 4

facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction chimique

Answer 4

• nb de liens
• force des liens
• phase

Question 5

plus il y a de liens à briser …
(la vitesse de la réaction)

Answer 5

plus la réaction est lente

Question 6

plus les liens à briser sont forts
(la vitesse de la réaction)

Answer 6

plus la réaction est lente

Question 7

dans quelle phase les réactifs réagiront le plus rapidement en général?

Answer 7

gazeuse

Question 8

qu’arrive-t-il à la vitesse d’une réaction si on augmente la température?

Answer 8

• énergie cinétique + vitesse de réactions
  = + grosse
• molécules vont bouger + vite
• risque d’avoir + de collisions

Question 9

quand T augmente…
(k)

Answer 9

k augmente
loi de la vitesse
vt = k (réactifs)

Question 10

comment la temp modifie la courbe de boltzman?

Answer 10

le millieu est tassée

Question 11

réaction nécessitant la lumière

Answer 11

photosynthèse, bronzage, destruction de certaines huiles

Question 12

qu’arrive-t-il à la vitesse d’une réaction si on augmente la concentration des réactifs?

Answer 12

va aller + vite parce que:
- il y a plus de collisions (réactifs + concentrés)

Question 13

quand concentration des réactifs augmente…
(k)

Answer 13

vitesse de réaction augmente
loi de la vitesse
vt = k (réactifs)

Question 14

si on augmente n ou diminue V…
(PV = nRT)

Answer 14

P et concentration augmente
chance de collisions (efficace + inefficaces) augmentent –> vitesse de réaction augmentent
P = N/V x R xT

Question 15

C’est quoi N/V dans:
P = N/V x R x T ?

Answer 15

concentration
c = n/v

Question 16

comment la concentration des réactifs modifie la courbe de boltzman?

Answer 16

il y a plus de mole qui peuvent réagir

Question 17

qu’arrive-t-il à la vitesse d’une réaction si nous réduisons en poudre le réactif solide?
(surface de contact les réactifs)

Answer 17

va + rapidement parce que:
- + de collisions entre les réactifs (+ de surface de contacts entre réactif A et B)

Question 18

si une réaction à plusieurs phases…

Answer 18

• réactions se fait surtout à l’interface des phases (où elles se rencontrent)
• mélange des 2 phases = favoriser la rencontre des réactifs = favoriser les collisions = augmente la vitesse de réactions

Question 19

def catalyseurs

Answer 19

molécule qui intervient entre les réactifs et qui les aide à se rencontrer

Question 20

ex catalyseurs

Answer 20

enzymes (protéines)

Question 21

effet des catalyseurs sur la courbe de boltzman

Answer 21

• baisse l’énergie d’activation de la réaction = + de collisions efficaces
• plus de mole peuvent réagir

Question 22

effet des inhibiteurs sur la courbe de boltzman

Answer 22

• augmente l’énergie d’activation de la réaction = - de collision efficace
• moins de moles peuvent réagir

Question 23

effet des catalyseurs sur le diagramme énergétique

Answer 23

+ bas complexe activé
+ basse énergie d’activation

Question 24

effet des inhibiteurs sur le diagramme énergétique

Answer 24

+ haut complexe activé
+ haute énergie d’activation