Nov 4 2022 test (p.2 à 16)

Question 1

Points de la théorie cinétique des gaz

Answer 1

1. Les gaz sont faits de très petites molécules comparées à la concentration du contenant
2. Il y a beaucoup d’espace entre les molécules de gaz
3. Les molécules de gaz sont en mouvement continuel
4. En bougeant, elles frappent la paroi du récipient et se frappent entre elles. Cela crée de la pression

Question 2

Compressibilité

Answer 2

On peut comprimer un gaz parce qu’il y a beaucoup d’espace entre les molécules

Question 3

Expansion (dilation)

Answer 3

Un gaz à tendance à prendre tout l’espace disponible

Question 4

Diffusion

Answer 4

C’est le fait que des gaz se mélangent

Question 5

Effusion

Answer 5

Le fait qu’un gaz peut passer à travers une paroi

Question 6

1 atm =

Answer 6

• 101 kPa
• 760 mmHg

Question 7

TPN

Answer 7

P = 101 kPA
T = 0 degré Celcius

Question 8

TAPN

Answer 8

P = 101 kPa
T = 25 degrés Celcius

Question 9

Relation entre P et V (formule)

Answer 9

P1V1 = P2V2

Question 10

T (en kalvin)

Answer 10

Celcius + 273

Question 11

Relation entre V et T (formule)

Answer 11

V1/T1 = V2/T2

Question 12

Relation entre P et T (formule)

Answer 12

P1/T1 = P2/T2

Question 13

Relation V et n (formule)

Answer 13

V1/n1 = V2/n2

Question 14

Loi de Boyle

Answer 14

La pression d’un gaz est inversement proportionnelle au volume si la température et la quantité de gaz ne changent pas

Question 15

Loi de Charles

Answer 15

Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la température (en Kelvin, pas en Celcius)

Question 16

Loi de Gay-Lussac

Answer 16

La pression est directement proportionnel à la température (en Kelvin)

Question 17

Loi d’Avogadro

Answer 17

Le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles

Question 18

Loi générale des gaz (formule)

Answer 18

P1 x V1 / n1 x T1 = P2 x V2 / n2 x T2 =

Question 19

Loi des gaz parfaits (formule)

Answer 19

P x V = n x r x T

Question 20

que veulent dire les variables dans la loi des gaz parfait?

Answer 20

P: pression (kPa)
V: volume (L)
n: nb mole
R: constante (8,31)
T: température (K)

Question 21

formule énergie cinétique

Answer 21

Ec = 1/2 x m x v^2

Question 22

qu’est-ce qui peut varier la quantité d’énergie?

Answer 22

température

Question 23

1 kPa = (en Pa) ?

Answer 23

1000 Pa

Question 24

Pression partielle

Answer 24

c’est la pression d’un gaz dans un mélange de gaz

Question 25

Loi de Dalton (formule)

Answer 25

n / n total = Pp / P totale