Propiedades de la tabla periódica

Question 1

¿Cuántos periodos hay en la tabla periódica?

Answer 1

7 periodos

Question 2

¿Que significa estado electrónico fundamental?

Answer 2

Ordenamiento en el cual los electrones se van llenando en orden por los orbitales, no se pasa a otro sin llenar el en que están.

Question 3

Metales

Answer 3

• Brillantes
• Pueden tomar distintas formas, principalmente hilos o alambres (dúctiles)
• Sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
• Excelentes conductores de calor y electricidad.

Question 4

¿Qué es la electroafinidad y en qué sentido se dirige en la tabla periódica?

Answer 4

Energía liberada cuando uno o más átomos neutros capturan a un electrón para convertirse así en un anión. Se dirige hacia arriba y a la derecha.

Question 5

¿Cómo se ordenan los elementos según el tipo orbital de electrones de valencia?

Answer 5

• Elementos representativos: Van a la izquierda y derecha de la tabla y tienen incompleto los subniveles s (izquierda) o p (derecha).
• Metales de transición: Van al medio de la tabla y tienen incompletos los subniveles d (arriba) o f (abajo).
• Gases nobles: Van a la derecha de la tabla y tienen completos los subniveles s y p.

Question 6

Átomo que pierde electrones

Answer 6

Catión

Question 7

¿Por qué la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba?

Answer 7

Debido a que mientras menor sea el número atómico, menor la fuerza necesaria para arrancar el átomo, y viceversa.

Question 8

¿Cómo se ordenan los elementos según metales y no metales?

Answer 8

Los metales van a la izquierda y los no metales van a la derecha.

Question 9

Número másico

Answer 9

(A) Número de protones + número de neutrones. Siempre es el número más grande

Question 10

Metaloides

Answer 10

Elementos que se encuentran al medio de la tabla periódica, y presentan características de los metales y de los no metales.
* No son tan brillantes como los metales ni tan ópacos como los no metales.
* De ser sólidos son más bien quebradizos.
* Pueden ser sólidos o líquidos.
* Algunos de ellos son considerados semiconductores.

Question 11

¿Qué es un catión?

Answer 11

Átomo con carga positiva

Question 12

¿Qué es la carga nuclear efectiva?

Answer 12

Es la carga real que mantiene unido un electrón al núcleo.

Question 13

¿Qué es el radio atómico y en qué sentido se dirige en la tabla periódica?

Answer 13

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Define el tamaño de un átomo. Se dirige hacia abajo y a la izquierda al avanzar en un grupo, ya que los elementos tienen más electrones.

Question 14

¿Qué es la electronegatividad y en qué sentido se dirige en la tabla periódica?

Answer 14

Fuerza de un átomo para atraer electrones. Se dirige hacia arriba y a la derecha.

Question 15

¿Cómo se organizan los elementos según número atómico?

Answer 15

De izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Question 16

¿Cuál es la diferencia entre un periodo y un grupo de la tabla periódica?

Answer 16

Un grupo representa la cantidad de electrones de valencia y es vertical, mientras que un periodo representa la cantidad de orbitales y es horizontal.

Question 17

¿En función de qué están ordenados los elementos en la tabla periódica?

Answer 17

En función de su número atómico (Z)

Question 18

¿Cómo se ordenan los elementos según cantidad de electrones de valencia?

Answer 18

• Alcalinos: grupo 1
• Alcalino-térreos: grupo 2
• Térreos: grupo 13
• Carbonoides: grupo 14
• Nitrogenoides: grupo 15
• Antígenos: grupo 16
• Halógenos: grupo 17
• Gases nobles: grupo 18

Question 19

Gases Nobles

Answer 19

• Presentan una luminiscencia brillante y colorida cuando la electricidad pasa a través de ellos.
• Al presentar estado gaseoso no son dúctiles ni maleables.
• Solo se presentan en estado gaseoso.
• No conducen calor o electricidad.
• No reaccionan con otros elementos.

Question 20

¿Qué es un anión?

Answer 20

Átomo con carga negativa

Question 21

¿Qué es la energía de ionización y en qué sentido se dirige en la tabla periódica?

Answer 21

Energía necesaria para separar al electrón de más afuera de un átomo; mientras más fuerza se necesita es porque dicho electrón se aferra mas fuerte a ese átomo. Se dirige hacia arriba y a la derecha.

Question 22

Orden de la tabla periódica

Answer 22

Se ordena según el número atómico (Z)

Question 23

Número atómico

Answer 23

(Z) Número de protones presentes en el núcleo. Si los átomos son neutros, el número de protones y electrones será el mismo.

Question 24

Átomo que gana electrones

Answer 24

Anión

Question 25

Características de los periodos

Answer 25

• Los elementos de un mismo periodo tienen la misma cantidad de niveles energía.
• Dentro de un periodo las propiedades químicas no son similares, pueden ser semejantes con el elemento de al lado. y las físicas pueden variar.

Question 26

¿Qué es un ión?

Answer 26

Átomo con carga. Conserva su masa atómica.

Question 27

¿Por qué la electronegatividad aumenta en la misma dirección que la afinidad electrónica u la energía de ionización?

Answer 27

Porque un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y una energía de ionización elevada atraerá electrones de otros átomos y se resistirá a perderlos.

Question 28

Características de los grupos

Answer 28

• Los elementos de un mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones de valencia.
• Las propiedades químicas de un grupo son similares y las físicas pueden variar.

Question 29

¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?

Answer 29

18 grupos

Question 30

No metales

Answer 30

• Opacos
• Aquellos en estado sólido no logran ser ni dúctiles ni maleables. Son más bien frágiles.
• Pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores eléctricos pero buenos conductores de calor.

Question 31

¿Quienes no poseen electronegatividad?

Answer 31

Los gases nobles ya que no requieren atraer o ceder más electrones.

Question 32

¿Quiénes tienden a atraer electrones?

Answer 32

Los no metales, ya que poseen mayor electronegatividad.

Question 33

¿Quiénes tienden a atraer electrones?

Answer 33

Los no metales, ya que poseen mayor electronegatividad.

Question 34

¿Quiénes suelen ceder más electrones?

Answer 34

Los metales ya que son menos electronegativos.