Teorías y modelos atómicos Flashcards
Qué planteó Demócrito
Que los átomos son indivisibles e impertubables. No pueden ser creados ni destruidos
Postulados de Dalton
-Toda la materia está hecha de átomos, estos son indivisibles.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
-Los compuestos están formados por átomos distintos.
-Los átomos de distinto elemento tienen distinta masa y propiedades.
-La masa total de las sustancias son invariables porque los átomos son invariables.
-Una reacción química es una reorganización de átomos.
Postulados de Thomson
El átomo no es indivisible ya que está formado por una estructura rígida de carga positiva pero esta tiene incrustaciones de cargas negativas (budín de pasas), las cuales se pueden ganar o perder y a estas cargas las nombra electrones. Dichas cargas compensan la carga positiva del átomo, obteniendo en conjunto a un átomo neutro.
Modelo de Rutherford
Modelo Planetario: El átomo tiene un núcleo pequeño y positivo, con electrones orbitando a su alrededor.
Modelo de Dalton
Modelo: átomos extremadamente pequeños e indivisibles. Los de un mismo elemento son iguales entre sí y difieren a los de todos los otros elementos
Modelo de Dalton
Modelo: átomos extremadamente pequeños e indivisibles. Los de un mismo elemento son iguales entre sí y difieren a los de todos los otros elementos
Modelo de Thomson
Budín de pasas: átomo esfera con carga positiva y los electrones negativos se encuentran incrustados
Rayos catódicos
Se desvían hacia el ánodo al ser expuestos a un campo eléctrico y a uno magnético. Poseen masa y energía cinética, la cual pueden transmitir
Modelo de Bohr
Modelo “de estado estacionario.” Existen niveles de energía cuantizados, el electrón salta de uno a otro
Postulados de Rutherford
-La masa del átomo se concentra en el núcleo
-El núcleo atómico es positivo
-La mayor parte del átomo es vacío
-El núcleo es 100.000 veces más pequeño que el átomo
-Los electrones están en continuo movimiento
Fallas del modelo de Rutherford
-No explicó la interacción electrón-núcleo
-La atracción entre el electrón y el núcleo provocarían un colapso del átomo
-No explicó por qué el átomo no pierde energía al orbitar.
Postulados de Bohr
-Propuso los niveles de energía
-Los e. giran al rededor del núcleo en regiones bien definidas donde no ganan ni pierden energía.
-Si un electrón recibe, puede pasar a otro nivel superios, si se devuelve al nivel de energía original, emite energía en forma de onda electrómagnética (luz)
-En estado funda,ental, el electrón siempre se encontrará muy cercano al núcleo.
¿Qué es la carga eléctrica?
Es la relación entre la cantidad de carga positiva y negativa de un elemento.
¿Qué partícula tiene más masa, un protón o un neutrón?
Los protones tienen la misma masa que los neutrones.
¿Qué es un elemento isoelectrónico?
Un elemento que tiene igual cantidad de electrones que otro.
